高中化学--必修一第四章知识点总结详细讲解学习.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si 、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学过程：一硅1相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非金属反应Si + O 2化学SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氢氟酸反应Si + 4HF = Si

2、F 4 + 2H 2性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2高温粗硅工业制取SiO 2 + 2CSi + 2CO SiO 2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2 H2O学与强碱溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性与盐反应质SiO 2+ Na2CO3高温Na2SiO 3高温+ CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO 2 + CaCO3物理性质白色沉淀CaSiO3 + CO 2

3、H 2SiO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学与强碱溶液反应H2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性质加热H2SiO 3H 2O + SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制取原理Na2 SiO3 + 2HCl = H 2 SiO3 + 2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料设备石灰石黏土水泥回转窑纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑黏土可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原理复杂的物理化学变化SiO高温2 + Na2CO 3Na2SiO3 + CO

4、2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硅酸二钙 2CaOSiO 2硅酸三钙 3CaOSiO2成分铝酸二钙 3CaOAl 2O3高温SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO 2Na2SiO 3CaSiO3SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水硬性无固定熔点、沸点特点二氯1Cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反应精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

5、名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 + H2光照或点燃2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃化与金属反应Cl 2 + 2Na2NaCl 、Cl 2 + CuCuCl 2 、3Cl 2 + 2Fe2FeCl3学（Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物）性与 H2 O 反应Cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的Cl2 中有少量与水反应Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O

6、2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O质与盐溶液反应Cl 2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制取原理MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2+2H 2O2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 + 8 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2+ H 2O 离子方程式 : Cl O - + 2 H

7、+ + Cl - = Cl 2 + H 2O 2新制氯水成分分子： H 2OHClOCl 2离子： H+Cl-ClO -OH -久置氯水成分分子： H 2O离子： H+Cl-OH -3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2 +2H2 O气体成分： Cl 2 （HC l 、H 2O）操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象先通入饱和食盐水除去 HC l有晶体析出（ NaCl）再通入浓H2 SO4除去 H2O4漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2成

8、分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO（在溶液中）漂白慢CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结久置失效发生的反应：CaClO 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO 5Br 2 、 I 2 在不同溶剂中的颜色光照2HCl + O 2或加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙 红I 2深黄褐淡紫紫红紫 深 紫6置换反应Cl 2 + 2NaBr = B

9、r 2 + 2NaClBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr氧化性Cl2 Br2 I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结27I遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三氮1氮的氧化物NO ： 无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO + O 2 = 2NO 2NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO 2 + 2H2O = 2HNO 3 + NO2有关 NO 与 O2 或 NO 2 与 O2 混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式4NO 2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 34NO + 3O2 + 2H 2 O

10、 = 4HNO 33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO3 3 + NO + 5H 2O化氧3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 32 +2NO + 4H 2O学与金属化Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 3 2 +2NO 2 + 2H 2O性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质性与非金属C + 4HNO3浓CO2+ 4NO2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光照不稳固性4HNO 34NO 2 + O2 + H 2O或加热精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下

11、载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档4氨 NH 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化与 H+-2ONH 3 + H 2 ONH 3H 2ONH 4 + OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

12、师归纳总结性氨的质催化氧化4NH 3 + 5O 2催化剂4NO + 6H 2O加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+试验室制取原理NH 4-+ OHNH 3+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5试验室制取干燥NH 3 的方法：2NH 4Cl +CaOH 22NH3 + CaCl 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制取原理：2NHCl +CaOH 2NH + CaCl+ 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42气体成分：NH 3 （ H 2O ）除水用试剂：

13、 碱石灰322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不用浓 H 2SO4 、 CaCl2 缘由是： 2NH 3 + H2SO4 = NH 4 2SO4;CaCl2 + 8NH3 =CaCl28NH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6受热易分解NH7氨水中的微粒3H2ONH3+ H2ONH4 HCO3NH 3 + CO2+ H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4四硫分子： H2ONH3H2ONH 3离子： NH+H+OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40 溶于水、密

14、度大于空气与 H2 OSO2 + H2 O = H 2SO3先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与碱溶液化后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与盐溶液SO2 + Na2CO 3 = CO 2 + Na2 SO3 （ SO2 不过量时） 性SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl与氯水质H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HClSO2

15、 能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪色后的无色漂白性溶液，又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）试验室制法Na2 SO3 +H 2SO4浓 = Na2 SO4 + SO 2+ H 2O2H 2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 H 2SO 4H 2S + H2 SO4（浓） = S+ SO2 + 2H 2O先 H 2S + NaOH= NaHS + H2 O; 后 NaHS + NaOH = Na2 S + H 2O.总反应 : H2 S +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化与碱溶液学2NaOH = N

16、a 2 S + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与盐溶液H22+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S + Cu性= CuS+ 2 H2Fe+ H 2S = 2Fe+ S+ 2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氯水H2S +Cl 2 = S+ 2H+ + 2Cl -质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化剂H2S氧化剂 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制法FeS+ 2H + =H22+S + Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

17、4试验室制取H 2S、 HBr 、HI 不能用 H 2SO 4浓原因：H2S + H2 SO4浓 = S + SO2 + 2 H 2O2HBr + H 2SO 4浓= Br 2 + SO2 + 2 H2 O2HI + H 2SO4 浓 = I 2 + SO 2 + 2 H2O应当用：H2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO 4（它们氧化性弱，不会氧化H 2S、 HBr 、HI ）5浓 H 2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3、 1.84g/cm 3 、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名

18、师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档吸水性H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4 n H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与金属反应Cu + 2H2SO4 浓CuSO4+ SO2 + 2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性强氧化性与非金属反应

19、C + 2H2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质与化合物反应H 2S + H2 SO4 浓= S + SO2 + 2 H 2O2HBr + H 2 SO4 浓= Br2 + SO2 + 2 H2O2HI + H 2SO4浓= I 2 + SO2 + 2 H 2O6浓 H 2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原理：C H O浓硫酸12C + 11H OH SO+ nHO = HSO nHO 放 热 可编辑资料 - - - 欢迎下载

20、精品名师归纳总结12 22112242242可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C + 2HSO 浓CO + 2SO + 2 HO （膨胀）SO+H O = H SO（刺激性气味的气体、酸雾）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结247漂白2222223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClOO3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与浓 H2 SO4 反应产物的鉴别：留意： H2O 肯定要先鉴别，由于从其他水溶液中出来的气体会带出H 2O

21、操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 CuSO4鉴别 H2 O变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO 4 溶液除去 SO2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 SO2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO 2溶液变浑浊9用 Na2 SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2O 原理制取的SO2 中含有 HCl和 H 2O ，如何除去：操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HC l 的同时生成SO2 NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO 2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结先通入饱和NaHSO3 溶液（不通入 H 2O 除去 HC l 的缘由： SO2 也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO 3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结再通入浓 H 2SO4除去 H2 O精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载