高中化学重要知识点详细总结新人教版.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：熟石膏： 2CaSO4H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaC熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4 7H 2O干冰： CO 2明矾： KA SO4 2 12H 2O漂白粉： Ca CO2 、CaC2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾： CuSO4

2、5H 2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H 2O硅石、石英： SiO2刚玉： A 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液：空气Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2成分）： Ca H0C白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1

3、.84g3。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN3、AgNH 3、CuNH 342 等 。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是A含量最多的非金属元素是OHCO 4 高氯酸是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结18HO强酸2NC电aO解2OC2OHHFC2OH2OHO OH42 ON4。aHOCFHO高O温OAl HO或HH O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、熔点最2低2的N金a 气属23 2活体是2H泼2 O金

4、22H属Og322（-3N282aO.9OHNCHa,C。OH熔2 点2 最2高的是2 3W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NHOA23B2l 、2 金S属2i氧1N.2金化aC属、物uO2MH盐g、2342NF金Oe）属2 金属盐O2H 2OH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 NHH2CO N电解HHCl CO高温NHCOH O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K。密度最AlA大l 与O（M常4熔Sg见融N）H3HS是22 OC3H2S4O0HiOC22OA12l03.铝克HMNH3O热ag2

5、1OS反HO克应SH高i温1A克2lCOO03 .H20N1H克 2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 强2碱F单23质气222体CHM22CgOA金l属O2C42O2氧2HN2AFa化gO点物H燃O2222 MHg2OO 金OC2属N3aAC3lO3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23 AgNO 322 NO 2 222 2NH 4HSO3电N解HHO 4浓H2 S2 SOO高43温2 NH 3SOH2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaClA溶lA2液lSO3金属C6H 2HO2NOaA2OlAHOl HOCSCHOCOl O2

6、HHCH32 OH32SCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Si2 2NaOHH3 32O3Na2 SiO2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HS NCHl4B2rHS、NO 3I HNHS2 3 SH2H2 CSl （3 HBr 、2HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱CaC2H2O2C2aONOH222、CNHO 2 H高温催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4NH 32H 2 O2 化合物S2 HS22H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO43CSO2浓 HNO

7、3SHOS2O NO、CHO23、COSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A O 2B O2C非金H 2属OD酸浓或H碱2SO42 SO2SNSHO（322气体） O22NOO2NO 2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H SO2O浓 HNO 3 H O、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 （气体）SO2SO32H 2 SO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C（固体） O2COO2CO2H 2 OH 2 CO32KClO 3O22H 2O2MnO2, MnO

8、22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na（固体） O2Na 2ONa 2O2H 2ONaOH2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO 3

9、,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2 6H2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3） 2, Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）

10、SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。2C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 C5o/La7 或 a冷、稀 4170浓高H温2SOC4CCC C140 浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CC3F可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH34C28C78 O2C C5.6L2.8L

11、OC15H.6-8CLH20.16L16O.8L2140C6080 80C100C2 H3OC-CO-HC2HC-2Ca-HCH3 -COOH CH=CH-CHC2C写N结a浓O构C硫式酸CSHCy浓N硫Cya酸y2zC Cn CH =CH -CHO-CH -CH -424O O2C2 O2y23+H OCOOH22共OH用电CO子HO对代M共g价键H2C OCu HNaCH -CH -CH OH +O3CCOOO2Na2H2HO2 CH-CH-CHO + 2HOC补孤电子对3OO2OCOCH -CH-CH -COOH3OH2CH3H N 3+CHOHOH浓硫酸nCHOCCCH=CH-CHO

12、+2HCH-CH -COH-COOCH+H OCH3+ N2iH2OCH NSCO23223CH -CH -CH OHCOOH2 HCH3322H浓硫酸CHCCOHO3 CHH23CHCOONaCH -2CH2CH3+2CH3HOHN HCOOC3HONaOOCHHO+CO2 +H2O+2 N+a3ONHaOHOHOHCHONa3COOHBrCHOBrCHOH2+2H2O+ HCOO+CNHaO+HO+2HOHCOOC3H32NaOCH -C=CH -CHO +B2+NaHC3O3 ONar2CH -C3+4H2H -CHO-CNiH3CCOOHO光H照COOCH3OH+CH3 +Cl 2H3

