高一化学必修二知识点总结归纳最新整理 .docx

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1、精品名师归纳总结第一章 物质结构 元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名一、原子结构师归纳总结| 大肚A质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有1. 原子（Z容, 容学X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习熟背前 20 号元素,熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布：困之难H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca事,2. 原子核外电子的排布规

2、律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳的学2业有电子数是 2n 。最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数成更,第三层电子数不超过 32 个。上一电子层： 一（能量最低）二三四五六七层楼对应表示符号： KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原

3、子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结周期第三周期38种元素元（7 个横行）第四周期418种元素素（7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期主族： A A共77 个主族未填满（已有 26 种元名师归纳总结|大族副族： B B、 B B,共 7 个副族肚容有（18 个纵行）第族：三个纵行,位于 B 和B之间,容（16 个族）零族：稀有气体学习困三、元素周期律难事,之1. 元素周

4、期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核学电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化 实质是元素原子核外电子排布的周期业成有性变化的必定结果。,上更2. 同周期元素性质递变规律一层第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar楼1电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加2原子半径原子半径依次减小3主 要 化 合 1 2 34 5 6 7价4 3 2 14金属性、非金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性(5) 单 质 与 水冷水或酸置换难易猛烈热水与与酸酸快反应慢可编辑资料 -

5、- - 欢迎下载精品名师归纳总结(6) 氢 化 物 的化学式SiH4PH3H2SHCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7 与 H2 化合由难到易的难易8 氢 化 物 的稳固性稳固性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9 最 高 价 氧化物的化学式Na2OMgOAl 2 O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最10化名高学式师归纳价NaOHAlOH MgOH 32H2 SiOH3PO4H2SO4HClO43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸总11氧结|碱

6、性大化肚有容物对, 容学强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习12变困应水之难化规律事,学化业有成物,碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上更第 A族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素 ,位于周期表左下方）一层第A族卤族元素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素 ,位于周期表右上方）楼判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1） ）金属性强（弱） 单质与水或酸反应生成氢气简洁 （难）。 氢氧化物碱性强 （弱）。相互置换反应（强制弱） FeCuSO4FeSO4Cu

7、。（2） ）非金属性强（弱） 单质与氢气易 （难）反应。 生成的氢化物稳固 （不稳固）。 最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强 （弱）。 相互置换反应（强制弱） 2NaBrCl 22NaClBr2（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性： NaMg Al与酸或水反应：从易难 碱 性 ： NaOH MgOH2 AlOH 3（）同主族比较：非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4PH3H2SHCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3 H3PO4 H2 SO4HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - -

8、欢迎下载精品名师归纳总结金属性： Li NaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易非金属性： FCl BrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH（）师名金属性： Li NaKRbCs归 HI氢化物稳固： HF HCl HBr非金属性： FCl BrI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳仍原性 失电子才能 ： Li NaKRb总|结 Cs|大氧化性 得电子才能 ： Li Na K肚氧化性： F2 Cl 2Br 2I 2仍原性：F

9、Cl Br I 酸性 无氧酸 ： HF HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有容 Rb,CsHBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学容比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（ 1） 先比较电子层数 ,电子层数多的半径大。习困（2）电子层数相同时, 再比较核电荷数 ,核电荷数多的半径反而小。难之事四、化学键,业学化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用。有成1. 离子键与共价键的比较,上更键型离子键共价键一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼层概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资

10、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别： NH4Cl 、 NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成, 但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （肯定有离子键,可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键 ）极性共价键 （简称极性键）：由不同种原子形成, AB 型,如, HCl 。可编辑资料

11、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结共价键2. 电子式：非极性共价键 （简称非极性键）： 由同种原子形成, AA 型,如, Cl Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1）电荷：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子 和阴离子 的电荷。而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（ 2） （方括号）：离子键 形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。师名其次章 化学反应与能量归纳总第一节 化学能与热能结|1、在任何的化学

12、反应 中总伴有 能量的变化。大肚有缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要 吸取能量,而 形成生成物中的化学键容容,要放出能量。 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反应在发生学习过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物困之难总能量 E 生成物总能量,为放热反应。E 反应物总能量 E 生成物总能量,为吸热反应。事学,2、常见的放热反应和吸热反应业有常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。成,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更大多数化合反应 （特别： C

13、CO 2上一层2CO 是吸热反应 ）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结楼常见的吸热反应： 以 C、H 2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如 ：CsH2OgCOg H2g。铵盐和碱的反应 如 BaOH2 8H2ONH 4ClBaCl2 2NH3 10H2O大多数分解反应 如 KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。3、能源的分类：形成条利用历性质件史一次能常规能源可再生资源不行再生资水能、风能、生物质能煤、石油、自然气等化石能源源源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - -

