高中化学第二轮复习教案八非金属元素及其化合物.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【学习目标】专题（八）非金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1明白元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，把握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2明白常见非金属元素（Cl 、Br 、I 、F、H、O、S、N、 P、C、Si ）的单质及其化合物。【学问总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（ 1）从位置动身，以Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大

2、。比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气储存。与 水反应猛烈，可能发生爆炸。与氧气快速反应，主要产物确定不是Cs2 O。（ 2）从结构动身：已知某元素原子有六个电子层，最外层2 个电子最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙与水猛烈反应。氢氧化物是可溶性强碱。碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（ 3）从性质动身：某单质能从水中置换出O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角，其次周期A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应。化合价只有-1 价。几乎无法用氧化剂将F- 氧化成 F2。分析：归纳：2总结规律、串联比较，使学问系统化、网络化。归

3、纳思维过程：位置最外层电子数成键情形实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、把握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构1 22 种非金属元素，有6 种是稀有气体。除H外均处于周期表右上方。除第一周期外，每周期非金属元素数目=8- 周期序数。2除 H、 He、B 外，最外层电子数4。且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl 2（稀有气体除外）。液态Br 2。其余为固态。2晶体类型：原子晶体B、C、Si 。分子晶体：除B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质。3溶解性：除F2 与水发生置换反应，C

4、l 2、Br 2 在水中发生自身氧化仍原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案四非金属单质的化学性质1氧化性（ 1）与氢气反应总结：结论： 非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应。生成的气态氢化物也就越稳固。（ 2）与金属反应2Fe+3Cl 22FeCl

5、3 猛烈反应，大量棕褐色的烟 。Cu+Cl 2CuCl2 猛烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色。再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O22Fe3O4 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O 22CuO加热变黑。Fe+SFeS 猛烈反应，生成黑色固体。 2Cu+SCu2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。结论： 非金属单质与变价金属反应，如非金属单质的氧化性较强（如 O2、Cl 2、Br 2 等），就金属被氧化成高价态化合物。如非金属单质的氧化性较弱（如I 2、S 等），就金属被氧化成低价态化合物。（ 3）非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O2 或 X2 反应，生成相应的氧化物或卤化

6、物。O2 做氧化剂，除 X2 外的非金属单质均可被直接氧化。X2 做氧化剂，很多非金属单质也可被氧化，较熟识 情形为 H2、P 等。原就：非金属性强的氧化非金属性弱的。（ 4）非金属间的置换即：元素同周期，右边的置换左边的。元素同主族。上面的置换下面的。写化学方程式：-Cl 2+Br- （I ）或 Br 2+I 。O2 +H2S。 C+SiO2。F2+H2O。 Cl 2+H2S。CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI 。 Br2 +H2S。 I 2+H2S。五（非金属）气态氢化物1物理性质： 一般都是无色气体。除 CH4、SiH4 外，均为极性分子， 都有刺激性气味。HX、NH3 易溶于水，

7、H2S 可溶，其余一般不溶。2水溶液酸碱性：A、A 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、 HI 为强酸，其余为弱酸）。NH3 水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。 3水溶液酸性仍原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的仍原性越弱。非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的仍原性越强。六非金属元素的含氧酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

8、- - - - -名师精编精品教案（ 1）常见的含氧酸（ 2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐步减弱。同周期由左到右酸性逐步增强。同种元素中， 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。（ 3）氧化性酸与仍原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓 H2SO4、HClO等。常见的仍原性酸有：H2SO3、H3PO3 等。HNO 2 既有氧化性，又有仍原性，但以氧化性为主。（ 4）某些酸的 特别性质浓 H2SO4：吸水性做干燥剂。脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。 HClO ：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H 2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳固的无色物质

9、，加热后复原原色。+HF ：与 SiO2 反应。 SiO2+4HF SiF 4 +2H2 O留意： 酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H结合电子的性 质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。七非金属元素的化学性质（留意反应条件、现象、生成物的集合状态）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编

