高中化学高考总复习专项突破《离子反应》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx

《高中化学高考总复习专项突破《离子反应》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考总复习专项突破《离子反应》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,专题三离子反应专题三离子反应考纲展现命题探究考点一离子反应和离子方程式1 离子反应(1) 概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参与或有离子生成的反应。(2) 本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3) 离子反应发生的条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如AlOH 3、BaSO4 等。 b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3 等。氧化仍原反应类型强氧化性物质强仍原性物质弱氧化性物质弱仍原性物质。322如 FeCl3 溶液与 Cu反应的离子方程

2、式为2Fe Cu=2Fe Cu。络合反应：生成稳固的络合物或络合离子。3如向 FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3SCN =FeSCN3 。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或 OH 结合生成弱电解质。如 NH4Cl 水解离子方程式为NH4 H2ONH3H2O H 。电化学反应：实质为氧化仍原反应，但需要添加电解或通电条件。2 离子方程式(1) 概念：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应，仍可以表示同一类型的离子反应，如H OH =H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶

3、性的盐和水的反应。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,(3) 书写步骤 以 CaCO3 与盐酸的反应为例学霸巧学卡书写离子方程式的留意事项(1) 微溶物处理方式有三种情形：显现在生成物中写化学式。作反应物处于溶液状态写离子符号。作反应物处于浊液或固态时写化学式。(2) 盐类水解的离子方程式不要遗忘“”。(3) NH4 与 O

4、H 在稀溶液中反应生成NH3H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3g 和 H2O。(4) 浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4 不写离子符号。(5) HCO3 、HS 、HSO3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6) 易溶、易电离的物质 可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐 以实际参与反应的离子符号表示。非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(7) 离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒， 是氧化仍原反应的仍要遵循得失电子守恒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 思维辨析2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1N

5、a 2O2 固体与水反应2O2 2H2O=4OH O22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应CaCO3 2H =Ca H2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23(3) 向 FeCl 2 溶液中通入Cl 2FeCl 2=Fe 2Cl(4) 向水中加入一小块钠Na 2H2 O=Na 2OH H22(5) 将 Na 投入到 CuSO4 溶液中2Na Cu=2Na Cu3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(6) Fe和稀盐酸反应2Fe 6H =2Fe 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案1

6、 2 3 4 5 6 2写出以下反应的离子方程式：(1) 碳酸钡与醋酸反应。(2) 用惰性电极电解MgCl2 溶液。(3) NaNO2 溶液中加入酸性KMnO4 溶液。 4FeNO 3 3 溶液中加入过量HI 溶液。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,5 将少量 SO2 通入 CaClO 2 溶液中。答案见解析解析1 碳酸钡

7、难溶于水，CH3COOH是弱电解质， 二者均不能拆为离子形式。生成的醋2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸钡可溶于水，拆成离子形式，离子方程式为BaCO3 2CH3COOH=2C3CHOO BaH2O。 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 用惰性电极电解MgCl2 溶液，阳极：2Cl2e=Cl2 ，阴极： 2H 2e=H2，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22溶液中的OH 结合 Mg 生成 MgOH2 沉淀： Mg 2OH =MgOH2，三个反应相加得总反应2电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的离子方程式：2Cl Mg

8、 2H2O=M= gOH2 Cl 2 H2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) NO2 具有仍原性，可被氧化为NO3 ，在酸性溶液中MnO4 具有强氧化性，一般被仍原22为 Mn ，由电子守恒配平可得2MnO4 5NO2 6H =2Mn 5NO3 3H2O。3(4) 由题意可知，溶液呈酸性，酸性条件下，NO3 的氧化性比Fe的强，二者均被仍原，FeNO3 3 少量，依据“以少定多”原就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结321可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeIFe 2I 23NO 9I 12H 3NO 9 6H O3I 22232Fe 3N

9、O3 10I12H =Fe3NO 5I 2 6H2O。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(5) 由题意可知， SO2 少量，且SO2 具有仍原性可被氧化为SO4 ， ClO被仍原为Cl ，依据“以少定多”原就：具有强氧化性，可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2 ClO2SO H2O=SO4 Cl2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 Ca=CaSO4224SO ClO H O Ca2=CaSO Cl 2H。 考法综述 离子方程式的书写和正误判定题所涵盖的学问面广，考查角度敏捷多变，同时也能很

