高中化学物质的制备和检验总结 .docx

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1、精品名师归纳总结考点 57 物质的制备和检验1 复习重点1. 把握常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2. 综合运用化学学问对常见的物质（包括气体物质、 无机离子） 进行分别、 提纯和鉴别难点聚焦一、常见气体的试验室制备1、气体发生装置的类型（ 1）设计原就： 依据反应原理、 反应物状态和反应所需条件等因素来挑选反应装置。（ 2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结典型气体O2、NH3、CH4 等H2、CO2、H2S NO2 乙炔 SO2Cl 2HCl 、 NO、 C

2、H=CH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等。、22等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结操作要点（ l ）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂。（ 2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（ 3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长, 否就会阻碍气体的导 出。（ 1）在用简易装置时, 如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否就起不到液封的作用。（ 2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（ 3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。如 CO2 H2S H2 （不行用于 C2H2）（ 1）检验装置的气密性（ 2）加热时要

3、预热, 受热匀称（ 3）加热易暴沸的混合物时要加碎石, 防暴沸（ 4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计掌握反应温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结几种气体制备的反应原理10 余种气体的试验室制法：A 、1、氧气的试验室制法反应原理： KClO3 在 MnO2 作催化剂的作用下制备或者用KMnO4 直接加热制取装置类型：固体 +固体（加热） 收集方法：排水法或向上排空气法2、氨气的试验室制法反应原理： NH4Cl 和 CaOH2 固体混合加热装置类型：固体 +固体（加热） 收集方法：向下排空气法B、1、氢气的试验室制法反应原理： Zn 和稀 H2SO42

4、、装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向下排空气法2、乙炔的试验室制法反应原理： CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水） 装置类型：固体 +液体（不加热） （不行用启普发生器） 收集方法：排水法3、二氧化碳的试验室制法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理： CaCO3 和稀 HCl 反应装置类型：固体 +液体（不加热） 收集方法：排水法或向上排空气法4、二氧化硫的试验试制法反应原理： NaSO3 和稀 H2SO4 的反应装置类型：固体 +液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法5、一氧化氮的试验室制法：反应原理： Cu 和稀 HNO3 混合装置类型：固体

5、 +液体（不加热） 收集方法：排水法6、二氧化氮的试验室制法反应原理： Cu 和浓 HNO3 混合装置类型：固体 +液体（不加热） 收集方法：向上排空气法留意： 检查装置的气密性。装固体的试管口略向下倾斜。先匀称加热,然后固定在放 药品的的方集中加热。 用排水法收集集体时, 停止加热前应先把导气管撤出水面,再熄灭酒精灯。使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下C、1、氯气的试验室制法反应原理： MnO2 和浓 HCl 共热装置类型：固体 +液体（加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸取）2、乙烯的试验室制法反应原理： CH3CH2OH和浓 H2SO4 （体积比 1： 3）快速加热

6、到 170 （温度计插入液面下）装置类型：液体 +液体（加热）收集方法：排水法2、收集装置（1） 设计原就：依据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范畴不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体（2） 装置基本类型：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2 CH2、 CH CHCl 2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、 NH3、CH43、净化与干燥装置（1）设计原就：依据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加

7、热）适用范畴装 置示意图（ 3）气体的净化剂的挑选挑选气体吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂质, 而不能与被提纯的气体反应。一般情形下： 易溶于水的气体杂质可用水来吸取。酸性杂质可用碱性物质吸取。碱性杂质可用酸性物质吸取。水分可用干燥剂来吸取。能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂。（ 4）气体干燥剂的类型及挑选常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂, 如浓硫酸、五氧化二磷、 硅胶。 酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如 CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl 2 、O2、CH4 等气体。碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体N

8、aOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4 等气体。中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4 等。在选用干燥剂时, 显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用 CaCI2 来干燥 NH3（因生成 CaCl 28NH3）,不能用浓 H 2SO4 干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等。气体净化与干燥留意事项一般情形下,如采纳溶液作除杂试剂,就是先除杂后干燥。如采纳加热除去杂质,就是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必