10、精品教案八常见非全属单质的制取方法1电解法电解电解水溶液：如2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2 H2 电解电解熔融物：如2KHF2F2 H2 2KFMnO 22分解法：如2KClO32KCl 3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案高温MnO 2CH4C 2H2 2H 2 O22H2O O23置换法：如Cl 2 2NaB

11、r 2NaClBr 2 2H 2SO2（不足）2H2O 2S4氧化法：如MnO2 4HClMnCl2 Cl 2 2H2O4NaBr 3H2SO4 MnO2 2Na2SO4MnSO4 2Br 2+3H2O2H2SSO2 3S 2H2 O高温5仍原法： CH2OCOH2， Zn 2HCl ZnCl 2 H2高温2C SiO 2Si 2CO【典型例题 】例 1 BGO是我国研制的一种闪耀晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名实验，它是锗酸铋的简称，如知：在 BGO中，锗处于其最高价态。在 BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同， 在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳固结构

12、。 BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）锗和铋的元素符号分别是 、 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） BGO晶体的化学式是 。（ 3） BGO晶体所含铋氧化物的化学式是 。例 2 由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三 种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小， C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y 五种化合物之间存在如下关系：（ 1）写出化合物乙的化学式 。（ 2）上述图示的化

13、学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有 个。（ 3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号） 。例 3 有 A、B、C、D四种单质。在肯定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、 乙、丙，C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、 乙、丙每个分子中都含有10 个电子， 并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（ 1）单质 B 的化学式。（ 2）单质 A 与化合物乙反应的化学方程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载

14、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案（ 3）依据化合物丙、丁中D 元素化合价判定丙、丁是否在肯定条件下生成单质D， 简述判定理由。【课堂练习】1. 以下氢化物的仍原性按由强到弱的次序排列的是A.H2SeH2SHIHBrHClB.H2SH2SeHIHBrHCl C.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，仍发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有A. 不肯定产生BaSO4 沉淀B.肯定产生BaSO3

15、 沉淀C. 肯定有 SO2 逸出D.肯定有 SO3 气体逸出3. 磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150，以下表达中正确选项A. 膦分子呈三角锥形，其中P H键的键长要小于氨分子中N H 键的键长B. 膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH 小C. 膦是一种仍原性的气体，其仍原性比氨气的仍原性要强D. 化合物 PH4I 是一种很稳固的晶体，在受热时不分解4氢叠氨酸（ HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳固，但受撞击时发生爆炸生成 N2，有关氢叠氮酸及其盐的表达有： NaN3 的水溶液显碱性， HN3 的固体属于分子晶体， NaN3

16、的固体是离子晶体， NaN3 可用于小汽车防撞爱护气囊。其中正确选项（ ）A 、B、C、D全对5某 K2CO3 样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（ NO3）2 三种杂质中的一种或二种，现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2 溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质 的正确判定是（）A 确定有KNO3B确定有KNO3，可能仍含有Na2CO3 C确定没有Ba（NO3） 2，可能有KNO3D确定没有Na2CO3 和 Ba（ NO3） 2 6以下关系图中，A 是一种正盐， D的分子量比C 的式量大16，E 是酸。当 X 无论是强酸仍是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反

17、应所需条件均已删去）：回答以下问题：（ 1） A 是 ， Y 是 ， Z 是 ，（ 2）当 X是强酸时， A、B、C、D、E 均合同一种元素，E 是 ，（ 3）当 X是强碱时， A、B、C、D、E 均合同一种元素，E 是 。7已知 A、B、C、D 是短周期中的4 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B 单质在高温下可从A 与 D 组成的某种化合物中置 换出 A，同时生成化合物BD， A、C、D 三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与 D 组成原子数比为1 1 和 1 2 的化合物。（ 1）写出中反应的化学方程式 ，（ 2）写出中盐的水溶液显酸