14、 欢迎下载精品名师归纳总结二次能源（一次能源经过加工 、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师名 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应, 大多数分解反应是吸热反应, 放热反应都不需要加热,归纳吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明。总|结点拔：这种说法不对。如 CO2CO 2 的反应是放热反应,但需要加热 ,只是反应开头后不再|大需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去。BaOH2 8H2O 与 NH 4 Cl 的反应是吸热反应,但肚有容反应并不需要加热。, 容学其次节 化学能与

15、电能习困难1、化学能转化为电能的方式：之可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,事电能学业电力有成火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效更一上2、原电池原理层楼（ 1）概念：把 化学能直接转化为电能 的装置叫做原电池。（2） ）原电池的工作原理：通过 氧化仍原反应（有电子的转移） 把化学能转变为电能。（3） ）构成原电池的条件：（ 1）电极为导体且活泼性不同。 （ 2）两个电极接触 （导线连接或直接接触） 。（3） ）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4） ）

16、电极名称及发生的反应：负极： 较活泼的金属 作负极,负极发生 氧化反应, 电极反应式： 较活泼金属 ne 金属阳离子负极现象： 负极溶解,负极质量削减。正极： 较不活泼的金属或石墨 作正极,正极发生 仍原反应, 电极反应式： 溶液中阳离子 ne单质正极的现象： 一般有气体放出或正极质量增加。（5） ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） 。较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO 2）等作正极。依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极。电子就由负极经外电路流向原电池可编辑资料 - - - 欢迎下载

17、精品名师归纳总结的正极。依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反应类型：名负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。师归纳正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H2 的放出。总|结（ 6）原电池电极反应的书写方法：|大（i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍肚容有原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：,容写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。学习困氧化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成物对号入座, 留意酸碱介质和水等难事

18、之参与反应。,学（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。业成有（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性,上更强弱。设计原电池。金属的腐蚀。一层2、化学电源基本类型：楼干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如：CuZn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如 H2、CH4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） ）概念：

19、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结来表示。运算公式： vBc Bn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结t单位： mol/ Ls或 mol/ LminV .t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比（ii ）变化量比方程式系数比（2） ）影响化学反应速率的因素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素

20、）。外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）师名浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）归纳总压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）结|其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会大肚转变化学反应速率。有容,2、化学反应的限度化学平稳容学习（1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生困之难成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化事,学平稳状态。学有业化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响

21、。催化剂只转变化学反应速率,对成,化学平稳无影响。更上一在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成层楼物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2） ）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即 v 正 v 逆 0。定：达到平稳状态

22、时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（3） ）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应 xAyBzC,xyz）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由

23、于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物。名一、烃师归纳1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。总|结2、烃的分类：|大饱和烃烷烃（如：甲烷）肚容有脂肪烃链状,容烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）学习困芳香烃含有苯环 （如：苯）难事之3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式Cn H2n+2CnH2n代表物甲烷CH4乙烯C2H4苯C6H6结 构 简CH4CH2 CH2或式官能团CC 单键,CC 双键,一种介于单键和双键之结 构 特链状,饱和烃链状,不饱和烃间的特殊的键,环状点空 间 结正四周体六原子共平面平面正六边形构物 理 性无色无

24、味的气体, 比无色稍有气味的气体,无色 有特 殊气 味的液质空气轻,难溶于水比空气略轻,难溶于水体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生溶剂,化工原料长调剂剂,催熟剂, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质氧化反应（燃烧）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烷烃：名甲烷师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事,业学烯烃：有成乙烯, 更上一层楼CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应 （留意光是反应发生的主要缘由,产物有5种）CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

25、CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl2 CCl4+HCl在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。氧化反应 （）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性KMnO 4 溶液褪色。加成反应CH2 CH2Br2 CH2Br CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与 H2、Cl2、HCl 、H2O 等发生加成反应CH2CH2H2 CH3CH3CH2CH2HCl CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH

26、2H2O CH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 nCH2CH2 CH2 CH2 n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结苯氧化反应（燃烧）2C6H615O2 12CO26H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应名苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。师归纳Br2HBr总|结 HNO3H2O|大加成反应肚有容3H2 ,学容苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。习困难之事, 学业有成, 更上一层楼4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异

27、构同素异形体同位素体定义结构相像,在分分子式相由同种元素组质子数相同而子组成上相差一个或如干个 CH2同而结构式不同的成的不同单质的互称中子数不同的同一元素的不原子团的物质化合物的同原子的互称互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相像不同不同研 究对化合物化合物单质原子象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷” ,某是指烷烃中碳原子的数目。 110 用甲,乙,丙, 丁,戊,已,庚,辛,壬,癸。 11 起汉文数字表示。区分同分异构体,用“正” ,“异”,“新”。名正丁烷,异丁烷。正戊烷,异戊烷,新戊烷。师归纳（2）系统命