9、需用适当的溶液加以吸取（或点燃）,使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸取。尾气H2S 可用 CuSO4 或 NaOH溶液吸取。尾气 CO可用点燃法,将它转化为CO2 气体。4、气体试验装置的设计（1） 装置次序：制气装置净扮装置反应或收集装置除尾气装置（2） 安装次序：由下向上,由左向右（3） 操作次序：装配仪器检验气密性加入药品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、常见物质的分别、提纯和鉴别1、 化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进

10、行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质。不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便, 不能纷杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时, 要使被分别的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分别试剂, 在多步分别过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质,可加入过量的NaOH2+溶液,使 Mg 离子转化为MgOH2 沉淀（但引入新的杂质OH ）,过滤除去MgOH2,然后加入适量盐酸,调剂pH为中性。42432（ 2）生成气体法例如 Na2SO4 溶液中混有

11、少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加 SO2 ,可加入适量的稀HSO,将 CO2 转化为 CO 气体而除去。（ 3） 氧化仍原法例如在 FeCl 3 溶液里含有少量 FeCl 2 杂质,可通入适量的Cl 2气将 FeCl 2 氧化为 FeCl 3。如在 FeCl 2 溶液里含有少量 FeCl 3,可加入适量的铁粉而将其除去。（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO3 固体中含有少量NaHCO3 杂质,可将固体加热,使 NaHCO3 分解生成 Na2CO3,而除去杂质。如在 NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使 Na2CO3 转化为 NaH

12、CO3。（ 5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3 里混有少量的Al 2O3 杂质,可利用Al 2 O3 是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH 溶液,使其中 Al 2O3 转化为可溶性 NaAlO 2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯洁的Fe2O3。2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6）离子交换法例如用磺化煤（ NaR）做阳离子交换剂,与硬水里的Ca进行交换,而使硬水软化。2、物质的鉴别、Mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见气体氢气氧气氯气氯化氢检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不

13、是只有氢气才产生爆鸣声。可点燃的气体不肯定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色, 能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、NO2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红。物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类, 它们的共同点是： 依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,依据物质的化学特性, 分别检出阳离子、 阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可依据

14、一种物质的特性区分于另一种, 也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区分。 推断是通过已知试验事实,依据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学学问对常见物质进行鉴别和推断。1. 常见气体的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。能使燃着的木条熄灭。N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2。能使灼热的 CuO由黑色变成红色。2 几种重要阳离子的检验+（ l ） H能使紫色石蕊试液或橙色

15、的甲基橙试液变为红色。+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） Na 、K2+（ 3） Ba酸。2+（ 4） Mg用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝能与 NaOH溶液反应生成白色MgOH2 沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟。将气体通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使的醋

16、酸铅试纸变黑。PbNO3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2。不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃,燃烧时有光明的火焰和黑烟,生成水和液、溴水褪色。CO2。能使高锰酸钾溶乙炔无色无臭气体,可燃,燃烧时有光明的火焰和浓烟,生成水和钾溶液、溴水褪色。CO2,能使高锰酸3+（ 5） Al能与适量的 NaOH溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 N

17、aOH溶液。+（ 6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀, 不溶于稀 HNO3,但+溶于氨水,生成 AgNH3 2 。+（ 7）NH4铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。2+（ 8） Fe能与少量 NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色FeOH3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量2+3+新制的氯水后,立刻显红色。2Fe +Cl 2 2Fe +2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+（ 9） Fe能与 KSCN溶液反应,变成

18、血红色FeSCN 3 溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀。2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 10）Cu蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ,能与 NaOH溶液反应,生成蓝色的2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CuOH2 沉淀,加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu片上有红色的铜生成。3. 几种重要的阴离子的检验溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）OH色。能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

