高中化学选修知识点总结及对应习题解析教学教材.docx

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1、精品名师归纳总结化学选修 4 全书总复习提纲绪言i 活化分子：具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子肯定是活化分子,但活化分子的碰撞不肯定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。第一章1 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。2、常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应3、常见的吸热反应： 多数的分解反应 2NH 4CIs + Ba0H 2 . 8H 2O S = =BaCb + 2NH

2、3 T+ 10 出 0高温高温 Cs + H20g = = =CO + H2 C02 + C= 2C04、反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变,符号为H,单位是 KJ/mol 。当厶 H 为. 或 H 0 时,为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强,对于250C 、101kPa时进行的反应可以不说明。b、需要在热化学方程式的右边注明 H 的值及其牛”与 .”。c、需注明反应物和生成物的状态。d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数,而表示物质的物质的量,故可以是整数, 也可以是分数。当系数不同时, H 也不同。系数与厶H 成正比。6

3、、燃烧热：在 250C 、101KPa 时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热,单位是kJ/mol 。留意：产物必需是稳固的化合物 完全燃烧产物 书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1,其余物质以此为标准配平。 燃烧热是反应热的一种,H07、 中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时放出的热量叫做中和热。【留意】强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol; 书写中和热的热化学方程式时,应以生成1mol 水 l 为标准来配平其余物质的系数。燃烧热相同点 H 0 , 为放热反应 限定可燃物 反应物 为1mol中和热 H A H

4、2 的是1 Cs +Qg=C02 g HiCs+2Q g =C0g Ss +Qg=S0 12 g HSg+Qg=S0 2 gH2 H 2g + 2Qg=H2 01 H 2H 2g + Qg=2H201 H CaC0 3 s=Ca0s+ C0 2 g Hi Ca0s + H 20l=Ca0H2 s H2A . B . C. D . 5.已知反应： 101kPa 时, 2Cs+0 2g=2C0g; H=-221 kJ/mol稀溶液中, H+aq+OH 一 aq=H 2 01 ; H=-57.3 kJ/mol以下结论正确选项A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB. 的反应热为 221 kJ

5、/molC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量6. 以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7.25 C、101 kPa 下, 2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确选项 H=-283.0kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 2fg+O 2 g=2H 2 01 H= 285.8kJ /molB. 2fg+ 0 2g=2H 2 01

6、 H= +571.6 kJ/molC. 2fg+O 2 g=2H 2 0g H= 571.6 kJ / mol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. ” g+ 202 g=H 201 H= 285.8kJ / mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：1H2g + 202 g = ” 01 H= -285.8kJ/mol 1COg + 20 2g = cO g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结GHwl + Qg = 8CQg + 9fOl H=-5518kJ/mol2CH 4g + 20 2g =

7、CQg + 2HQI H=-890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A. H2 gB .CQg C .CsHwQD .CH 4 g19. 已知热化学方程式： SQg+ g - - SQg H= 98.32kJ / mol ,在容器中充入 2molSQ 和 ImolQ 充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJ B. 196.64kJ/ molC . v 196.64kJ D. 196.64kJ10. 已知热化学方程：2KN0s = 2KNQ2 s +0 2 g ; H = +58kJ/molCs +Q 2g = CQ2g ; H = 94kJ/

8、mol为供应分解 ImolKNQ 所需的能量,理论上需完全燃烧碳A.58/94mol B. 58/94 X 2 molC . 58 X 2/94mol D. 94 X 2/58mol11. 以下关于反应能量的说法正确选项A. Zns+CuSQ 4 aq=ZnSQ 4 aq+Cus; H= 216kJ/mol,E 反应物 E 生成物B. CaCQs=CaQs+CQ2g 。 H =+178 . 5kJ/mol ,E 反应物 E 生成物C. HIg 42H2g+ 1/2I2 s ; H= 26.5kJ/mol,由此可知 1mol HI 在密闭容 器中分解后可以放出 26.5kJ 的能量D. H aq

9、 +QH aq =HQI ; H= 57.3kJ/mol, 含 1molNaQH水溶液与含 0.5mol HSQ的浓硫酸混合后放热57.3 kJ12. 强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H aq + QH aq = HQI ; H = 57.3kJ . mol ,已知： HCIaq +H2Qaq = NH 4Claq + HbQQ ; H= a kJ . mol 1 HNQaq + KQHaq = NaNQaq + HbQQ ; H= b kJ . mol 1 1 HCIaq + NaQHs = NaClaq + HQI ; H= c kJ . mol就 a、b、c 三者的大小关系为A. a

10、bc B.cba C.a=b=c D.a c b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 依据以下 3 个热化学方程式： 2HSg+3Q 2 g = 2SQg+2H2。| 2HSg+Q 2 g = 2S s+2H2。1 2HSg+Q 2 g = 2S s+2H2Qg 判定 Q、Q、Q 三者关系正确选项 H = Q kJ/mol H= QkJ/mol H= Q kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. Q1QQB .Q1QQC .Q3 QQD .Q2QQ14. 完全燃烧肯定质量的无水乙醇,放出的热量为Q 为完全吸取生成的CQ , 并使之生成正盐 NaCQ ,

