高中化学学业水平测试详细知识点总结 4.docx

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1、精品名师归纳总结苏教版必修化学学业水平测试具体学问点化学 1专题 1 化学家眼中的物质世界化 1-1-1 丰富多彩的化学物质一物质的分类及转化1 物质的分类 B单 质由同种元素组成的纯洁物如 O2O3H2A金r 刚石石墨纯洁物化合物由不同元素组成的纯洁物从不同角度分有多种类型如离子化合物和共价化合物电解质和非电解质无机化合物和有机化合 物酸碱盐氧化物物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质常见混合物溶液空气石油煤漂白粉碱石灰王水盐酸和硝酸按 1 比 3 配的混合液胶体植物油动物油高分子化合物如聚乙烯聚氯乙烯淀粉纤维素蛋白质由于 n 可以不同2 常见俗名俗名 物质俗名 物质 苛 性 钾KOH

2、 胆矾蓝矾 CuSO4 5H2O苛性钠烧碱 NaOH 明 矾KAlSO4212H2O熟石灰消石灰 CaOH2 铁红 Fe2O3 生石灰CaO磁性氧化铁 Fe3O4碱石灰 CaO和 NaOH电石CaC2纯碱苏打NaCO3石炭酸 苯酚小苏打 NaHCO3醋酸冰醋酸乙酸漂白粉 CaCl2 和 CaClO2酒精乙醇王 水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐酸和硝酸 13蚁醛甲醛石灰石 CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水 CaOH2溶液3 化合价常见元素的化合价AgH 1Cu12F-1O -2Al3 CaMgBaZn 2Fe23Cl-1157Mn2467S-246P-335N-3245二物质

3、的量B1 各个物理量的名称符号单位物理量 符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量 Mgmol气体摩尔体积Vm Lmol物质的量浓度cmolL质量分数 无微粒数目N无2 各物 理量之间的转化公式和推论1 微粒数目和物质的量n NNAN nNANA- 阿伏加德罗常数规定 0012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔约为 602 10 mol 该数目称为阿伏加德罗常数2 物质的量和质量n mMm nM3 对于气体有如下重要公式a 气体摩尔体积和物质的量n VVmV nVm标准状况下 Vm 224Lmolb 阿伏加德罗定律同温同压下 VAVB nAnB NANB即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分

4、子数目之比c 气体密度公式 MVm 1 2 M1M2对于气体密度之比等于摩可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结尔质量之比4 物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a 物质的量浓度与物质的量c nVn Cvb 物质的量浓度与质量分数c 1000M 三物质的分散系 A a分散系分散质分散剂有关概念分散系一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物分散质分散成微粒的物质叫分散质分散剂微粒分布在其中的物质叫分散剂概念 分散质颗粒的直径在 10-9m10-7m 之间的分散系外观相同均一稳固澄清透亮分散质颗粒大小不同胶粒大而溶质微粒小分别方法渗析法将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋浸入流淌的蒸馏

5、水中逐步可分别去混在胶体里的溶质鉴别方法依据丁达尔现象C 胶体的种类依据分散系的状态不同气溶胶烟雾云液溶胶 Fe OH 3 胶体 淀粉胶体固溶胶有色玻璃烟玻璃蓝宝石红宝石依据胶粒构成不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粒子胶体胶粒是大量分子的集合体分子胶体高分子化合物的溶液一个胶粒就是一个分子如蛋白质溶液淀粉溶液 化学 1-1-2 讨论物质的试验方法一物质的分别与提纯物理提纯法化学提纯法B1 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法一贴将滤纸折叠好放入漏斗加少量蒸馏水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘三靠向漏斗中倾倒

6、液体时烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙2蒸发和结晶 A蒸发 是将溶液浓缩溶剂气化或溶质以晶体析出的方法结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物结晶的原理 是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出留意加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液防止由于局部温度过高造成液滴飞溅当蒸发皿中显现较多的固体时即停止加热例如用结晶的方法分别 NaCl 和 KNO3混合物3 萃取和分液 A萃取是利用溶质在互不相溶的溶

