高中化学电解质溶液高考知识点例析.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点电解质溶液高考易错学问点一、有关弱电解质的判定及其电离平稳的考查-2 1 1例 1、甲酸以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 A 1 mol/L甲酸溶液中的cH 约为 1 10mol L B甲酸能与水以任意比例互溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1C 10 mL 1 mol L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol LNaOH溶液完全反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析： 如能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离

2、，便可以证明它是弱电解质。1 mol L1 甲酸溶液中的cH+ 约为 110-2mol L 1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电才能比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C 与甲酸的电离情形无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对比，所以无法证明它是弱电解质。答案： A点评 判定某酸为弱电解质的方法较多，如测定 HCOONa溶液的 pH=7。肯定温度下，将 pH 相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数 如 100 倍 ，测定稀释后溶液的 pH甲酸的 pH 较小 。 常温下，测定 1 mol/L HCOOH 的 pH 7。同温度同浓度下，做甲

3、酸与盐酸溶液导电性的对比试验等。设计的试验方案要付诸实施，必需考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的试验条件下是否能够得到满意，且试验操作是否安全简洁，现象是否明显。-+例 2、试用简洁的试验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO H 的电离平稳。 要求写出简要操作，现象及试验能说明的问题解析： 由于题目没有给定试剂和限定方法，故摸索的空间比较大，可设计用不同的试验方法。答案： 方法一： 取肯定体积的溶液，用 pH 试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100 倍，再测定溶液的pH，如稀释前后溶液pH 转变小于2，说明存在上述电离平稳。方法二：在醋酸溶液中滴人石

4、蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显+-变浅。 cH 变小，是由于加入的CH3COO使平稳向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平稳。例 3、限用以下试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3 COONa晶体、浓盐酸、CaOH2 粉末、 CH3COON4H晶体和蒸馏水。依据：弱酸在水中存在电离平稳。弱酸根阴离子会破坏水的电离平稳。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种试验证明CH3COOH是弱酸，请简述试验方法及现象。(1) 应用根据的实验方法及现象 - 。(2) 应用根据的实验方法及现象 。解析： 此题属试验设计题，要证明CH3COOH是弱

5、酸，可采纳两种方法：一种是弱酸溶液中肯定存_在电离平稳， 只要证明CH3COOH中存在电离平稳即可证明CH3COOH是弱酸。 另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平稳，只要证明CH3COO能破坏水的电离平稳即可说明CH3COOH是弱酸。答案： （1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COON4H晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平稳，即CH3COOH为弱酸。（ 2）取少量 CH3 COONa晶体_溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO水解，破坏了水的电离平稳，说明CH3COOH是弱酸。点评 用试验方法证明某物质为弱电解质，

6、必需环绕可逆反应中转变条件使平稳发生了移动这个思想来设计。二、有关水的电离问题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点- 1例 4、在 pH 都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的cOH 分别为 A mol L1与 B mol L，就 A 和 B 的关系为 。-4-4A ABB A10BC B 10

7、 ADA B-5 1+-91+1解析： pH 9 的 NaOH溶液， cOH 10mol L， cH 10mol L，这些 H 离子是由水电离产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-生的， 这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的cOH 10-9molL。pH 9 的 CH3COONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-51-溶液， cOH 10mol L，这些OH离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水-9 1-5 1-9-5-4-4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的电离。就：A 10答案： Bmol L， B 10mol

8、L，A/B 10 /10 10 ，A 10 B。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ 121点评 向水中加入酸或碱能够抑制水的电离。向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H 进行运算 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 5、如溶液中由水电离产生的cOH存的离子组是（） 1 10mol L，满意此条件的溶液中肯定可以大量共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A Al、Na 、NO3 、ClB K 、Na 、 Cl、 NO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C K、Na 、C

9、l、AlO2D K 、 NH4 、SO4、NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析 ：由题意，可知水的电离被抑制了，明显该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。此题的限制条件为“肯定可以大量共存”，就A 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。C 选项离子组只能在碱性溶液中大量共存。D 选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B 选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。答案： B 12 1点评 考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的cOH 1 10mol L，是一个隐含的已知条件，要能判定出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12 的碱性溶液。三、有关稀释的内容例

10、 6、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 。-A cOH /cNH 3 H2OB cNH3 H2O/ cOH -C cH 和 cOH 的乘积D OH的物质的量解析： 由于水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于肯定体积的稀氨水溶液，加水稀+-释时，电离平稳NH3 H2ONH4 OH，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物-质的量的角度来看，nNH3 H2O减小时， nOH 却增大。这样既可以排除D 选项，答案： B-点评 主要考查水的电离平稳的影响因素。留意酸溶液稀释时，溶液的cOH 增大，同样碱溶液+稀释时溶液中的cH 增大。例 7、pH

11、 2 的 A、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积 V 的关系如右图所示，就以下说法正确选项A A、B 两种酸溶液物质的量浓度肯定相等B稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强Ca 5 时， A 是强酸， B 是弱酸D如 A、B 都是弱酸，就5 a2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点解

