高一化学必修期中考试试题及答案 .docx

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1、精品名师归纳总结化学必修 2 期中考试试题留意： 显现相同题号的一般班和试验分开做，其余共同做。 本大题共 20 小题 ,1 10 小题每题 2 分,11 20 小题每题 3 分, 共 50 分. 每题只有一个选项符合题意 1 19 世纪门捷列夫的突出贡献是4040402普 18 Ar 、 19 K 、 20 Ca 三种原子 , 它们具有相同的A 电子数B中子数C电子层数D质量数*2 实以下各组物质中互为同位素的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca40A 20和 40 ArB D 和 TC H2O和 H2O2D O3 和 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1

2、83. 以下说法中错误的选项是 A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由C、需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小打算了反应是放出能量仍是吸取能量4普以下属于共价化合物的是A Na2OB KOHC CaCl2D CO2*4 实以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A Na2O2B KOHC CaCl2D CO25普电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在*5 实关于原子结构的表达正确的选项是 A全部的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为

3、8D原子的次外层电子数都是86普在以下过程中，需要加快反应速率的是A钢铁腐蚀*6 实以下措施对增大反应速率明显有效的是A Al 在氧气中燃烧生成A1203，将 Al 片改成 Al 粉B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸C 在 K2S04 与 BaCl 2 两溶液反应时，增大压强D Na与水反应时增大水的用量7普哪一个周期元素种类最多 A第三周期 B第四周期 C 第五周期 D 第六周期*7 实同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 A 6B 12C 18D 308. 对于反应 A2 3B2 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. vB 2=0.8 mol/ L sB. vA2

4、=0.4 mol/ Ls C. vC=0.6 mol/ L sD. vB2=1.8 mol/ L s9. 以下说法正确的选项是A 打算化学反应速率的主要因素是参与反应的物质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是打算化学反应速率的主要因素10普依据元素周期表和周期律，以下推断正确的选项是A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳固性依次增强B. KOH的碱性比 NaOH的碱性强C. HBrO 4 酸性比 HClO4 强D. Na的金属性比 Al 的弱*10 实以下关于铷 Rb的表达正确的选项是A它位于

5、周期表中第四周期，第IA 族B氢氧化铷是弱碱C 在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物 11以下各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线邻近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13. A、B、C 都是金属，把A 浸入 C 的盐溶液中， A 的外表有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。 A、 B、C 金属的活动性次序为A

6、ABCB ACBC BACD BCA14普以下物质中，只含非极性共价键的是A NaOHB NaClC H2D H2S*14 实假如发觉了原子序数为116 的元素，以下对它的表达中正确的选项是位于第 7 周期非金属元素最外电子层有 6 个电子没有放射性属于氧族元素属于锕系元素A BCD15元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的缘由是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B 元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子的半径呈周期性变化16. 某元素原子L 层电子数是K 层的3 倍，该元素是A. 锂B.铍C.氧D.钙17普在肯定温度下，反应A2气 B2气2AB气到达平稳状

7、态的标志是A单位时间里生成 n molA 2，同时生成 n mol B2B容器中的密度不随时间而变化C A2、B2、AB的浓度不再转变D单位时间里 A2的质量不再变化*17实 在肯定温度下， 反应 A2气 B2气2AB气 到达平稳状态的标志是 A单位时间里生成 n molA 2，同时生成 n molAB B 容器中总压强不随时间而变化CA2.B 2.AB的物质的量之比满意 1：2：3 D 单位时间里生成 2n molAB的同时生成 n molB2。18. 在反应： C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强上升温度通入 CO2增加碳的量降低压强ABCD19. 已知反应 X+Y= M

8、+N为吸热反应，对这个反应的以下说法中正确的选项是A X 的能量肯定低于M的， Y 的能量肯定低于 N 的B由于该反应为吸热反应，故肯定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量肯定低于M和 N 的总能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20普以下关于充电电池的表达，错误的选项是A充电电池的化学反应原理是氧化复原反应B 充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电的氧化复原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥当存放*20实右以下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的选