7、剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求和原溶液中的溶剂互不相溶对溶质的溶解度要远大于原溶剂C作萃取剂的溶剂易挥发分液是把两种互不相溶密度也不相同的液体分别开的方法在萃取过程中要留意将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的 23 塞好塞子进行振荡振荡时右手捏住漏斗上口的颈部并用食指根部压紧塞子以左手握住旋塞同时用手指掌握活塞将漏斗倒转过来用力振荡然后将分液漏斗静置待液体分层后进行分液分液时下层液体从漏斗口放出上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取溴水里的溴4蒸

8、馏 A蒸馏是提纯或分别沸点不同的互溶的液体混合物的方法用蒸馏原理进行多种混合液体的分别叫分馏操作时要留意在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23 也不能少于 l3冷凝管中冷却水从下口进从上口出加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二常见物质的检验D一常见气体的检验待检验的气体 检验的操作步骤特点现象H2 在试管口点燃在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰稍微的噗声不纯氢气有尖锐爆 鸣声烧杯内壁有水珠O2 将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃

9、CO21 将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中2 将气体通入澄清的石灰水中1 燃着的木条熄灭2 澄清的石灰水变浑浊CO 1 点燃2 将干冷的烧杯罩在火焰上方3 再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水振荡1 火焰呈淡蓝色2 干冷烧杯无水珠3 澄清的石灰水变浑浊CH41 点燃2 将干冷的烧杯罩在火焰上方3 再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水振荡1 火焰呈淡蓝色2 烧杯内壁有水珠3 澄清的石灰水变浑浊NH3温润的红色石蕊试纸或pH试纸 变蓝色HCl 潮湿的蓝色石蕊试纸或 pH 试纸 变红色二常见离子的检验 D离子检验方法现象H滴入紫色石蕊试液石 蕊 试 液 变 红 色Ba2加入 H2SO4 SO42-起作用产生

10、白色沉淀Ag 加 入 HClCl-起作用 产生白色沉淀NH4加入 NaOH溶液加热 OH- 起作用 产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2加入 NaOH溶液 OH- 起作用有蓝色沉淀生成 Cu2 在溶液中通常显蓝色Fe3 加入 NaOH溶液 OH- 起作用有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结红褐色沉淀生成 Fe3 在溶液中通常显黄色OH-滴入酚酞试液酚 酞 试 液变红色SO42-加入 Ba NO3 2 溶液和稀硝酸 Ba2 起作用生成白 色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸Cl- 加入 AgNO3溶液和稀硝酸 Ag 起作用生成白色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸放出的气

11、体通入澄清石灰水H 起作用 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三溶液的配制与分析 B配置肯定物质的量浓度的溶液运算固体的质量或稀溶液的体积称量天平称量固体或滴定管量取液体精确量取溶解在烧杯中用玻璃棒搅拌转移冷却到室温时用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤将烧杯玻璃棒洗涤 23 次将洗液全部转移至容量瓶中定容加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切摇匀反复上下颠倒摇匀装瓶贴签必需仪器天平称固体质量或滴定管量取液体质量烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管 化学 1-1-3人类对原子结构的熟悉一原子结构模型的演化模型道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔量子

12、力学岁月18031904 1911 1913 1926依据 元素化合时的质量比例关系 发觉电子 粒子散射 氢原子光谱 近代科学试验 主要内容 原子是 不行再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量 子 力 学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二原子结构原子组成 原 子 原子表示方法A质量数 Z质子数 N 中子数A Z N打算元素种类是质子数确定了质子数就可以确定它是什么元素4 电子数和质子数关系不带电微粒电子数质子数带正电微粒电子数质子数- 电荷数带负电微粒电子数质子数电荷数质子数 原子序数即在周期表中标号化 1 专题 2 从海水中获得的化学物质化 1-2-1

