高中所有无机化学方程式总结3.docx
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1、精品名师归纳总结精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学方程式一、非金属单质( F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H) 1、氧化性:S+FeFeS既能由单质制取,又能由离子制取 S+2CuCu2S只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2AlAl 2S3只能由单质制取,不能由离子制取催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 2N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3 N2N 2+3
2、CaCa3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F2过量 +Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I 2=2IF 7N 2+3BaBa3N2N 2+6Na2Na3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP4+6H 24PH
3、 3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3 P2 H 2+2Li2LiH2、仍原性S+O 2SO2S+H 2 SO4浓3SO2+2H 2O S+6HNO 3 浓H 2SO4+6NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结F2+Cl 2 等体积 =2ClFClF 属于类卤素:ClF+H 2O=HF+HClOS+4H +6=6NO +2HO+ SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3F2过量 +Cl2=2ClF 3ClF3+3H2O=3HF+HClO 3224可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2+H 22HCl将 H2 在 Cl 2 点
4、燃。混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3在水溶液中:Cl 2+2Fe2+ =2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br=2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2 过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO33S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O33S+4H + +4 NO3SO2+4NO +2H 2ON 2+O22NO4P+5O
5、 2P4O10常写成 P2O52P+3X 22PX 3(X 表示 F2, Cl 2, Br 2)PX 3+X 2PX 5P4+20HNO 3 浓4H 3PO4+20NO 2 +4H 2O C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl 2+I+3H 2 O=6H+6Cl+IO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5Cl2+I2 +6H2O=2HIO3+10HClC+O 2足量 CO 22C+O 2 少量 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl+IO 3+12H +C+CO
6、22COC+H 2OCO+H 2生成水煤气 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cl 2+Na 2S=2NaCl+S Cl 2+S=2Cl+S+Cl 2+H 2S=2HCl+S 水溶液中: Cl 2+H 2S=2H +2Cl+SCl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+ +SO 2+2Cl43+Si 粉+O 2SiO 2Si+CSiC 金刚砂 可编辑资料 - - - 欢迎
7、下载精品名师归纳总结Cl 2+H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O 2=2H2O 2+3FeFe3O4O2+K=KO 2+Cl+O 2Si+2NaOH+H3、歧化反应2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H2O= SiO 2+2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S+H 2H 2S2S+CCS2S+ZnZnS+Cl 2+H 2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化:Cl 2+H 2OH +Cl+HClO )可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -
8、第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2 O2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 22Al+6H +=2Al3+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O2Al+6H 2S
9、O4浓=Al 2 SO43 +3SO2+6H 2OAl,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2OAl+4HNO 3稀=AlNO 33 +NO +2H 2OAl+4H+NO 3=Al3+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S+6NaOH2NaS+NaSO +3HO3S+6OH22 +3H O2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2Al+2OHO=2AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
10、师归纳总结22322S+SO 32222+2H 22 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO24P+3OH11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+CO 3C+SiO 2SiC+2CO 二金属单质( Na,Mg,Al,Fe,Cu )的仍原性+3H 2O=PH 3 +3H 2PO 2 2Fe+3Br 2 =2FeBr 33Fe+2O 2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 Fe+I 2FeI2Fe+SFeSFeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3F
11、e+4H 2OgFe3 O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H + =Fe 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+H 22NaH4Na+O 2=2Na 2O2Na2O+O22Na2O2Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn2+ =Fe2+ +Sn三非金属氢化物HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3金属氢化物 NaH可编辑资料
12、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S(爆炸)1、仍原性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H 24HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na + +2NH2 +H 24H +2Cl+MnO 2Mn 2+ +Cl2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4HCl 浓+PbO 2PbCl 2+Cl 2+2H 2 O可编辑资料
13、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 24H +2Cl+PbO 2Pb2+Cl 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg+O 22MgOMg+SMgS4HClg+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cu+SCu2SCu2S 只能由单质制备16H+10Cl-+2MnO 4=2Mn 2+5Cl2 +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg+2H
14、2OMgOH 2+H 26HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6H +5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb14HCl+K 2Cr 2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14H+6Cl2+Cr 2O7=2Cr3+5Cl 2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO
15、+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2 O3.xH 2O+4Hg (铝汞齐)2H 2O+2F2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2F2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2Cl 2 气与 HBr 、HI 、H2S、 NH 3 气体不能共存 2H 2S+3O2 足量 2SO2+2H 2O2H 2S+
16、O2少量 2S +2H 2O2H 2S+SO2=3S +2H 2OH 2S+H 2SO4浓=S +SO2 +2H 2O3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3H 2S+2H + +2NO3 =3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr铝热反应 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4 +5S +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5H 2S+2MnO 4+6H+
17、 =2Mn2+5S +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H + =2Al 3+3H 23H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H2O2+3+3H 2S+Cr 2O7+8H =2Cr+3S +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - -
18、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4H2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 2+ OH2H 2O2=2H 2O+O2H 2SH 2+S2NH 3N 2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H
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