10、好的考查同学分析和解决问题的才能。因此这一类问题始终是近几年来高考的热点。命题法 1离子方程式的正误判定典例 1以下指定反应的离子方程式正确选项A氯气溶于水：Cl 2 H2O=2H Cl ClO233323B Na CO溶液中 CO2 的水解： CO2 H O=HCO OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C酸性溶液中KIO3 与 KI 反应生成I 2：IO3 I 6H=I2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3D NaHCO溶液中加足量BaOH溶液： HCO Ba2 OH =BaCO H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2332 解析 H

11、ClO 为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl 2 H2OH Cl22HClO，A 错误。 CO3 的水解反应为可逆反应，正确的离子方程式应为CO3 H2OHCO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH ，B 错误。得失电子不相等，正确的离子方程式应为6H IO3 5I=3I2 3H2O，C 错可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结误。NaHCO3 溶液中加入足量的BaOH2 溶液， NaHCO3 为少量， 定少量物质的物质的量为“1”3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共

12、7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,2进行反应，就离子方程式为HCO3 Ba OH =BaCO3 H2O， D 正确。 答案 D【解题法】判定离子方程式正误的“四查三看七留意”(1) 四查： 一查化学符号书写是否正确。二查“ =”“”“”“”使用是否恰当。三查是否符合三个守恒 质量、电荷和电子守恒 。四查是否符合客观事实。(2) 三看： 一看反应是否在溶液中进行。二看物质的溶解性。三看反应的全面性 是否为多种离子参与的反应 。3(3) 七留意可编

13、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应物。如2Fe 6H 3H2 ，就不符合客观事实。“ =”“”“”“”等是否正确。=2Fe 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成CO3 H ，HSO4 通常应写成SO4 H ， HCOO不行写成COOH等。22是否漏掉离子反应。如BaOH2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba与 SO4 的离子反2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应，又要写Cu与 OH 的离子反应。23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电荷及质量是

14、否守恒。如FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应，不能写成FeCl 2=Fe 2Cl，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2而应写成2Fe3 Cl 2=2Fe 2Cl。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应物或产物的配比是否正确：如稀H2SO4 与 BaOH2 溶液反应不能写成H OH 2 222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO4 Ba=BaSO4 H2O，应写成2H 2OH SO4 Ba=BaSO4 2H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是否符合题设条件及要求：如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”2以及滴加次序等对

15、反应离子方程式的影响。如往FeBr2 溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22Fe2 Cl。=2Fe3 2Cl 。往 FeI2 溶液中通入少量Cl的离子方程式为2I Cl2=I2 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结命题法 2离子方程式的书写典例 2铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。 回答以下问题：(1) PbO 2与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。(2) PbO 2可 由PbO 与 次 氯 酸 钠 溶 液 反 应 制 得 ， 反 应 的 离 子

16、 方 程 式 为 。 解析 1PbO 2 与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想试验室制氯气的原理写出化学方程式。2 依题给信息知， 反应物 PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于 Pb 化合价上升， 故另一生成物为Cl 化合价降低得到的Cl。 答案 1PbO 24HCl 浓=PbCl2 Cl 2 2H2O 2PbO ClO =PbO2 Cl【解题法】离子方程式书写技巧(1) 五留意留意反应环境，即酸性用“H”配平，碱性用“ OH”配平。4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - -

17、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,留意“拆分”问题。留意“用量”问题。留意“操作次序”问题。留意“守恒”问题，即电子守恒、电荷守恒、元素守恒。(2) 与“量”有关的离子方程式书写方法技巧多元弱酸盐与强酸反应时，应留意反应物的用量。2如在 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO3 H =HCO3 。如盐酸过量，离子2方程式为CO3 2H =CO2 H2O。CO2 或 SO2 与强碱溶液反应时，应留意CO2 或 SO2 是否过量。2如将少量 CO2 气体通入澄清石灰水中，

18、离子方程式为CO2Ca2OH =CaCO3 H2O。如通入过量的CO2，离子方程式为CO2 OH =HCO3 。(3) 酸式盐与碱反应时，应留意物质之间“量”的关系对于这类反应要依据“定1 法”的原就进行书写， 即先假定少量物质的化学计量数为1， 依据少量物质的化学式，写出参与反应的离子数目，然后依据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。2如少量的 NaHCO3 溶液与 BaOH2溶液反应的离子方程式为HCO3 OH Ba=BaCO322H2O。如 NaHCO3 溶液过量，离子方程式为Ba 2OH 2HCO3 =BaCO3 2H2O CO3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