13、 氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理1 氯气的工业制法电解饱和食盐水2NaClH2O2NaOHH2Cl2 试验现象结论碳棒上有气泡是有刺激性气味的气体所体略显黄绿色 气体显黄绿色证明是氯气碳棒是阳极溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡四周的溶液变红收集产生的气体进行检验点燃气体有稍微爆鸣声产生的气体是氯气钢钉四周的溶液变红说明溶液呈碱性二氯气的性质1 试验室制备原理 MnO24HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O装置固液加热型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结收集向上排空气法验满潮湿的淀粉碘化钾试纸等尾气吸取 NaOH溶液2 物理性质 A

14、 通常是黄绿色密度比空气大有刺激性气味气体能溶于水有毒3 化学性质 B 氯原子易得电子氯是活泼的非金属元素氯气与金属非金属等发生氧化仍原反应一般作氧化剂与水碱溶液就发生自身氧化仍原反应既作氧化剂又作仍原剂4 氯气的用途重要的化工原料能杀菌消毒制盐酸漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药5 氯水 A氯水为黄绿色所含 Cl2 有少量与水反应 Cl2H2OHClHClO 大部分仍以分子形式存在氯水的主要溶质是Cl2 新制氯水含 Cl2H2OHClOH Cl ClOOH等微粒6 次氯酸次氯酸 HClO 是比 H2CO3仍弱的酸溶液中主要以 HClO分子形式存在性质易分解2HClO 2HClO2 光照时会加速是

15、强氧化剂能杀菌能使某些有机色素褪色7 漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳固简洁储存工业上以Cl2 和石灰乳为原料制成漂白粉漂白粉的有效成分Ca ClO 2 须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸才能发挥漂白作用三溴碘的提取实验试验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层溶液由橙色变无色底层四氯化碳层由无色变为橙红色Cl22NaBr 2NaClBr2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯水与碘化钾溶液反应 分层溶液由黄色变无色底层四氯化碳层由无色变为红棕色 Cl22NaI 2NaClI2溴水与碘化钾溶液反应 分层溶液由橙色变黄无色底层四氯化碳层由无色变为红棕色Br2 2NaI 2NaBr I2

16、四 氧 化 仍原反应 C1 定义有电子转移或者化合价升降的反应2 本质电子转移包括电子的得失和偏移3 特点化合价的升降氧化剂 具有氧化性得电子化合价下降被仍原 -仍原产物仍原剂 具有仍原性失电子化合价上升被氧化氧化产物4 口诀升-失-被氧化 - 是仍原剂生 虱 痒降- 得 -被仍原 - 是氧化剂5 四种基本类型和氧化仍原反应关系留意有单质参与的化合反应有单质生成的分解反应都是是氧化仍原反应6 金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍原性金属性逐步减弱化 1-2-2钠镁及其化合物 一钠的性质及应用B1钠及其化合物的转化关系 2 钠的化学

17、性质钠的化学性质很活泼易失去电子被氧化表现出强仍原性Na e Na 1Na跟非金属如 Cl2SO2等发生化合反应2NaO2Na2O2淡黄色NaS NaS反应猛烈可能爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na跟水酸醇发生置换反应2Na2H2O 2NaOHH2猛烈离子方程式 2Na2H2O 2Na2OHH22Na2C2H50H2C2H5ONaH2平稳3Na 与盐溶液反应一般不跟溶液中金属离子作用而是与水反应必需考虑其产物 NaOH 与金属离子间的作用例如钠与硫酸铜溶液的反应可认为是两步反应2Na2H2O 2NaOHH22NaOHCuSO4 Na2SO4Cu OH 2也可合并写为总反

18、应方程式2Na2H2OCuSO4 Na2SO4Cu OH2H2钠与硫酸铜溶液反应的现象为钠块浮于液面熔成闪亮的小球四处游动放出气体并逐步消逝 以上现象与钠跟水的反应现象相同 溶液中就产生蓝色絮状沉淀4Na仍原其它金属4Na4TiCl4Ti4NaCl工业制钛3 钠的存在储存制备在 自 然 界 中 钠 元 素 只 能 以 化 合 态 存 在 主 要 存 在 形 式 有 NaCl及Na2SO4Na2CO3NaN等O3金属钠是人工制取的制取原理 2NaCl 熔融 2NaCl2 试验室中通常将钠储存在煤油里与空气隔绝这是利用钠比煤油密度小且不溶于煤油也不与煤油反应的性质二 Na2CO3的性质及应用 D1