28、名法：总|结命名步骤： 1找主链最长的碳链 确定母体名称 。2编号靠近支链（小、多）的一端。|大3写名称先简后繁 ,相同基请合并 .肚容有名称组成：取代基位置取代基名称母体名称,容阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数学习困CH3 CH CH2CH3CH3 CH CHCH3难之事,学2甲基丁烷2, 3二甲基丁烷业成有7、比较同类烃的沸点 :,上更一看：碳原子数多沸点高。一层碳原子数相同,二看：支链多沸点低。楼常温下,碳原子数 1 4 的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可

29、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通式代表物CnH2n+1OH乙醇乙醛CnH2n+1COOH乙酸结 构式简CH3CH2OH或 C2H5OHCH 3CHOCH3COOH官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH名师归纳总结|物理性无色、有特别香味的液体,有猛烈刺激性气味的无色质俗名酒精,与水互溶,易挥发液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称（非电解质）冰醋酸。| 大肚有容, 容学习困难之事用途作燃料、饮料、化工原料。,业有学用于医疗消毒,乙醇溶液成的质量分数为 75,更上一层楼有机化工原料,可制得醋 酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - -

30、欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物与 Na 的反应主 要 化 学 性 质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙醇2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应 （）燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H 2O可编辑资料 - - -

31、 欢迎下载精品名师归纳总结消去反应CH3CH2OH CH2CH2+H2O名师归纳总结|肚大乙醛氧化反应：醛基 CHO 的性质 与银氨溶液,新制有,容CuOH 2 反应容学CH3CHO 2AgNH 32OH CH3COONH4 H2O 2Ag习难困3NH3 之事（银氨溶液）,业学CH3CHO + 2CuOH2 CH3COOHCu2O 2H2O有,成（砖红色）更上醛基的检验：方法 1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。一楼层方法 2：加新制的 CuOH2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性： CH3COOHCH3COO H 使紫色石蕊试液变红。与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3 、N

32、a2 CO3酸性比较： CH3COOH H2CO32CH3COOH CaCO3 2CH3COO2Ca CO2 H2 O（强制弱）酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结种类元代表物代表物分子单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分果糖异构体糖类单糖不能发生水解反应双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分麦芽糖异构体能发生水解反应多糖C H O

33、淀粉C6H10O5n淀粉、纤维素由于 n 值不纤维素同,所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应油C H O植物油不饱 和高 级含有 CC 键,能发生加油脂脂肪 酸甘 油成反应,酯能发生水解反应脂C H O动物脂饱和 高级 脂C C 键,肪肪酸甘油酯能发生水解反应蛋白质C H O酶、肌氨基 酸连 接能发生水解反应N S P肉、成的高分子等毛发等主 要 化 学 性质名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼葡 萄 结构简式： CH2 OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO糖或 CH2OHCHOH 4CHO（含有羟基和醛基） 醛基：使新制的CuOH2

34、产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖纤 维 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结素油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋 白 水解反应：最终产物为氨基酸名质归师颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）纳总灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）结| 大肚有容, 容学习困难之事,第四章化学与可连续进展学有业第一节 开发利用金属矿物和海水资源成,一、金属矿物的开发利用更一上1、金属的存在：除了金、铂

35、等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。层楼2、金属冶炼的涵义：简洁的说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金+n得电子、被仍原0属元素从化合态仍原为游离态,即 M（化合态）M（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤：1矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。2 冶炼：利用氧化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍原剂把金属从其矿石中仍原出来,得到金属单质（粗）。3 精炼：采纳肯定的方法,提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1) 电解法：适用于一些特别活泼的金属。2NaCl（熔融） 电解 2NaCl2 MgCl 2 （熔融） 电解 Mg Cl2 2Al 2O3（熔融

36、） 电解 4Al 3O2(2) 热仍原法：适用于较活泼金属。Fe2O3 3CO 高温 2Fe3CO2 WO 33H2高温 W3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温ZnOCZnCO常用的仍原剂：焦炭、 CO、H2 等。一些活泼的金属也可作仍原剂,如Al ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe2O3 2Al名师纳归Cr2O32Al总高温2Fe Al 2O3（铝热反应）高温2Cr Al 2O3（铝热反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|结3 热分解法：适用于一些不活泼的金属。|大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚2HgO有容,2Ag2O容学习困难之事2Hg O24AgO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,5、 1 回收金属的意义：节省矿物资源,节省能源,削减环境污染。2 废旧金属的最好处理方法