19、纳总结（ 2）Cl能与硝酸银反应, 生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸, 能溶于氨水,+生成 AgNH3 2 。（ 3） Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。（ 4） I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸。也能与氯水反应, 生成 I 2,使淀粉溶液变蓝。22+（ 5） SO4能与含 Ba 溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。2（ 6）SO3浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。2（ 7

20、） S能与 PbNO3 2 溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。2（ 8）CO3能与 BaCl 2 溶液反应, 生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸 （或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。33（ 9）HCO取含 HCO盐溶液煮沸, 放出无色无味CO2 气体, 气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体。3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 10）PO4溶于硝酸。含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3 反应,生成黄色Ag3PO4 沉淀,该沉淀可编辑资料 -

21、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结3（ 11）NO浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。4. 几种重要有机物的检验（ 1）苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应, 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（ 2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应, 使其表面上黑色 CuO变为光亮的铜, 并产生有刺激性气味的乙醛。 乙醇与乙酸、 浓硫酸混合物加热反应, 将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液,有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（ 3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3 溶液反应,生成紫色溶液。（ 4）

22、乙醛能发生银镜反应, 或能与新制的蓝色CuOH2 加热反应, 生成红色的 Cu 2O沉淀。5. 用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的试验现象。常用的鉴别试剂有FeCl 3 溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3 溶液、稀 H2SO4、CuOH2 悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情形从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）,第一鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑

23、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结复习要求化学定量试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把握物质的量浓度溶液的配制、 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,中和滴定的试验原理、操作方法,中和热的测定,以及盐的溶解度的测定,试验数据处理和误差分析方法等。一、配制肯定物质的量浓度的溶液物质的量是化学上的重要物理量,是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。试验仪器 ：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。试验步骤 ：(1) 、配制 100mL 2.0mol/L NaC

24、l溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结运算运算配制 100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需 NaCl 固体的质量称量在托盘天平上称量出所需的NaCl 固体配制溶液把称好的氯化钠固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合匀称。连续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1cm2cm 时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中,贴好标签。

25、(2) 用 2.0mol/L NaCl溶液配制 100mL 0.5mol/L NaCl溶液 运算运算所需 2.0mol/L NaCl溶液的体积量取 用酸式滴定管将所需体积的 2.0mol/L NaCl 溶液注入到烧杯中配制溶液 向盛有 2.0mol/L NaCl 溶液的烧杯中加入约 20mL 蒸馏水,用玻璃棒渐渐搅动, 使其混合匀称。 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中,然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。将配制好的 100mL 0.5mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。误差分析 ： 以下操作对所配制

26、溶液的物质的量浓度有何影响？使用托盘天平称 2.3g 溶质固体时 ,左码右物 1g 以下用游码 配制 NaOH 溶液时 ,NaOH 固体在纸上称量容量瓶在转入溶液前有蒸馏水配制 NaCl 溶液时 ,在转入溶液前 ,容量瓶中有少量 NaCl 溶液烧杯玻璃棒没有洗涤 ,或洗涤液没有转入容量瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定容时溶液凹液面超过刻度线定容振荡摇匀后 ,发觉液面低于刻度线 ,再加水至刻度线用量筒量取浓硫酸后 ,用水洗涤量筒 2 3 次,洗涤液转入烧杯中配制稀硫酸溶液时,用量筒量取5.5mL 浓硫酸,终止时仰视定容时,俯视刻度线二、中和滴定滴定的操作过程大致是：第一称取肯

27、定质量的试样制成溶液 或者取肯定体积的试样溶液 ,然后通过滴定管将已知浓度的溶液逐滴加到被测溶液中去,依据指示剂颜色的变化而终止滴定。最终,可通过有关溶液的浓度和所用体积算出被测试样的含量或被测溶液的浓度。滴定包括中和滴定、氧化仍原滴定等。酸碱中和滴定, 是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。试验步骤： （以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）仪器的洗涤将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤洁净,并用蒸馏水洗2 3 次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液润洗2 3 次,备用。滴定的操作在酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分布满