19、Na2CO3的工业制法把 CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中NaClNH3CO2 H2O NaHCO3 结晶NH4Cl然后加热过滤出的 NaHCO3晶体2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结侯氏制碱法的创造人是中国化学家侯德榜产品为纯碱和NH4Cl 2碳酸及碳酸盐的热稳固性规律1 正盐 酸式盐 H2CO3盐含同种金属阳离子如稳固性 Na2CO3 NaHCO3H2CO32IA 族碳酸盐 IIA族碳酸盐如 Na2CO3 CaCO33正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性IA族碳酸盐的溶解性正盐 酸式盐如 Na2CO3 NaHCO3IIA族碳酸盐的溶解性 酸式

20、盐 正盐 如 Ca HCO3 2 CaCO3三离子反应 BA 定义 有离子参与的反应B 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物C离子方程式的书写第一步写写出化学方程式其次步拆易溶于水易电离的物质拆成离子形式难溶如 CaCO3BaCO3BaSO4AgClAgBrAgIMgOH2AlOH3FeOH2FeOH等3CuOH2难电离 H2CO3H2SCH3COOHHClOH2SO3等H3气P体O4CO2SO2NH3H2SCl2O2等H氧2化物 Na2OMgOAl2O等3 不拆第三步删删去前后都有的离子第四步查检查前后原子个数电荷数是否守恒D离子共存问

21、题判定1 是否产生沉淀如 Ba2 和 SO42-Fe2 和 OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 是否生成弱电解质如 NH4和 OH-H和 CH3OO-3 是否生成气体如 H和 CO32-H和 SO32-4 是否发生氧化仍原反应如 HNO3和-Fe2Fe3和 I-E电解质 化 1 专题 3 从矿物到基础材料化 1-3-1 从铝土矿到铝合金1 金属的通性导电导热性具有金属光泽延展性2 金属冶炼的一般原理1 热分解法适用与不活泼金属如 AuAgCu的冶炼2 热仍原法适用与活动性一般的金属如 FePb的冶炼3 电解法适用与活泼金属的冶炼如 NaKAl 的冶炼3 铝及其化合物B1

22、铝a 物理性质银白色较软的固体b 化学性质Al 3e-Al3与非金属反应4 Al 3O22Al2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Al 3SAl2S32 Al 3Cl22AlCl3与酸反应2Al 6HCl2AlCl33H22Al 3H2SO4Al2SO433H2离子方程式 2Al 6 H2Al3 3H2常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化所以可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应但铝却可以2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 离子方程式2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2 d 铝热反应铝具有比较强的仍原性可以用来仍原

23、一些金属氧化物如 2Al Fe2O32Fe Al2O34 铝的化合物aAl2O3典型的两性氧化物与酸反应 Al2O3 6H2Al3 3H2O与碱反应Al2O3 2OH- 2AlO2- H2ObAlOH3典型的两性氢氧化物白色不溶于水的胶状物质具有吸附作用试验室制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlCl3 3NH3 H2OAlOH3 3NH4Cl离子方程式Al3 3NH3H2O AlOH3 3NH4与酸碱反应与酸 AlOH3 3HAl3 3H2O与碱 AlOH3 OH-AlO2- 2H2OcKAlSO42 硫酸铝钾KAlSO42 12H2O12水合硫酸铝钾俗名明矾KAlSO42