11、 消耗掉 0.8mol /L NaQH 溶液 500mL , 就燃烧 1mol 酒精放出的热量是A.0.2 Q B .0.1 Q C .5Q D .10 Q、双项挑选题15. 我国燃煤锅炉采纳沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐步增多,采纳沸腾炉的好处是A. 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 削减煤中杂质气体（如SQ）的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 提高煤炭的燃烧效率,并削减co 的排放D. 使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率16. 参照反应 Br + H 2一 r +H的能量对反应历

12、程的示意图,以下表达中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂,该化学反应的反应热不转变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率17. 以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C6Hi2Qs+6O2g =6COg+6H2Ol ; H=-akJ . mol1 -.B. CH 3CHOHI+O2g- CHCHOI+H 2OI ; H= -bkJ . mol21 -1C. COg+Qg -COg ; H= -c kJ . mol256.D. NH sg+Qg=NOg+ H2Og ; H= -d kJ . mol -4418.已知反应： 2Cs +

13、 Qg = 2COg H= -221 kJ /mol 稀溶液中, H+aq + OHaq = H2Ol H= -57.3 kJ /mol 以下结论正确选项A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ /molB. 的反应热为 221 kJ /molC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ / molD. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 三、填空与运算题19. 火箭推动器中盛有强仍原剂液态肼 N2T 和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和 0.8mol H 2Q混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256. 7kJ 的热量 相当于

14、 25 C、101 kPa 下测得的热量 。1 _反应的热化学方程式为 。(2) 又已知 H2Ol = H 2Og H= +44kJ/mol 。就 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3) 此反应用于火箭推动,除释放大量热和快速产生大量气体外,仍有一个很大的优点是。20. 盖斯定律在生产和科学讨论中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现依据以下3 个热化学反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 2Qs+3COg= 2Fes+3CO2g H = 24.8kJ / mol 3Fe 2Q S+ COg=2Fe

15、 3Qs+ CO2g H= 47.2kJ /molFe 3O4s+COg=3FeOs+CO2 g H= +640.5kJ/mol写出 CO 气体仍原 FeC 固体得到 Fe 固体和 CQ 气体的热化学反应方程式 :21. 在肯定条件下, 1 mol 某气体如被 C2 完全氧化放热 98.0 kJ 。现有 2 mol 该气体与 1 molC2 在此条件下发生反应,达到平稳时放出的热量是176.4 kJ ,就该气体的转化率为： 22. 在肯定条件下, CH 和 CO 的燃烧的热化学方程式分别为：CH g + 2O2 g = 2H2O l + CO2 g H = -890 kJ/mol 2CO g

16、+ O2 g = 2CO2 g H = 566 kJ/mol肯定量的 CT 和 CO 的混合气体完全燃烧时,放出的热量为 262.9 kJ , 生成的 CO 用过量的饱和石灰水完全吸取,可得到50 g 白色沉淀。求混合气体中CH 和 CO 的体积比。其次章1、 化学反应速率： V = C/ t 单位： mol/ L min 、 mol/ L s .2、 重要的速率关系：对于化学反应 aA + bB = =cC + dD A、B、C、D 均不是固体或纯液体 VA :vB :vC :vD = a： b:c： d3、 影响化学反应速率的因素：浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时,增大反应物的浓

17、度,可以增大正反应速率。减小反应物的浓度, 可以减小正反应速率。增大生成物浓度,可以增大逆反应的速率。减小生成物的浓度,可以减小逆反应的速率。 浓度一般指气体或溶液,纯液体或固体浓度是肯定值,量的增减一般不影响反应速率。压强对化学反应速率的影响：对于有气体的反应来说,增大压强 减小容器体积 就是 增加反应物的浓度, 可以增大化学反应速率。减小压强 增大容器体积 就是减小反应物浓度,因而化学反应速率减小。 压强的转变,本质上是转变参与反应气体的浓度,因此,反应速率是否转变,关键看气体浓度有没有转变。温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时,温度越高,正逆化学反应速率均越大。温度越低 ,正逆化学反

18、应速率均越小。催化剂对化学反应速率的影响：使用适当的催化剂可以同等程度的增大正反应速率和逆反应速率。4、 化学平稳：在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反应在该条件下进行到最大限度。5、 化学平稳状态的特点：等”： V 正=V 逆,这是反应是否处于平稳的根本缘由。动”动态平稳, V 正=V 逆工 0,正、逆反应仍在进行。定”：达到化学平稳后,外界条件不变,各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。变”：化学平稳是相对的,外界条件转变,化学平稳可能被破坏。6、 达到化学平稳状态的标志：(1) V