9、项是-A a 极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e =4OHC电子由 b 通过灯泡流向 a D 氢氧燃料电池是环保电池二. 填空题 44 分ab21. 8 分卤素元素包括 、填元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2素符号，随核电荷数递增，它们的原子半径依次2 分，单质的氧化性依次 2 分。22.6分 用电子式表示以下过程：O2 空气H+电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 KCl 形成过程H 2OH2O H 2O 的形成过程 23普12 分在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是 2分 反 应 “ 氧 化 ” 或 “ 复 原

10、”。 电 极 反 应 式 3 分,锌片上观看到的现象为， 铜为极, 电极上发生的是2 分反应“氧化”或“复原” , 电子从极流向极，电流刚好相反。*23 实13 分在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的 是 2分 反 应 “ 氧 化 ” 或 “ 复 原 ”。 电 极 反 应 式 为 3 分,锌片上观看到的现象为银为极, 电极上发生的是2 分反应“氧化”或“复原” , 电极反应式是 2 分，银片上观看到的现象是。24普16 分下表列出了 A H8 种元素在周期表中的位置：族I A A A A A A AO周期2 EF3 ACDGH4 B1这 8 种元素分别为 A， B，C，

11、D， E， F，G， H。其中化学性质最不活泼的是。2A、B、 C三种元素按原子半径有大到小的次序排列为。3F 元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式是2分，所得溶液的PH7.4G元素跟 A 元素形成化合物的化学式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色*24 实15 分下表是周期表中的一部分, 依据 A I 在周期表中的位置, 第14 小题用元素符号或化学式 答复，5 8小题按题目要求答复。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结族I A A A A A A AO周期1 A2 DEGI3 BCFH(1) 表中元素 , 化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧

12、化性最强的单质是,复原性最强的单质是.(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是. 3A分别与 D、E、F、 G、H 形成的化合物中 , 最稳固的，4在 B、C、E、F、G、H 中, 原子半径最大的是，5A 和 D 组成化合物的电子式，6A 和 E 组成化合物的化学式，7用电子式表示 B 和 H组成化合物的形成过程2 分8B 的最高价氧化物的水化物和C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式2 分。25 2 分化学能与其他形式的能相互转化的途径是.三、运算题 6 分26普反应 4NH3+5O24NO+6H2 O 在 5 升的密闭容器中进行， 30 秒后， NO 的物质的量增

13、加了 0.3mol ，此反应的平均反应速率用 NO来表示为多少？ 2 分假设用 O2 的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 2 分各物质的化学反应速率之比是多少？ 2 分*26 实在体积为 2 L 密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A 2B3C。经2 min后， A 的浓度从开头时的1.0 mol L 1 降到 0.8 mol L 1。已知反应开头时B 的浓度是 1.2 mol L1。就： 2 min 末 B 的浓度是多少？ 2 分 C的物质的量是多少？2 分2 min 内，用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即VA？ 2 分。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高

14、一化学期中考试答题卡一、挑选题 本大题共 20 小题,1 10 小题每题 2 分,11 20 小题每题 3 分, 共 50 分.1234567891011121314151617181920-号位座二填空题 44 分21 8 分 、 、 、 、2 分， 2 分。22 6 分- 23 普 12分 、 2分 3- 分、2 分、。23 实 13 分 、 2分 、 3分、2 分、2分。24普16 分1、。2，3，2 分、PH7。4，。24实16 分134、5、62、-号学72 分82 分-25 2 分.- 三、运算题 6 分-26.-5级班可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结参考答案一般班

15、一挑选题。1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D9.A 10.B 11.B12.B 13.C14.D15.A16.C 17.C18.A19.D二填空题。21. FClBrI增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正复原反应负正24. 1Na K Mg Al C O Cl Ar Ar2BAC 3H 2O略 4NaCl黄25. 氧化复原反应26. L 1S15mol L1S 14:5:4:6试验班一挑选题。1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.A10.D11.B 12.B13.C14.A15.A16.C17.D18.A19.D20.C二填空题。21. FClBrI增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正复原反应负有红色物质生成24. 1NeF F2 Na 2 NaOH H 2SO4ALOH3 3 HF4 Na5 略6NH37略 8 略25. 氧化复原反应三运算题。26.0.8 mol L11.2 mol 1 1 Lmin2021 年 4 月6可编辑资料 - - - 欢迎下载