24、K Al3 2SO42-Al3 会水解Al3 3H2OAlOH33H由于 AlOH3具有很强的吸附性所以明矾可以做净水剂化学 1-3-2 铁铜的猎取及应用B铁在的壳中含量仅次与氧硅铝排第四位一从自然界猎取铁和铜1 铁的化学性质1 与非金属反应Fe SFeS3Fe 2O2Fe3O42Fe 3Cl22FeCl32 与水反应3Fe 4H2OgFe3O4 4H23 与酸反应与非氧化性酸Fe 2HFe2 H2与氧化性酸如硝酸浓硫酸会被氧化为三价铁4 与盐反应与 CuCl2CuSO4反应Fe Cu2Fe2 Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 铁三角 6 Fe2 与 Fe3 离子的检验1

25、溶液显黄色或棕黄色Fe32与无色 KSCN溶液作用显红色3 与碱作用产生红褐色沉淀7 钢铁腐蚀1 金属腐蚀金属或合金跟四周接触到的气体或液体反应而腐蚀损耗的过程本质金属原子失电子而被氧化M neMn2 分类化学腐蚀金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化不是电解质溶液无电流产生电化腐蚀不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液有电流产生3 钢铁腐蚀铁负极 水膜电解质溶液在钢铁表面形成很多微小原电池碳正极4 分类析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强弱酸 水膜酸 性较弱或呈中性 负极反应 Fe 2e Fe2 2Fe 4e 2Fe2正极反应 2H 2e H2 2H2O O2 4e 4OH-总

26、反应Fe 2HFe2 H22Fe 2H2O O22Fe OH 24Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3Fe2O3xH2O次要主要5 金属的化学腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀特点反应简洁金属与氧化剂之间的氧化仍原反应 6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点金属原子失电子而被氧化的过程即金属原子转化为阳离子的过程不同点条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系往往同时发生电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多化学 1-3-3含硅矿物与信息材料B1 水泥A主要成分硅酸三钙 3

27、CaOSiO2硅酸二钙 2CaOSiO2铝酸三钙 3CaOAl2O3 B制备 a原料粘土 SiO2石灰石石膏适量 b 设备水泥回转窑c条件高温锻烧 d加入石膏的作用调剂水泥的硬化速度2 玻璃A原料纯碱石灰石石英 SiO2 B设备玻璃熔炉C条件高温熔融D成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2E主要反应 Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 CaSiO3CO2 3 二氧化硅 A 酸性氧化物 SiO2 CaO CaSiO3 高温SiO2 2NaOH Na2SiO3H2O B 氧化性 SiO2 2C Si 2CO高温 C 亲氟性 雕刻玻璃 SiO2 4HF SiF4 2H

28、2O 4 硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO2 2CSi粗硅 2CO高温Si2Cl2 SiCl4温度为 400500SiCl42H2Si 4HCl高温 化学 1 专题 4 硫氮和可连续进展 化学1-4-1 含硫化合物的性质和应用一 SO2的性质应用 1物理性质无色有刺激性气味有毒的气体易溶于水大气污染物通常包括 SO2CO氮的氧化物烃固体颗粒物飘尘等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 H2O H2SO3 二元中强酸SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2SO2 2NaOH Na2SO3 H2O试验室用 NaO

29、H溶液来吸取 SO2尾气削减燃煤过程中 SO2的排放钙基固硫法CaCO3CaO CO2CaO SO2 CaSO3SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4SO2具有漂白性常用于试验室对 SO2气体的检验活性炭漂白活性炭吸附色素HClOO3H2O等2 强氧化剂漂白将有色物质氧化不行逆SO2漂白与有色物质化合可逆 SO2具有仍原性2SO2 O22SO3SO2 X2 2H2O 2HX H2SO4 硫酸型酸雨的成因和防治1含硫燃料化石燃料的大量燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2 O22SO3SO3 H2OH2SO4 SO2 H2O H2SO3

30、2H2SO3 O22H2SO42防治措施从根本上防治酸雨开发使用能代替化石燃料的绿色能源氢能核能太阳能对含硫燃料进行脱硫处理如煤的液化和煤的气化提高环保意识加强国际合作硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性硫酸是二元强酸H2SO42H SO42如 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O硫酸用于酸洗除锈2. 浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性通常可用作干燥剂3. 浓硫酸的脱水性浓硫酸将 HO依据 21 的比例从物质中夺取出来浓硫酸用作很多有机反应的脱水剂和催化剂浓硫酸具有猛烈的腐蚀性皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布当心拭去再用大量水冲洗后涂上 NaHCO3溶液4. 浓硫酸的强氧化性 Cu 2H