18、性的缘由（写出离子方程式） ，（ 3）这四种元素可组成原子个数比4 1 2 1（按 A、B、C、D 次序）的化合物，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其名称为 。这四种元素又可组成原子个数比为4 1 1 2（按 A、B、C、D次序）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的化合物，其结构简式为 ，（ 4）C 元素的气态氢化物能仍原CuO，生成 Cu、C 单质及 A 与 D 形成的化合物，该反应的化学方程式为_。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -

19、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案8某同学设计试验，欲选用以下试剂证明NaNO 2 既有氧化性，又有仍原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。回答：欲证明NaNO 2 的氧化性，所选用的试剂是 ，观看到的现象是_ 。欲证明 NaNO 2 的仍原性，所选用的试剂是 ，观看到的现象是。【课后习题】1汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严峻污染物，有关它们的表达不正确选项A CO、NO的燃烧产物分别是CO2 和 NO2B NO、NO2的混合气可与水反应生成

20、一些HNO2，但 NO、NO2 都不是 HNO2 的酸酐+C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与 NO（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO N2+2CO2 来达到净化汽车尾气的目的 2以下物质间发生化学反应：H2S+O2， Na+O2， Cu+HNO3， P2O5+H2O， Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是（）ABCD3以下有关工业生产的表达中, 错误选项（）A 制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B 氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸取塔内用水吸取制得浓硫酸D

21、 炼铁的主要原理是在高温下, 用仍原剂从铁矿石把铁仍原出来4 A、B、C 是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质， 这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判定：（ 1）在 A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 （用 A、B、C 字母填写） 。（ 2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 （ 3）单质乙的化学式可能是 ，就化合物B 的化学式是 。 5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。+3+NH 4+Al+H 2O Al

22、 （OH ） 3 +NH 3试回答：（ 1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。（ 2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中显现白色沉淀。有 刺激性气味的气体产生。白色沉淀量逐步增多。白色沉淀完全消逝。白色沉淀量 逐步削减。请答出各种现象由先到后显现的次序（用序号回答） 。（ 3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： 。 。 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总

23、结归纳 - - - - - - - - - - - -名师精编精品教案专题（八）非金属元素答案例 1Ge：第主族元素，最高正价+4。最高价氧化物GeO2。Bi ：第主族元素， 最外层 5 个电子满意8 电子稳固结构应形成共价键数目：8-5=3 BiCl 3在 BGO中铋为 +3 价氧化物Bi 2O3 。设 BGO化学式为mGeO2 nBi 2O3有： 2m=3nm n=3 2m=3n=2BGO化学式为3GeO2 2Bi 2O3（或 Bi 4（ GeO4） 3）例 2 答案：（ 1） H3PO4（ 2）2 种（化合与复分解），5（ 3）O（ O2 与 O3）、 P（红磷与白磷）例 3 答案：（

24、1） H2（2） 2F2+2H2O4HF+O2（ 3）如 D为 N2，丙、丁分别是NH3 和 NO，在肯定条件下可以反应（NH3、NO中 N 元素的化合价分别是 -3 、+2，0 价居其中）。如D 为 C，丙、丁分别是CH4 与 CO2，化合价分别是-4 、+4， 0 价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。课堂练习1A2C3C4B5D6（ 1）（ NH4） 2SO2H2O（ 2） H2SO4（ 3） HNO3+7（ 1） C+H2O（气） CO+H2（ 2） NH4+H2O NH3 H2O+H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）尿素 H4NOOCCOON4（H4）3Cu

25、O+2N3H3Cu+N2+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 答案：硫酸、淀粉- 碘化钾试纸淀粉- 碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消逝。课后习题1A2A3C4（ 1） A、B（ 2）非金属。由于A+B乙 +C，且乙为单质，可知乙元素在A、 B 中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3） S（或 N2） H2S（或 NH3）5（ 2）。3+-+-（ 3） Al+3OH Al （ OH） 3 NH4 +OHNH3 +H2O-Al （ OH） 3+OH AlO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载