28、溶液且无气泡后,调整管内液面, 使其保持在“ 0”或“ 0”以下的某一刻度,记录起始读数。用碱式滴定管或移液管量取肯定体积的未知浓度的NaOH溶液,放入锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂 例如 2 3 滴无色酚酞试液 ,振荡、摇匀。滴定时,在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管 ,右手不断振荡 锥形瓶,眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色的变化 ,余光观看滴液速度。确定滴定终点。常用的简洁方法是：以酚酞为指示剂用盐酸滴定 NaOH溶液时,粉红色变无色 。如以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时, 出现粉红色并在半分钟内红色不褪。即达滴定终点。 滴定后观测、 记录滴定管液面的刻度读数。把锥形瓶里的溶液倒掉,

29、用蒸馏水洗涤洁净。按上述操作重复一次。取两次测定数值的平均值,运算待测NaOH 溶液的物质的量浓度。留意事项：滴定管不能漏水,酸式滴定管的活塞应当转动敏捷。滴定管中加入液体后, 应当从下面放出液体, 调剂到尖嘴部分布满溶液,并使滴定管内部没有气泡,再把起始时液面的读数记录下来。滴定过程中, 要当心摇动锥形瓶, 确保全部滴加的液体进入瓶内溶液,不能有任何的溶液从瓶内溅出。要恰当的挑选酸碱指示剂。各种酸碱指示剂都有肯定的变色范畴。滴定操作, 应重复 23 次。取两次或多次测定数据的平均值去运算待测试样的含量或待测溶液的浓度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结误差分析： 以下操作对待测

30、液浓度有何影响？量取待测液的滴定管未用待测液润洗在摇动锥形瓶时,不慎将瓶内液体溅出少量滴定至终点后用俯视法读取终点刻度锥形瓶未用待测液润洗盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开头滴定三、硫酸铜晶体结晶水含量的测定通过实际称量硫酸铜晶体的质量、 这些晶体受热完全失去结晶水后的质量, 求出晶体中含结晶水的质量和结晶水的质量分数, 最终可以确定硫酸铜晶体的化学式。 此试验是中学化学里同学实际操作以确定物质组成与化学式的重要代表性试验。试验仪器 ：托盘天平 带砝码 ,研钵,玻璃棒,三脚架,泥三角,瓷坩埚,坩埚钳,干燥器,酒精灯试验步骤：称量用天平精确称量一干燥瓷坩埚的质量,并用此坩埚称取2g 研碎了的硫酸铜

31、晶体。加热渐渐加热盛有硫酸铜晶体的坩埚,直到硫酸铜晶体完全变白,不再逸出水蒸气为止。然后将坩埚放在干燥器里冷却。称量称量冷却后的坩埚,登记瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。加热再称量, 至质量不再变把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热,放在干燥器里冷却后再称量,登记质量,至两次称量的质量相差不超过0.1g 为止。运算结晶水质量 =硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量- 无水硫酸铜和瓷坩埚质量留意事项 ：托盘天平只能用于粗略的称量,只能称准到 0.1g 。如用托盘天平称量 即使“精确称量” ,必定存在仪器误差,这就打算本试验只能粗略的测得结晶水质量分数的近似值。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为了削减误差,

32、 应当尽可能使硫酸铜晶体充分的受热,硫酸铜晶体事先应尽量研成细小颗粒, 尽可能使失水反应进行充分。整个称量过程, 特殊是称量无水硫酸铜和瓷坩埚的质量,最好盖严瓷坩埚盖,削减称量时间。如因操作不慎, 加热时固体溅失多,会引起很大误差,测得的数据应当弃去不用,整个试验应当重做。误差分析 ： 以下操作对测得结晶水的质量分数有何影响？晶体研得不细,加热温度高时晶体暴裂溅出坩埚外加热温度过高少量硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫气体玻璃棒上沾走少量无水盐,未全部转移到坩埚中晶体中含有有分解杂质加热温度较低,晶体未完全分解未放入干燥器中干燥,冷却时又吸取了空气中的水分四、中和热的测定试验用品 ：大烧杯（ 50