19、 正=V 逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。 不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。 2 反应混合物中各组成成分的含量保持不变： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积 气体、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 如反应前后的物质都是气体,且系数不等,总物质的量、总压强 恒温、恒容 、平均摩尔质量、混合气体的密度 恒温、恒压 保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。【一句话规律】变量不变说明化学反应达到平稳状态。7、 化学平稳移动的本质：V 正工 V 逆当 V 正

20、V 逆时,化学平稳向正反应方向移动当 V 正=V 逆时,化学平稳不移动当 V 正 10 5 时,该反应进行得就基本完全了。 K 值只说明反应能达到的最大限度,不能说明反应的快慢。 用 K 可判定反应是否平稳,以及未平稳时反应进行的方向： 当 QK 时,说明反应逆向移动当 Q 0(a) 将两容器置于沸水中加热(b) 在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情形下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确选项乙两容器里,分别充有二氧化氮和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. a 甲乙, b甲乙B.a 甲乙, b 甲=乙C. a 甲 v 乙, b甲乙D.a 甲乙, b 甲 v 乙可编辑资料 -

21、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结11 . 反应 4Ag+5Bg列说法正确选项4Cg+6Dg H = - Q , 在肯定温度下达到化学平稳状态时,下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A .单位时间里生成n mol C ,同时生成 1.5n mol DB. 如上升温度,就最终能生成更多的C 和 DC. 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成D. 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:54612. 反应 PCI 5 g, . PCI 3 g+CI2 g 2HI g r JH 2 g+I2 g2NO 2 g r JN 2O4 g在肯定条件下,达到化学平稳

22、时,反应物的转化率均是a%。如保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入肯定量的各自的反应物,就转化率A. 均不变B. 均增大C. 增大,不变,削减D. 削减,不变,增大二、双项挑选题13. 以下能用勒沙特列原懂得释的是A. FeSCN 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B. 棕红色 NO 2 加压后颜色先变深后变浅C. SO 2 催化氧化成 SO 3 的反应,往往需要使用催化剂D. H 2、12、HI 平稳混和气加压后颜色变深14. 反应： Ls + aGg 、. bRg 达到平稳时,温度和压强对该反应的影响如下列图：图中压强p1 p2,x 轴表示温度, y 轴表示平稳混合气中G 的体积

23、分数。 据此可判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. ab15A. 在. 上密述闭反容应中是发放生热下反列应反应衡后,将气体体积压缩B . 上述反应是吸热反应aAg= cCg+ dDg ,反应达到平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结到原先的一半,当再次达到平稳时,D 的浓度为原平稳的 1.8 倍,以下表达正确选项A .A 的转化率变小B . 平稳向正反应方向移动C.D 的体积分数变大D .a v c + d三、填空题16 . 1 对于以下反应： 2SO 2 + 0 2 、J 2SO 3 , 假如 2min 内 SO 2 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol

24、/L ,那么,用 SO 2 浓度变化来表示的化学反应速率为_,用 O2浓度变化来表示的反应速率为 。假如开头时 SO 2 浓度为 4mol/L , 2min后反应达平稳,如这段时间内 vO 2为 0.5mol/L min ,那么 2min 时 SO 2 的浓度为。(2) 下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2 2SO 3 H V0 达到平稳时,由于条件转变而引起反应速度和化学平稳的变化情形,ab 过程中转变的条件可能是 ;b c过程中转变的条件可能是 ; 如增大压强时,反应速度变化情形画在cd 处.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 反应 m A + n BrC 在

25、某温度下达到平稳。如 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,就 m、n、p 的关系是如 C 为气体,且 m + n = p ,在加压时化学平稳发生移动 ,就平稳必定向方向移动。假如在体系中增加或削减B 的量,平稳均不发生移动,就B 确定不能为态。四、运算题18. 将 1 mol 1 2g 和 2 mol H 2 置于 2L 密闭容器中 ,在肯定温度下发生反应：12g + H 2 g f J 2HIg; Hv 0, 并达平稳 ,HI 的体积分数 wHI 随时间变化如图曲线 n 所示:(1) 达平稳时, 12g 的物质的量浓度为O(2) 如转变反应条件,在甲条件下wHI 的变化如曲

26、线 化如曲线 川 所示。就甲条件可能是 ,就乙条件可能是 恒容条件下,上升温度。恒容条件下,降低温度。恒温条件下,缩小反应容器体积。恒温条件下,扩大反应容器体积。 恒温恒容条件下,加入适当催化剂。19. 在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO 2 g +H2 g = J CO g +H 2O g,其化学平稳常数 K 和温度 t 的关系如下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结回答以下问题：t c70080083010001200K0.60.91.01.72.6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 该反应的化学平稳常数表达式为K =。(2) _该反应为反应 选填吸热、放热 。(3) 能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 a . 容器中压强不变b. 混合气体中 c CO 不变c.u 正出= u 逆H2Odc CO 2=c CO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 某温度下,平稳浓度符合下式 :c CO 2c 出= c CO . H2O, 试判定此时可编辑资料 - - - 欢迎下载