高考江苏省化学试题及答案 .docx

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1、精品名师归纳总结2005 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D 除去 FeCl3 酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co2+， Co2O3、Cl 2、FeCl3、 I2 氧化性依次减弱。以下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学反应在水溶液中不行能发生的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 FeA 3 Cl 2

2、+ 6 FeI 2=2FeCl 3 + 4 FeI 3 B Cl2 + FeI2= FeCl2 + I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结56 Ag 108 Ba 137CCo2O3+ 6 HCl = 2CoCl 2+ Cl2 +3H2O D2Fe3+2I= 2Fe2+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、挑选题 （此题包括 8 小题，每道题 4 分，共 32 分。每道题只有一个 选项符合题意）1. 2005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次胜利登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发觉土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余

3、的气体为甲烷和其他碳氢化合物。以下关于碳氢化合物的表达正确选项A 碳氢化合物的通式为CnH 2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键2. 爱护环境是每一个公民的责任，以下做法：推广使用无磷洗涤剂。城市生活垃圾分类处理。推广使用一次性木质筷子。推广使用清洁能源。过量使用化肥、农药。 推广使用无氟冰箱。其中有利于爱护环境的是8. 在肯定体积 pH=12 的 BaOH 2 溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO 4 溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11 。如反应后溶液的体积等于BaOH 2 溶液与NaHSO 4

4、溶液的体积之和，就BaOH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是A 1 9B 11C 1 2D 1 4二、挑选题（ 此题包括 10 小题，第 9 16 小题每道题 4 分，第 17、18 小题每道题 5 分，共42 分。每道题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多项时，该题为0分。如正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）9. 以下离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC DA 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3+Ca2+OH = CaCO3 +H 2O可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH H O + NH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结瓷工业等领域。在肯定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al CO 以下表达正确选项A 在氮化铝的合成反应中，N 2 是仍原剂， Al 2O3 是氧化剂2O3+ N 2+ 3 C 高温 2 AlN + 3C氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH = H O D 单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H + 2NO42323= Cu2+ + 2NO +H 2O可编辑资料 - - -

6、 欢迎下载精品名师归纳总结B上述反应中每生成2 mol AlN ， N2C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体得到 3 mol 电子10阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 1，以下表达中正确选项A 常温常压下， 18.0 g 重水 D 2O 所含的电子数约为10 6.02102323B 室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 6.02 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 氢气（ H2）、一氧化碳（ CO ）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的热化学方程式分别为：C标准状况下， 22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.

7、02 1023可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 g + 1/2O 2g =H 2Ol 。 H= 285.8 kJ/mol COg + 1/2O 2g =CO2g 。 H= 283.0 kJ/molD 标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a 6.02 102322.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C8H 18l + 25/2O 2 g =8CO2g + 9 H 2Ol 。 H= 5518 kJ/mol CH 4g + 2 O 2g =CO2g + 2 H 2Ol 。 H= 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO 、C8H 18、 C

8、H 4 完全燃烧时，放出热量最少的是A H 2gB COgC C8H 18lD CH 4g5. 以下表达不正确的是A 硝酸银溶液通常储存在棕色试剂中，是由于硝酸银见光分解112002 年瑞典科学家发觉，某些高温油炸食品中含有肯定量的CH 2= CH CNH 2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人担心的食品安全问题。关于丙烯酰胺有以下叙述：能使酸性KMnO 4 溶液褪色。能发生加聚反应生成高分子化合物只有4 种同分异构体。能与氢气发生加成反应。其中正确选项A B C D+12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH 3COOH 溶液混合，不可能显现的结果是可编辑资料 - - - 欢迎下载精

9、品名师归纳总结B. 乙醇的沸点比甲醚（CH 3 O CH 3）高，主要缘由是乙醇分子间能形成氢键A pH 7，且 cOH cNa cH+ cCH 3COO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 反应 AgCl + NaBr =AgBr+ NaCl 能在水溶液中进行，是由于AgBr 比 AgCl 更难溶于B +pH 7，且cNa + cH = cOH + cCH 3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水C pH 7，且 cCH 3COO cH+ cNa+ cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下

10、铁和铝与浓硫酸不反应D pH 7，且cCH 3COO cNa cH+ = cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6以下除去杂质的试验方法正确选项A 除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B. 除去 K 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3：置于坩埚中加热13 A 、B 、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为3 4， D能分别与 A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z。以下表达正确选项A X 、Y 、Z 的稳固性逐步减弱B A 、B、C、D 只能形成 5 种单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C