19、总结(4) 强氧化剂遇到两种仍原性离子时，应留意氧化剂是否过量23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如将少量的Cl 2 通入到FeBr2 溶液中，离子方程式为2Fe Cl 2=2Fe 2Cl。如 Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2过量，就离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl=2Fe3 2Br 6Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2(5) 对于定量反应，要留意产物是否与反应物的量有关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结n212可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如 CO2 气体与 NaOH溶液的反应， 当n2时，

20、 离子方程式为CO2 2OH =CO3 Hn22O。当n 1 时，离子方程式为CO2 OH =HCO3 。如将 0.3 mol CO2 气体通入1 L 0.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1molL的 NaOH溶液中，由于1n2n 20.30.43 41，就产物中既有Na2 CO3 又有 NaHCO3，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2离子方程式为3CO2 4OH =CO3 2HCO3 H2O。1以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项2A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO3 2H =SO2 H2O22B向 Na2SiO3 溶液中通入过量SO2

21、： SiO3 SO2H2O=H2 SiO3 SO33C向 Al 2SO4 3 溶液中加入过量NH3H2O： Al 4NH3H2O=AlOH 44NH42D向 CuSO4 溶液中加入Na2O2： 2Na2O2 2Cu 2H2O=4Na2CuOH2 O2答案D解析HNO3 具有强氧化性，能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4，A 项错误。 B 项忽视了SO2 过量，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33应生成 HSO ，错误。 AlOH不能溶于过量NHHO，C 项错误。向CuSO溶液中加入Na O，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结324222第一发生反应2Na2O2

22、2H2O=4Na 4OH O2，生成的OH 再与 CuSO4 发生反应Cu 2OH5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2=CuOH2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu 2H2O=4Na 2CuOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 -

23、- - 欢迎下载精品名师归纳总结2O2， D项正确。 2以下离子方程式错误选项 A向 BaOH2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2OH 2H SO4 =BaSO4 2H2O22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B酸性介质中KMnO4 氧化 H2 O2： 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn 5O2 8H2O2C等物质的量的MgCl2、BaOH2 和 HCl 溶液混合： Mg 2OH =MgOH22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O 2e答案C=PbO2 4H SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2可编辑

24、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析C 选项漏掉了OH 与 H 之间的反应， 正确的写法为Mg 4OH 2H2H2O。=MgOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3以下指定反应的离子方程式正确选项2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A Cu 溶于稀 HNO3： Cu 2H NO3 =Cu NO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42B NH FeSO 溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH ： Fe2 2OH=FeOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C用 C

25、H3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca H2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制 AlOH 3： CO2 AlO2 2H2O=AlOH3 HCO3答案D解析Cu 与稀硝酸反应生成NO，A 错误。 NH4 2FeSO4 2 溶液与过量NaOH溶液反应， 反2应的离子方程式为2NH4 Fe 4OH =2NH3H2OFeOH 2，B 错误。CH3 COOH是弱电解质，应写为化学式，C 错误。4能正确表示以下反应的离子方程式是2A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H=2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4 溶液反应： 2N

26、a Cu=Cu 2Na2C NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO3 2H =H2OCO232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D向 FeCl 3 溶液中加入MgOH2： 3MgOH2 2Fe答案D=2FeOH33Mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2322解析A 项中产物错误，应为Fe2 。 B 项反应实质为Na 与水反应生成NaOH 和 H ，NaOH与 CuSO4 发生复分解反应生成CuOH2 而不是置换反应。C 项中 HCO3 不能拆分，正确写法为 HCO H =CO H O。5以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项 A稀硝酸中加入过量铁粉：3

27、 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 4H NO3 =FeNO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B用铜作电极电解饱和食盐水：通电2Cl 2H2O=C=l 2 H2 2OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：3Al 3NH3H2O=AlOH3 3NH42D向 BaCO3 固体中加入过量的稀H2SO4：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaCO3 2H=Ba CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页

28、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,答案C解析稀硝酸与铁粉反应生成硝酸铁，假如铁粉过量，接着发生反应2Fe3 Fe=3Fe22，所以稀硝酸中加入过量铁粉生成Fe， A 错误。铜是活性电极，阳极铜失电子，化学方通电程式为Cu2H2O=C= uOH2 H2， B 错误。 NH3H2O 是弱碱， AlOH 3 不溶于弱碱，所以 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成AlOH 3 和铵盐， C 正确。 BaCO3 和 H2SO4 反应生成BaSO4沉淀和 CO2、H2 O，且沉淀附着在固体表面，阻挡反应连续进行，D 错误。7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载