高中化学必背知识点归纳与总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2CO 3、自然碱 、口碱： a2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ： CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4 .H 2O莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： CaOH 2 芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、 火碱、 苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO4 2 12H 2O 漂白粉：

2、 Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H 2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO47H 2O 硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO4

3、2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2 自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）

4、 ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4 、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。2+浅绿色Fe黑色晶体FeOH 白色沉淀Fe3O42Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu 2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH 2 CO3 绿色CuOH 2蓝色CuNH

5、 34 SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO3无色固体（

6、沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO 4-紫色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+

7、Mg 2+ Na + Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2K

8、Cl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-+2-应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极：Pb

9、O2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子

10、晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、含有3+ 的溶液一般呈酸性

11、。14、能形成氢键的物质：H2O 、 NH 3、HF 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeCH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存 ：（1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3 、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等。（5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸

12、是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是 K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。OH23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗 O2 的量

13、是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O2 量。五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 与碱反应产愤怒体Al、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）铵盐：2. 与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

14、总结（1）金属浓H 2SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2S HCO浓H 2 SO4H浓HNOH3 3SO2 SCOO2 2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO（2） 化合物 S2HSH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结333. Na2S2O3 与酸反应既产生S沉O淀2 又H产S生O气体：HS2O32-+2H +=S +SO2 +H

15、 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 与水反应产愤怒体2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al2S3CaC26H 2O2H 2O2Al OH

16、3Ca OH 23H 2SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

17、7. 与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O3可编辑资料 -

18、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+11. Al-AlOH 3AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - -

19、欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 -

20、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H 2S+SO2、Na2O2+H 2 O、 NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2、 Na2SO3+O 2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（1）铵盐可编辑资料 - -

21、 - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HCO 3 NH 4 2CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 316. 特点网络：2 Ag2NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） AO2B O 2C H 2OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O

22、2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 C（固体） O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） A 强酸气体B强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO

23、 3。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 KClO 32 H 2O2MnO2, MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2O2催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 NH 35O2催化剂,4 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、 既可作

24、氧化剂又可作仍原剂的有：32S、 SO 2- 、HSO 3-、H 2SO3、SO2、NO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O S+6HNO 3 浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl

25、 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl - ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O33S2-、 SO 2-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 - 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2P

26、Cl3 Cl 2 不足 。 2P 5Cl 2 = 2 PCl5 Cl 2 充分点燃点燃2、2H 2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 。 2H 2S O2 = 2H 2O2SO 2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na 2O2Na O2 = Na 2O2CO2适量4、CaOH 2 CO2=CaCO3 H2O 。 CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32点燃点燃5、C O2 = CO2O 2 充分 。 2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 322H 2O7、

27、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl 。 AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O8 、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2O Fe HNO 3 冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 4HNO3热、浓Fe过量 2N

28、O22 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= FeNO 3 211、Fe 4HNOFe不足3= FeNO3 3稀 NO 2HO 3Fe 8HNOFe过量3= 3FeNO 33稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NO 4H 2O浓 H 2SO4浓 H2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结212、 C2H 5OHCH 2=CH 2 H 2O C2H5 OH HO C2H 5C2H5 O C2H5 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O170140可编辑资料 - - - 欢迎下载

29、精品名师归纳总结H2 O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13C2 H5Cl NaOH C2H5OH NaCl C 2H5Cl NaOH CH 2 CH 2NaCl H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、6FeBr23Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl32FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.Fe4一般

30、可从以下几方面考虑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如3+、Al 3+、Zn2+、Cu 2+、NH +、Ag + 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均与 OH -不能大量共存 .32. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH 3COO -、F-、CO3 2-、SO均与 H +不能大量共存 .2- 、S2-、PO423- 、 AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H+） 会生成弱酸分子。遇强碱（OH -）生成正盐和水 .如：

31、 HSO 3-、HCO 3-、HS- 、H 2PO4-、等4HPO 2-4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3如：Ba 2+、Ca2+与 CO2-、SO2- 、PO3- 、SO2-等。 Ag +与 Cl -、Br-、I- 等。 Ca2+ 与 F-,C O2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23344245. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结323654233如： Al 3+ 与 HCO 3-、CO2-、HS-、 S2-、AlO-、ClO

32、-、SiO 2-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe3+与 HCO 3-、CO等2-、 AlO-、ClO - 、SiO 2-、 C H O-等。 NH+与 AlO-、SiO 2-、ClO -、CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3如： Fe3+与 I -、S2-。 MnO 4-（ H+）与 I -、Br-、Cl -、S2-、SO离子。2-、Fe2+等。 NO-（ H+）与上述阴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S2-、SO32-、H +

33、7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结444如： Fe3+与 F-、CN - 、SCN-等。 H 2PO九、离子方程式判定常见错误及缘由分析-与 PO 3-会生成 HPO 2-,故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得

34、电子总数与仍原剂失电子总数要相等）。（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等。Fe（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查。例如： 1违反反应客观事实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳3+与 I-发生氧化一仍原反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式

35、如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH -HI H2O I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl 2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结442如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+OH -H +SO正确： Ba2+ 2OH - 2H+ SO42- BaSO4 2H 2O6 “”“”“”“”符号运用不当2-BaSO H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Al 3+ 3H2O AlOH 3 3

36、H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件。-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H-a或 OH=110mol/La7或 a7 的溶液等。有色离子 MnO4- ,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+ 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H =S +SO2 +H2O可编辑资料 -

37、- - 欢迎下载精品名师归纳总结留意题目要求“肯定大量共存”仍是“可能大量共存”。“不能大量共存”仍是“肯定不能大量共存” 。看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等。十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、 HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO 2、 Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2 H2、C2H4 与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表

38、现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱。 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强,其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。