11、. X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐步上升D. 自然界中存在多种由A 、B、C、D 四种元素组成的化合物14高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳固的放 电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2 FeO4 + 8H 2O3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH 以下表达不正确的是A 放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= ZnOH 2向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液，以制备FeOH 3 胶体。配制 Al 2SO43 溶液时，加入少量的稀硫酸。（ 2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH 3O CH3 仍是 CH 3CH 2

12、OH，试验室利用如下列图的试验装置，测定乙醇与钠反应（H 0）生成氢气的体积，并据此运算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3B充电时阳极反应为：FeOH 3e+ 5 OH=FeO 422+ 4H O指出试验装置中的错误可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C放电时每转移3 mol 电子，正极有 1mol K 2 FeO4 被氧化D放电时正极邻近溶液的碱性增强15以下试验方案合理的是A 配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液：将 45 mL水加入到盛有 5gNaCl 的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：用如右

13、图所示的试验装置如试验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）请指出能使该试验安全、顺当进行的关键试验步骤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2C. 鉴定 SO 4溶液：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡（至少指出两个关键步骤）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4D. 鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 16某溶液既能溶解AlOH 3，又能溶解 H2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是。20（ 12 分）硫酸亚铁（ FeSO4 7H 2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。试验室

14、通过如下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A K+、Na+、HCO3 、NO 3B Na+、SO 2、Cl、ClO试验由废铁屑制备FeSO4 7H2O 晶体：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4C H+、Mg 2+、 SO 2、 NO 3DAg +、K +、NO、Na+将 5%Na2CO 3 溶液加入到盛有肯定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结317Cu2S 与肯定浓度的 HNO 3 反应，生成 CuNO 32、CuSO4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO 2 和NO 的物质的量之比为1 1 时，实际参与反

15、应的Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为A 1 7B 1 9C 1 5D 2 9 18肯定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag + Bg3Cg ，如反应开头时充入2 mol A 和 2 mol B，达平稳后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，如按以下四种配比作为起始物质，平稳后A 的体积分数大于a %的是A 2 mol CB 2 mol A 、1 mol B 和 1 mol He （不参与反应）C 1 mol B 和 1 mol CD 2 mol A 、3 mol B 和 3 mol C其次卷（非挑选题 共 76 分） 三、（此题包括 2 小题，共 22 分）19（ 10

16、 分）请按要求填空：（ 1）以下试验操作或对试验事实的表达正确选项（填序号）用稀 HNO 3 清洗做过银镜反应试验的试管。配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐加入到浓硝酸中，并不断搅拌。用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4 溶液。用托盘天平称取10.50 g 干燥的 NaCl 固体。不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立刻用酒精清洗。用瓷坩埚高温熔融FeCrO 22 和 Na 2CO3 的固体混合物。Na 2CO3 溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3 遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，掌握温度在50 80之间至铁屑耗尽。趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，

17、静置、冷却结晶。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3 次，再用滤纸将晶体吸干。将制得的 FeSO4 7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭储存。请回答以下问题：（ 1）试验步骤的目的是，加热的作用是。（ 2）试验步骤明显不合理，理由是。（ 3）试验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。（ 4 ） 经 查 阅 资 料 后 发 现 ， 硫 酸 亚 铁 在 不 同 温 度 下 结 晶 可 分 别 得 到 FeSO4 7H 2O 、FeSO44H 2O 和 FeSO4 H 2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、 64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸

18、亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度 /010305056.76064708090溶解度 /g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结析出晶体FeSO4 7H2OFeSO44H 2OFeSO4 H 2O请依据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（ 5）如需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4 4H2O，应掌握的结晶温度（t）的范畴为。四、（此题包括 2 小题，共 18 分）21（ 8 分）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（中

19、断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。H），化学反应的H 等于反应化学键键能 /kJ mol1Si O460Si Cl360H H436H Cl431SiSi176Si C347请回答以下问题：（ 1）比较以下两组物质的熔点高低（填“”或“”SiCSi。SiCl 4SiO 2（ 2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（ 3）工业上高纯硅可通过以下反应制取：SiCl 4g + 2H 2g 高温 Sis + 4 HClg请按要求回答：（ 1）写出 B 的化学式， G 的电子式。（ 2）反应的离子方程式。（ 3）反应进行的

20、条件是，。（ 4）反应的化学方程式为。五、（此题包括 2 小题，共 18 分）23（ 8 分）在肯定条件下，烯烃可发生臭氧化仍原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物 A ，其分子式为 C9H 10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3 溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH 溶液反应生成 B。 B 发生臭氧化仍原水解反应生成，能发生银镜反应。催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成。既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3 溶液发生显色反应，且能与NaOH 溶液反应生成 F。 F 发生臭氧化仍原水解反应生成G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为H（ C7H6O2）。

