高一化学必修一非金属知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成分Cl 2Cl 2、H2O、HClO、H、Cl 、ClO、极少量的为OHH、 Cl 、H2O、极少量的 OH稀盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl 22NaCl23与金属铁反应方程式2Fe+3Cl点燃2FeCl与金属铜反应方程式点燃Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl 。 H2+Cl 2

2、2HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制法MnO24HCl 浓MnCl2 +Cl 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3 溶液： g +Cl =AgCl二、硅及其化合物的转化关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温 Si 的复原性大于 C，但 C 却能在高温下复原出Si。2C

3、 SiO2=Si2CO 。 Si 能与 NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质。非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体。非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2 晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反应少： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO32+CaOCaSiO3与 CaO反

4、应方程式SiO高温CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英 、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池运算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸三、硫及其化合物的转化关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 _大有毒与水反应方程式SO2+H2OH 2SO3酸性SO2+2NaOH=N2aSO3 +H2O。 Na2SO3

5、+SO2+H2O=2NaHSO3与烧碱反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学漂白性性质学过的具有漂白性的物质SO2+NaOH=NaHS3 O漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质吸附漂白：活性炭。氧化漂白：HClO、O3、Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结复原性与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2 O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸可编辑资

6、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相与 Cu 反应Cu+2H2SO4 浓同CuSO4+ SO2 +2H2 OCu+4HNO3 浓 =C u NO3 2 +2NO2 +2H2O 3Cu 8HNO3稀 = 3Cu N O 3 2 +2NO +4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与木炭反应C + 2H 2SO4 浓点CO2 +2SO2 +2H2 OC+4HNO3 浓CO2 +4NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与铁铝反应发生钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水 性干燥剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

7、结异同点脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸 1： 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫在空气中燃烧生成气体A。把 A 溶于水得溶液 B。向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C。在 C 里加 Na2S 产愤怒体 D。把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E。按 A、B、C、D、 E次序排列的是A. SO2， H2SO4， H2SO3， H2S， SB. SO2 ，H2SO3， H2SO4， H2S， SC. SO2， H2SO3 ，H2SO4， SO3， Na2 S2O3D. SO3， H2SO4， H2SO3， SO2， Na2S2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

8、归纳总结四、氮及其化合物的转化关系氨气的物颜色状态密度水溶性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结理性质无色有刺激性气味的气体比空气 易溶 1：_700_可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。小 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3 H2ONH4与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验室制法Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3 H2O 、H2O 、NH4 、OH 、极少量的 H铵盐物理性质：铵盐都是 _无色

9、_色晶体， 能溶于水化 学氯化铵分解反应方程式NH4 ClNH3 + HCl性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4 HCO3NH3 + H2O +CO2 足量铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2标准状况 混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中加入 5molL 1NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，就消耗 NaOH 溶液的体积是 A 60mLB 45mLC 30mLD 15m漂白剂1. 强氧化剂型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结这类漂白剂主要包括次氯酸、 Na2O2、H2O2、HNO3

10、、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。 但要留意不能漂白复原性物质，仍要留意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。2. 加合反应型这里主要指的是 SO2， SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳固的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应” ，常用 SO2 漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是成效不长久。3吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发觉溶液的红色变浅，甚至完全消逝，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附才能会更强，用于漂白成效极

11、佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例 8】SO2 通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】由于 SO2 的漂白性是有挑选的，SO2 不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。【点拔】假如认为 SO2 能使全部有色物质褪色，就会认为SO2 能使石蕊试液褪色。【例 9】 如下图是一套检验气体性质的试验装置，向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞，就品红溶液无变化， 而能使澄清石灰水变浑浊。假设打开活塞，就品红溶液褪色。据此判定气体X 和洗气瓶内溶液 Y 可能是 ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓 H2SO4Na2SO3 溶液Na2CO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载