12、析： pH 相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH 变化越大，该酸的酸性越强 相等浓度时电离程度越大 。另外，强酸每稀释10 倍， pH 变化一个单位 增大 1 ，而弱酸每稀释10 倍， pH 的变化就小于 1。答案： CD点评 这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。留意酸的稀释倍数无论多大，终究仍是酸， pH 不行能等于7，更不行能大于7。同理，碱稀释的倍数再大，仍旧仍是碱，pH 始终大于 7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。四、酸、碱混合时的定性判定及有关pH的运算例 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH肯定小于7 的是 A pH3 的 HNO3 跟 pH 11 的 K

13、OH溶液 B pH3 的 HCl 跟 pH 11 的氨水C pH3 的 H2SO4 跟 pH 11 的 NaOH溶液D pH3 的 CH3COOH跟 pH 11 的 BaOH2 溶液解析： 室温时， pH 之和为 14 的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液肯定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B 选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH11，说明溶液的物质的量浓度远-3 1大于 10mol L，也即远大于HCl 的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH 7。同理， pH-3 1 3 的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10mol L，因而与pH 11 的等体积氢氧化钡溶液混合后，

14、溶液中仍剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH 7。答案： D点评 酸与碱混合时发生中和反应，但不肯定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不肯定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情形而定。另外酸碱的强弱不同，供应反应物的量不同也影响着 反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大五、关于溶液中离子浓度大小比较的考查例 9、 在肯定浓度的Na2S 溶液中，以下关系不正确选项+2-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A cNa=2 cS+2 cHS +2 cH2SB cNa + cH = cS+ cHS + cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

15、归纳总结-+-+2-C cOH = cH + cHS +2 cH2SD cNa cS cOH cHS 解析： A 项为物料守恒式，在Na S 中， nNa=2 nS,而 S 的存在形状有S2- 、 HS- 、 H S，故22+2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cNa=2 cS+ cHS + cH 2S ，A 项正确。 B 项为电荷守恒形式，但是S 带 2 个单位负电荷，所以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应乘以 2，即 c+c+c2-c-c-，因此 B 项错误。 C 项为质子守恒形式，它可以依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na +H =

16、2S +HS +OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2cH+HO=cOH- HO求 出 ， 也 可 以 将 物 料 守 恒 中cNa+ 代 入 到 电 荷 守 恒 中 整 理 得 出 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22cOH- = cH+ cHS- +2 cH答案： BS ， C项正确。由S2- 的水解方程式分析可知D项也正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1-1例 10. 将 20 mL 0.1 molLCH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol LHCl 溶液混合后，溶液显酸性，就溶液中有关粒子浓度关系正确选项。A. cCH

17、 COO- cCl - cH+ cCH COOH33-+B. cCH3COO cCl cCH3 COOH cH -+-C.cCH3COO cCl cH cCH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D.cNa cH+ cCH3COO cCl- cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析 ：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结呈酸性说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以cCH3COO cCl+ cCH3COOH， 但可编辑资料 - - - 欢迎下载

18、精品名师归纳总结CH3COOH电离程度较小，cCH3COOH项 D 也正确。答案： BDcH ，应选项A、C 错误， B 正确。依据电荷守恒原就，可知选可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点评 溶液中各离子浓度的大小主要打算于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点度大小

19、比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类 型。在解答此类问题时，要留意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的仍涉及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。六、有关电离常数及难溶电解质的溶解平稳的考查可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 12例 11、已知： 25时， KspMgOH 2 5.61 10， KspMgF2 7.42 10 。2 11。以下说法正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 25时，饱和MgOH2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的cMg 大2

20、B 25时，在MgOH2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， cMg 增大C 25时， MgOH2 固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp 比 在 20 mL0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp 小D 25时，在MgOH2 悬浊液中加入NaF溶液后， MgOH2 不行能转化为MgF222解析： A 中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg少。 B 中 NH4 结合 OH 使氢氧化镁溶解平稳正移，Mg增大。 C 中 Ksp 不随浓度变化，只与温度有关。D中二者 Ksp 接近，使用浓NaF 溶液可以使氢氧化镁转化。答案： B点评 考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平稳。例 12、

21、室温时， CaCO在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图。已知 CaCO的溶度积 （室温） 为 2.8 10-9 ，33以下说法中不正确选项（） .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-5A x 的数值为2 10 B c 点时有 CaCO3 生成C 加入蒸馏水可使溶液由d 点变成 a 点D b 点与 d 点对应的溶度积相等2+2-2-4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+ 1-5-5解析 ：CaCO3 在水中的沉淀溶解平稳为CaCO3aqCa aq + CO3aq ，在 d 点 cCO3=1.4 10mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1-9，因室温

22、时， CaCO3 的溶度积KSP=2.8 10，所以 cCa=2 10mol L，故 x 的数值为2 10 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-5 12+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 项正确。在c 点 cCa 10mol L，即相当于增大cCa ，平稳左移，有CaCO3 生成， B 项正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结确。图中的曲线为室温下的平稳线，b 点与 d 点都在平稳线上，因此b 点与 d 点对应的溶度积相等，D2-项正确。加入蒸馏水可使平稳右移，cCO3 增大，故不行能使溶液由d 点变成 a 点， C 项错误。答案： C点评 考查同学对难溶电解质的溶解平稳的懂得，考查同学读图解析的才能，以及化学平稳学问的综合应用才能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载