31、2SO4 浓CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓CO2 2SO2 2H2O蔗糖变黑体积膨胀产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热使水汽化 闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性将碳氧化为二氧化碳自己被仍原产生SO2N2的体积分数约为 78 b 分子结构分子式 N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子式结构式 N N c 化学性质结构打算性质氮氮三键结合特别坚固难以破坏所以氮气性质特别稳固只有在肯定条件下才发生反应1 与氢气反应N2 2H32NH3 2与氧气反应N2 O22NO无色不溶于水的气体有毒2NO O

32、22NO2红棕色刺激性气味溶于水气体有毒3NO2 H2O2HNO3 NO所以除去 NO中的 NO2可以用水二氮肥的生产及使用1 氨气a 物理性质无色刺激性气味密度小于空气极易溶于水1700易液化汽化时吸取大量的热所以常用作制冷剂b 分子结构分子式 NH3电子式结构式 c 氨气的化学性质1 与水反应氨气极易溶于水故可以作喷泉试验氨气溶于水后大部分氨于水反应NH3 H3ONH3 H2O一水合氨氨水溶液显碱性缘由NH3H2ONH4 OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 与氯化氢反应现象蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒相互靠近会冒浓烟3 与氧气反应4NH3 5O24NO 6H2O

33、d 氨气的制备原理铵盐和碱共热产生氨气方程式 2NH4Cl CaOH22NH3 2H2O CaCl2装置和氧气的制备装置一样收集向下排空气法不能用排水法由于氨气极易溶于水验证氨气是否已经收集满用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口假如变蓝就已满干燥碱石灰 CaO和 NaOH的混合物吸取浸湿的棉花2 铵盐1 定义铵根离子 NH4和酸根离子如 Cl-SO42-CO32-等形成的化合物如氯化铵 NH4Cl硫酸铵 NH42SO4NH4HCO32 物理性质都是晶体都易溶于水3 化学性质 B1 加热分解NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2

34、 与碱反应铵盐与碱共热可产生刺激性气味使潮湿红色石蕊试纸变蓝的氨气故可以用于铵根离子的检验NH4NO3 NaOHNH3 H2O NaCl NH42SO4 2NaOH2NH3 2H2O Na2SO4离子方程式 NH4 OH-NH3 H2O这个离子方程式就是试验室检验铵根离子 NH4的原理3NH4 的检验D原理 NH4 OH-NH3 H2O方法往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口观看是否变蓝假如变蓝就说明有铵根离子存在三硝酸的性质a 物理性质无色易挥发刺激性气味的液体 98 的浓硝酸由于挥发HNO3产生发烟现象故叫做发烟硝酸b 化学性质1 酸的通性和碱或碱性氧化物反应生成盐

35、和水2 不稳固性4HNO34NO2 2H2O O2由于硝酸分解生成的二氧化氮 NO2溶于水所以硝酸会显黄色3 强氧化性 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A与金属反应3Cu 8HNO3稀3CuNO32 2NO 4H2OCu 4HNO3浓CuNO322NO2 2H2O常温下 AlFe 遇浓硝酸会发生钝化所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B与非金属反应C4HNO3浓CO24NO2 2H2O -高温 催化 剂 HH H N H H N H 放电 催化剂 高温高压 NN 点燃 点燃 高温 偏铝酸钠点燃 点燃 水 弱电解质 NH3 H2O不行溶的碱如CuOH2FeOH弱3 碱 H2CO3H2SO3H3PO4H2SHClOCH3苯CO酚OH弱酸 电解质AlCl3BeCl2除 外 盐 NaOHKOHCaOH2BaO强H2电 解 质 强 碱 强酸HClHBrHIHNO3 H2SO4 HClO4甲可编辑资料 - - - 欢迎下载