21、请依据上述信息，完成以下填空：（ 1）写出以下化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）： A ，C， E。（ 2）写出分子式为 C7H6 O2 的含有苯环的全部同分异构体的结构简式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该反应的反应热 H = kJ/mol.22下图中， A、 C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属， H、G 是正四周体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料， K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。24（ 10 分） 6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体

22、。某试验室以溴代甲基环已烷为原料合成 6羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提示：合成过程中无机试剂任选，如有需要，可以利用试卷中显现过的信息，合成反应流程图表示方法示例如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、（此题包括 2 小题，共 18 分）25（ 8 分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学讨论性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与 17.4 g MnO 2 在加热条件下反应制备氯气, 并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaO

23、H 溶液吸取残余的氯气 .分析试验结果发觉：甲、乙两组制得的漂白粉中CaClO 2 的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中CaClO 32 的含量较高。试回答以下问题：（ 1）上述试验中理论上最多可制得CaClO 2 多少克 .（ 2）试验中所得到的CaClO 2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能缘由，并写出可能涉及到的化学方程式。326（ 10 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为讨论含有 Ca2+、Mg 2+、HCO 的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢 6.32 g，加热使其失去结晶水，得到 5.78 g 剩余固体A 。高温灼烧 A

24、至恒重，残余固体为 CaO 和 MgO ，放出的气体用过量的 BaOH 2 溶液吸取， 得到 11.82 g 沉淀。（ 1）通过运算确定 A 中是否含有碳酸镁。（ 2） 5.78 g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸取，碱石灰增重 2.82 g，通过运算确定 A 中各成分的物质的量，并运算出水垢中碳酸盐的质量分数。化学试卷参考答案一、（本小题包括 8 小题，每道题 4 分，共 32 分）1 B2 C3 C4 B5 D6 D7 A8 D二、（此题包括 10 小题，第 9 16 小题 4 分，第 17 18 每道题 5 分，共 42 分）9 B10BD11 D12 AD13 CD

25、14 C15 D16 B17 A18 AB三、（此题包括 2 小题，共 22 分）19（ 10 分）（ 1）（ 2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大检查试验装置的气密性。加入稍过量的金属钠。从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。20（ 12 分）（ 1）除油污上升温度，溶液碱性增强，去油污才能增强（ 2）应当铁屑过量（或反应后溶液中必需有铁剩余），否就溶液中可能有Fe3+存在（ 3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H 2O 的损耗（ 4）如图（ 5） 56.7 t 64四、（此题包括 2 小题，共 18 分） 21（ 8 分）（ 1） （ 2）如图（ 3）+236可编辑资

26、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22（共 10 分）（ 1）Al3+（ 2）Al+ 3AlO2+ 6H2 O =4AlOH 3nHCl = 12 mol/L 0.2 L = 2.4 mol nMnO 2 = 17.4 g 87 g/mol = 0.2 molMnO 2 + 4 HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）光照过量 Cl 2（ 4）Al 4C3 + 12H 2O =4AlOH 3 + 3CH 4五、（本小题包括 2 小题，共 18 分）23（ 8 分）（ 1）或或（ 2）24（ 10 分）六、（此题包括 2

27、 小题，共 18 分） 25（ 8 分）（ 1）依据题意nMnO 2 nHCl = 2.4 mol 0.2 mol = 12 1 41所以浓 HCl 过量，应依据 MnO 2 运算。依据制备氯气的化学方程式nCl 2 = nMnO 2 = 0.2 mol又由于： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2OnCaClO 2 = 1/2 nCl 2 = 1/2 0.2 mol = 0.1 molmCaClO 2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g（ 2）随着反应进行，温度上升，会产生副产物CaClO 3 2。6Cl 2 + 6CaOH

28、 2 5CaCl 2 + CaClO 32 + 6H 2O Cl2 未与石灰乳完全反应，残余Cl 2 被 NaOH 溶液吸取Cl 2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H 2O26（ 10 分）（ 1）依据题意nCO 2 = nBaCO 3 =11.82 g 197 g/mol = 0.06 mol如 CO 2 全部来自 CaCO3 的分解，就 mCaCO 3 = 0.06 mol 100 g/mol = 6.00 g 5.78 g不合题意，所以， A 中肯定含有 MgCO 3（ 2） mCO 2 = 0.06 mol 44 g/mol = 2.64 g mH 2O = 2.82 g 2.64 g = 0.18 gnMgOH 2 = nH 2O = 0.18 g 18 g/mol = 0.01 mol mMgOH 2 = 0.01 mol 58 g/mol = 0.58 gnCaCO 3 + nMgCO 3 = 0.06 molnCaCO3 100 g/mol + nMgCO 3 84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g解得： nCaCO3 = 0.01 molnMgCO 3 = 0.05 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载