33、0mL ）、小烧杯（ 100mL ）、温度计、量筒（ 50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L 盐酸、 0.55mol/L NaOH溶液试验步骤 ：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满泡沫塑料 （或纸条） ,大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板） 作盖板, 在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃棒通过,以达到保温、 隔热、 削减试验过程中热量缺失的目的,如下列图。用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸, 倒入小烧杯中, 并用温度计测量盐酸的温度, 记入下表。然

34、后把温度计上的酸用水冲洗洁净。用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液, 并用温度计测量 NaOH 溶液的温度,记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸 中,并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯（留意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液, 并精确读取混合液的最高温度,记为终止温度,记入 下表。重复试验两次,取测量所得数据的平均值作为运算依据。依据试验数据运算中和热中和热运算公式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结m13Hm2 c t 2t110kJmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n H 2O其中（ m1+m 2）表示

35、溶液质量,c 为比热容 c=4.18J（ g） 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结误差分析 ： 以下操作会使所测得中和热有何影响？俯视法量取 50mL 盐酸和 50mL 氢氧化钠溶液量取盐酸溶液未用水洗涤,立刻量取氢氧化钠溶液未使用环形玻璃棒搅拌不匀称,未完全中和试验时天气冷室温低,中和时放出的热量被烧杯吸取或散失到空气中五、重量分析例：为了测定氧化变质的亚硫酸钠的纯度,进行以下试验：将样品溶于水,所需仪器和用品有在溶液中加入过量盐酸,目的是再加入过量氯化钡溶液,目的是 检验氯化钡是否过量的方法是过滤,洗涤沉淀。过滤用到的仪器和用品有证明沉淀已洗涤洁净的方法是烘干沉淀称得质量为

36、W 2g,运算亚硫酸钠纯度的运算式是称出样品 W 1g。所需仪器和用品有* 六、室温下盐的溶解度的测定硝酸钾在室温下溶解度的测定,是中学化学教材中最早显现的定量 选做 试验, 对于懂得定量的化学概念溶解度具有重要作用。试验步骤 ：称量用托盘天平精确称量一干燥蒸发皿的质量a 称准至 0.1g 。量取用 10mL量筒量取 10mL蒸馏水,倒入大试管里,再逐步加入少量KNO3 晶体,用玻璃棒搅拌至在5 分钟内不再溶解为止。倾倒将大试管内KNO3 饱和溶液倾倒入已称过的蒸发皿,然后称量它的质量b。蒸发蒸发盛在蒸发皿中的溶液。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅出来,至蒸发皿中显现较多晶体时,停止

37、加热。然后,放入干燥器中冷却,冷却后称量它的质量 c。运算利用所测数据运算在该室温下硝酸钾的溶解度S。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中, c-a为溶质的质量, b-c为水的质量。重复上述操作,取两次测定结果的平均值。留意事项：溶解必需充分, 使硝酸钾溶液的确成为室温下的饱和溶液,否就会使测得溶解度的数值偏小。蒸发过程要掌握好温度,充分搅拌,防止蒸发时液滴溅出。 接近蒸干时, 要准时停止加热,利用余热刚好把液体蒸干,得到无水盐。要防止对已蒸干的蒸发皿连续加热 特殊是强热 ,以免硝酸钾进一步分解。做好上述工作,可以削减方法误差,防止过失误差。托盘天平可称准至 0.1g , 10mL量筒的分度通常为 0.2mL,仪器误差打算溶解度测定的数值不行能精度太高,通常精确到整数位 有效数字二位 即可。可编辑资料 - - - 欢迎下载