13、CCHCl +HCl浓CH硫3酸+H2O2OHCHO+CuOH222OHCOOH+H2OMc物质的总质量克+ Cu2O +2H2O D一个原子的质量混n合物物质m的量总数 NM A a%M Bb %AC1000CV1C2 V2 1a2m质%m质1A1a1 %100 % a%SA2 a2 %2522.4 L22.4 LVMVnN VmMM VVmVV1n一个 C原子的质量m26m100%液质 12 剂m100S100%1a2a1a2aN AA nnnV1cm2cm170 CS2- COH- CHS- CH2-或:CNa CH=2CS CHSCOH3 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeC3

14、,SnC4 ,Na 2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。3 ,MgS,Mg 3N2 等物质极易与水作用 , 它们在溶液中不能稳固存在, 所以制取这些物质时 , 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备。5 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解如 Mg,A,Zn 等活泼金属与 NH4C,CuSO4 ,AC 3 2AC3 6H 2O=3MgC22AOH3 3H26 判定中和滴定终点时溶液酸碱性, 挑选指示剂以及当gHCO32、MgCO3 溶液最终得到 MgOH2 固体10 其它方面1 净水剂的挑选 : 如 A3 ,FeC 3 等均可作净水剂 , 应从水解

15、的角度说明。2 化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。3 小苏打片可治疗胃酸过多。4 纯碱液可洗涤油污。5 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na 2CO3 等试剂凡此种种 , 不一而举。学习中要具体情形具体分析, 敏捷应用之。十六焰色反应全集一 钠离子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。由于钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干 净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝） 放在外焰上灼烧,开头时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的仍是原先酒精灯的焰色。要明显

16、看到 钠的黄色火焰,可用如下方法。方法一 （镊子棉花酒精法） ：用镊子取一小团棉花（脱脂棉, 下同） 吸少许酒精 （ 95乙醇, 下同）, 把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细）,点燃。方法二（铁丝法） ：取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯洁净、酒精纯）,把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法老师演示试验较易做到,但同学试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝

17、色火焰的部位灼烧,黄色火焰掩盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。二 钾离子：方法一（烧杯酒精法） ：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上,滴加5滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,假如隔一钴玻璃片观看,就更明显看到紫色火焰。方法二（蒸发皿 -. 酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观看成效更好,到酒精快烧完时现象更明显。方法三（铁丝 - 棉花- 水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状。再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈, 圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干

18、,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧, 透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。方法四（铁丝法） ：同钠的方法二中的同学试验方法。该法成效不如方法一、二、三,但接近课本的做法。观看钾的焰色时,室内光线不要太强,否就浅紫色的钾焰不明显。三 锂离子：方法一（镊子 - 棉花- 酒精法）：用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li 2CO3 粉末,点燃。 .方法二（铁丝法） ：跟钠的方法二相同。四 钙离子：方法一（镊子 - 棉花- 酒精法）：同钠的方法一。方法二（烧杯 - 酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水,假如的确一点水也没有,就让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小

19、烧杯上,滴加滴酒精,点燃。方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。五 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。六 钡离子：方法一（铁丝棉花水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净, 弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。方法二（棉花水烧杯法）： 跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花酒精燃烧比较。七 铜离子：方法一（铁丝棉花水法）：同钡离子的

20、方法一相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方法二（镊子棉花酒精法）：同钠离子方法。方法三（烧杯酒精法） ：同钾离子的方法一。方法四（药匙法） ：同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清晰,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解, 是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显。而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。十七“五”同辨析1 同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子如氢有3 种同位素 : H 、D、T。2 同素异形体又称同素异性体由同种元素组成性质不同的单质, 互称同素异形体如金刚石与石墨、C60

21、,白磷与红磷 ,O 2 与 O3 , 正交硫与单斜硫。3 同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构又称官能团异构、几何异构又称顺反异构。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗4 同系物 结构相像分子组成上相差一个或如干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5 同量物 通常是指分子量相同的不同物质。如 CO2 与 HCHO H2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6。十八化学史学问1 、燃烧规律：凡是除了F,C,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素

22、的化合物（NH3除外）不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相像。2、气味规律： a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味。如卤化氢b、凡是有很强的仍原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特殊难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平稳的两个推论：a、定温顺定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,如满意初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,就建立的平稳等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,如满意初始时两容器加入的物质的数量成肯定的倍数,就数量多的容器内的平稳状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态。5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载