高中化学知识点归纳人教版.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数 =电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H He212Li Ne823NaAr83长周期4K Kr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr 112号（ 118）26（ 32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数 =最外层电子 A AAAA0数族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 或：主族序数 =最外层电子数18个纵行（ 7个主族。 7个副族。一个零族。一个族（8、 9、10三个纵行）

2、主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结族1个有 3个纵行金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结零族1个稀有气体元素特别不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li 、Na、K 、Rb 、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，物理性质密度逐步增大逐步上升熔沸点逐步降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子才能逐步增强，金属性逐步增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（ F、Cl 、Br 、I 、At ）结构因最外层都有 7个电子

3、，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐步增大熔沸点逐步上升（正常）颜色状态颜色逐步加深气态液态固态溶解性逐步减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子才能逐步减弱，非金属性逐步减弱，金属越不活泼与氢气反应猛烈程度： F2Cl 2Br2I2氢化物稳固性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HFHClHBrH（I HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳固，在水中越难电离，酸性越弱三、核素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

4、名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载原子质量主要由质子和中子的质量打算。质量数质量数 A 质子数 Z+ 十中子数 N核素把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，同位素就是指核素之间关系而特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在自然存在的某种元素中，不论是游离态， 仍是化合态， 各种同位素所占的丰度子百分比 一般是不变的原一、原子核外电子的排步层序数1234567电子层符号KLMNOPQ

5、离核远近由近到远能量由低到高各层最多容212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98纳的电子数非金属性与金属性（一般规律） ：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性金属的金属性强弱判定：非金属的非金属性强弱判定：水（酸）反应放氢气越猛烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳固越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A 、越左越下，金属越活泼，原子半径越

6、大，最外层离核越远，仍原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越猛烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和 H2化合越猛烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法其次、第三周期）框框图：A其次周期如A 的质子数为 z时CBD第三周期如A的最外层电子数为 aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

7、纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A 、A 、A 、A 、A 、 A、 A012B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价+最低负价 = 8元素周期表中：周期序数 =电子层数 。主族序数 =最外层电子数 。 原子中 ：原子序数 =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非

8、金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）He、Ar 、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键两种不同的非金属原子间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结共价化合物有共价键肯定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键其次章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸取能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量 E（反应物） E（生成物）放出能量 E（反应物） E（生成物）吸取能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反

9、应BaOH 2 8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H 2O中和反应CO2+C=2CO铝热反应NH 4NO3溶于水（摇摇冰）其次节化学能与电能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极Zn2eZn2+ （氧化反应）Zn+2H+Zn2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -

10、- - -学习必备欢迎下载+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极2H+2e H2 （仍原反应）电子流向Zn Cu 电流流向Cu Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液发生氧化仍原反应两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性第三节 化学反应的速率和极限化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。单位：

11、mol/L s或mol/L min表达式vB =C/ t同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比影响化学反应速率的内因主要因素）：参与反应的物质的化学性质外因浓度压强温度催化剂颗粒大小变化大高高加入越小表面积越大速率影响快快快快快化学反应的限度：讨论可逆反应进行的程度（不能进行究竟）反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在转变，达到表面上静止的一种“平稳状态”。影响化学平稳的条件浓度、压强、温度化学反应条件的掌握尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气。二是燃料与空气要有足够大的接触面第

12、三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷氧化反应CH4g 2O g CO2 g+2H 2Ol取代反应CH4Cl 2g CH3Cl+HCl烷烃的通式： CnH2n+2n4为气体、全部1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或如干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯C2H4含不饱和的 C=C双键，能使 KMnO4 溶液和溴的溶液褪色氧化反应2C2H4+3O2 2

13、CO2+2H2O加成反应CH2=CH2 +Br2CH2Br-CH2 Br先断后接，变内接为外接 加聚反应nCH2 =CH2 CH 2 - CH 2 n高分子化合物，难降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生长调剂剂和果实的催可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志苯是一种无色、有

14、特别气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键氧化反应2 C6H6+15 O2 12 CO2+ 6 H2O取代反应溴代反应+ Br2-Br +H Br硝化反应+ HNO 3-NO 2 +H2O加成反应+3 H2第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透亮，具有特别香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基 -OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化2CH3

15、CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu作催化剂乙酸 CH 3 COOH官能团：羧基 -COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOHCH3COONa+2OH2CH3COOH+Ca3COCa（ CH3COO） 2+H2O+CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O第四节基本养分物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6葡

16、萄糖多羟基醛CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO双糖C12H22O11果糖蔗糖麦芽糖多羟基酮无醛基有醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H 10O5）n淀粉无醛基n不同不是同遇碘变蓝水解最终产物为葡萄纤维素无醛基油脂：比水轻 密度在之间 ，不溶于水。是产生能量最高的养分物质植物油C17H 33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油） ，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H 35、C15H 31较多固态分异构糖蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必

17、需的氨基酸有 12种蛋白质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新奇牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类养分物质、工业上有广泛应用、酶是特别蛋白质第四章化学与可连续进绽开发利用金属资源电解法很活泼的金属K-AlMgCl

18、 2 = Mg+Cl2热仍原法比较活泼的金属Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al 2O3铝热反应热分解法不活泼的金属Hg-Au2HgO = Hg + O2海水资源的开发和利用海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结镁盐晶提取Mg 2+-MgOH 2-MgCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯碱工业2NaCl+2H2O = H2 +2 NaOH + Cl2 化学与资源综合利用煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素

19、干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭液化C（ s） +H2O（g） CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2 CH 3OH焦炉气CO、H2、CH4、C2H4水煤气CO、H2自然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4nH2O）石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素分馏利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分别成较简洁更有用的混合物的过程。裂化在肯定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问题不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣酸雨：SO2、NOx、臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富养分化N 、P绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原就只有一种产物的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载