高中化学知识《化学所有概念总结》.docx

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1、精品名师归纳总结化学全部概念总结基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10 、单质：由同种元素组成

2、的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13 、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14 、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16 、离子：带有电荷的原子或原子团17 、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数=质子数 核外电子数18 、四种化学反应基本类型： 化合反应：

3、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB+CD=AD+CB19 、仍原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20 、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的

4、质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应 MnO2 是催化剂）21 、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变。元素的种类也不变）22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体。固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂。两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质。当溶液中有水 存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）

5、23 、固体溶解度：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24 、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-BaOH2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25 、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧

6、化物） ：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26 、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27 、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能逐步失去结晶水而成为粉末的现象（ 2 ）PH 值越接近 0 ,酸性越强。 PH 值越接近 14 ,碱性越强。 PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该

7、金属出来（ 2 ）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气。排在氢右边的就不能。（ 3 ）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10 、物质的结构：1、化学符号的意义及书写:(1) 化学符号的意义 :a. 元素符号 : 表示一种元素。 表示该元素的一个原子。b化学式：本学问点的第5 点第（ 1 ）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写 :a. 原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方

8、法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它的方加。12 、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14 、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置收集装置固（ +固） 固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法15 、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（ O2 ）氢气（ H2 ）二氧化碳（ CO2 ）药品高锰酸钾（ KMnO4 ）或双氧水（ H2O2 ）和二氧化锰（ MnO2 ） 固（ +固） 或固+液锌粒（ Zn）和

9、盐酸（ HCl ）或稀硫酸（ H2SO4 ） 固+液石灰石（大理石） （ CaCO3 ）和稀盐酸（ HCl ）固+液反应原理 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图2-17 如14的 A或 P111. 图6-10 （ 14的 B 或 C） P111. 图6-10 如14 的 B 或 CP111. 图6-10如14 的 B 或 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,如木条复燃 , 是氧

10、气。否就不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是 CO2 。收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空气法 密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法密度比空气小 瓶口向上排空气法密度比空气大 （不能用排水法收集） 验满验纯 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 , 如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 用拇指堵住集满氢气的试管口。 靠近火焰 ,移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯。如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口 ,如火焰熄灭 , 就已满。否就没满放置正放倒放正放留意事项 检查装置的气密性

11、当用第一种药品制取时以下要留意 试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下。 点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4% 74.2% 点燃会爆炸。） 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 不能用排水法收集16 、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质物理性质通常状况下 化学性质用途氧气（ O2 ）无色无味

12、的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大 C+O2=CO2（发出白光,放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。） S+O2=SO2（空气中 淡蓝色火焰。氧气中 紫蓝色火焰） 4P+5O2=2P2O5（产生白烟,生成白色固体P2O5 ） 3Fe+2O2=Fe3O4（猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气（ H2 ）无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

13、2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4 、提炼金属（仍原性） 仍原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳（ CO2 ）无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2 叫“干冰 ”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（ H2CO3=H2O+CO2）（不稳固）1、用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+CaOH2=CaCO3+H2O （鉴别 CO2 ）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性： CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工业制 CO2 ）一氧化碳（ CO ）无色

14、无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 可燃性：2CO+O2=2CO2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属 仍原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）1解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、一些特别物质的颜色：黑色： MnO2 、CuO 、Fe3O4 、C、FeS （硫化亚铁）蓝色： CuS

15、O4.5H2O、CuOH2 、 CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2 （淡蓝色）红色： Cu （亮红色）、Fe2O3 （红棕色） 、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S ）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3无色气体： N2 、CO2 、 CO 、 O2 、H2 、CH4有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）有刺激性气味的气体：NH3 此气体可使潮湿 pH 试纸变蓝色 、SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl

16、（就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH2 、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3 红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2 ）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（ H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2S

17、O4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH 试纸变红色 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水,否就不能发生此反应）K2O+H2O=2KOHNa2O+

18、H2O=2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaO+H2O=BaOH2CaO+H2O=CaOH2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2=MgO+H2OCuOH2=CuO+H2O2FeOH3=Fe2O3+3H2O2AlOH3=Al2O3+3H2O二、解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2 ）、NaO

19、H 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。（二）、试验留意的的方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2 、CO 、CH4 ）或用 CO 、H2 仍原 CuO 、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2 、NO2 ）的性质试验时,在通风厨中进行。并要留意尾气的处理：CO 点燃烧掉。SO2 、NO2 用碱液

20、吸取。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗。碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗。 、碱用水冲洗,再涂上硼酸。 、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第 步。（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O ）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O ）、氯化氢气体（ HCl ,盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O ）、氯化氢气体（

21、HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO ）、生石灰、无水CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2 ,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象： 黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑

22、浊。2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色,且无水CuSO4 变蓝色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计试验1、试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论 将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试

23、验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。试验步骤试验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里 （如图）,点燃蜡烛, 再沿烧杯壁倾倒 CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解运算题：运算题的类型有： 有关质量分数（元素和溶质）的运算 依据化学方程式进行运算 由 和 两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数 = 100%（二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结或：某元素养量分数 =化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、依据化学方程式运算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。可编辑资料 - - - 欢迎下载