高中化学电化学知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、原电池装置特点 : 化学能转化为电能。形成条件 :电化学复习 一 原电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、2 个活泼性不同的电极 , 一般情形下 , 较活泼者作负极 , 较不活泼者作正极 ;、电解质溶液 一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应;、形成闭合回路 或在溶液中接触 基本概念 :负极: 用仍原性较强的物质作负极 , 负极失电子 ; 发生氧化反应。正极: 用氧化性较强的物质正极 , 正极得电子 , 发生仍原反应。反应原理 : 铜锌原电池 Cu Zn -:Zn-2e- =Zn2+2+:2H +2e- =2H电

2、解质溶液 如在NH4 2SO4 中-负极 锌Zn-2e =Zn2+正极 石墨2NH4 +2e-=2NH3+H2二、常见的几种电池、一般锌锰 Zn Mn干电池 :+2+总反应:Zn+2NH4 =Zn +2NH3+H2电解质溶液 : 糊状的 NH4Cl、铅蓄电池2-+-正极:PbO2+SO4 +4H+2e =PbSO4+2H2O2-负极:Pb+SO4 -2e =PbSO4总反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O电解液:H 2SO4、银锌纽扣电池-正极:Ag 2O+2e+H2O=2Ag+2OH2负极:Zn-2e - +2OH- =ZnOH总反应:Ag 2O+Zn+H2 O=2Ag

3、+ZnOH2、镍镉电池-正极:2NiOOH+2H2O+2e=2NiOH2+2OH-负极:Cd+2OH-2e =CdOH2总反应:2NiOOH+2H2O+Cd=2NiOH2+ CdOH2三、特别的原电池、Al 与 Mg组成的原电池 溶质为 NaOH特别 :Mg 的活泼性强于 Al 却作正极-正极:2H2O+2e=2H2 +2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-负极:Al+4OH -3e =AlO2 +2H2O-总反应:2Al+2OH +2H2O=3H2+2AlO2、Fe 与 Cu组成的原电池特别 :Fe 的活泼性强于 Cu却作正极-+-正极:NO3 +2H+e =NO2+H2

4、O2+-负极:Cu-2e =Cu+-2+总反应:Cu+4H+2NO3 =Cu +2NO2 +2H2O四、燃料电池与一般电池的区分 :、不就是把仍原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内, 而就是工作时不断从外界输入, 同时电极反应产物不断排出电池。、原料: 除氢气与氧气外 , 也可以就是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。如:氢氧燃料电池 :-负极:2H2+2OH-4e =4H2 O-正极:O2+2H2O+4e=4OH总反应:O2+2H2=2H2O五、金属腐蚀概述: 金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。+-腐蚀的本质 :M-ne Mn 氧化反应 分类: 化学腐蚀 金属

5、与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化腐蚀 形成原电池 , 活泼金属被腐蚀 如钢铁的腐蚀 :2+-a.吸氧腐蚀 : 负极Fe:Fe-2e=Fe-正极C:O 2+2H2 O+4e=4OH总反应:2Fe+ O 2+ 2H2O= FeOH2后继反应 :4FeOH 2+O2 +2H2O =4FeOH3 2FeOH3=Fe2 O3 +3H2 O2+-b、析氢腐蚀 : 负极Fe:Fe-2e=Fe+-正极C:2H +2e =H2+2+总反应:Fe+2H =Fe +H2金属的防护 : 、转变金属的内部组织结构 ;、在金属表面掩盖爱护层 ;、电化学爱护法 牺牲阳极的阴极爱护法 二 电解池一、电解池定义:

6、 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应的过程。装置特点 : 电能转化为化学能。形成条件 : 、与电源相连的两个电极 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、电解质溶液 或熔化的电解质 、形成闭合回路。概念: 阳极: 与直流电源正极相连的叫阳极 , 发生氧化反应阴极: 与直流电源负极相连的叫阴极 , 发生仍原反应电极: 、活性 :Cu、Ag、惰性 :C、Pt、Au原理: 仍原性或氧化性强先放电 发生氧化仍原反应 离子放电次序 :2-2-阳极: 阴离子仍原性 :活泼电极 S I Br Cl OHSO4 含氧酸根 F阴极: 阳离子氧化性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

7、名师归纳总结+3+2+2+2+2+2+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgFeCu H 酸中 PbSnFeZnH 水中AlMg Na aq 中不放电 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理 : 、如阳极为活性电极-阳极:M-ne =M阴极: 考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点次序 参见上页 、如阳极为惰性电极只须考虑溶液中阴阳离子的放电次序二、常见的易考电解方程式 :、电解 HNO3-+阳:2H2O-4e =4H+O2+-阴:4H +4e =2H2总反应:2H2O=2H2+O2-、电解 NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳:2Cl-

8、 -2e=Cl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴:2 H+2e- =H 或 H O+2e- =H +OH-222-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应:2Cl 、电解 CuSO4-+2H2O=Cl2+H2+2OH+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳:2H2O-4e =4H+O22+-阴:Cu +2e =Cu2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应:2Cu三、电解原理的应用(A) 电解精炼铜+2H2O=O2 +2Cu+4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+22HSO4+O2

9、、装置粗铜板作 阳极, 与直流电源 正极相连;纯铜作阴极, 与直流电源 负极相连;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CuSO4 加肯定量 H2SO4作、原理 :电解液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-阴极:Cu +2e =Cu阳极:Cu-2e-=Cu 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-Zn-2e =Zn-2+Ni-2e=Ni2+-Fe-2e=Fe阳极泥: 含 Ag、Au 等珍贵金属 ;电解液: 溶液中 CuSO4 浓度基本不变留意点: 流过阴阳极的电子数目虽相同, 但阳极上溶解的 Cu 的量不等于阴极上析出的 Cu(B) 电镀工业、概

10、念 : 利用电解原理在某些金属的表面镀上薄层其它金属或合金的过程。、方法 : 待镀金属作阴极 ;镀层金属作阳极 ;电镀: 含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。2+-、原理 : 阳极:Cu-2e =Cu;2+-阴极:Cu +2e =Cu电镀液:CuSO4(C) 氯碱工业 电解饱与 NaCl现象: 、阳极有刺激性气体产生 , 能使潮湿的淀粉 KI 变蓝Cl 2;、阴极上有气泡 H2, 阴极区邻近溶液变红 加入了酚酞生成 NaOH+-原理: 阴极:2H +2e =H2 仍原反应 -阳极:2Cl -2e =Cl2 氧化反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH +C2l装置: a 为阳极 ,b 为阴极+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结使用阳离子交换膜的缘由 : 防止阳极产生的 Cl 2 与阴极产生的 H2 混合发生爆炸 防止阴极产生的 NaOH与 Cl 2 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载