高中化学电解质和离子反应知识点难点梳理汇总.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第 2 节电解质三年高考高考指数：考纲1.明白电解质的概念。明白强电解质1 和弱电解质的概念。考情2.明白离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.明白电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【学问梳理】一、电解质1.电解质：2.电解质的电离。电解质在 中或 状态下，离解成自由移动的离子的过程。3.电离方程式的书写：1 强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中，用“ ”连接。如 Na 2SO4： ，HClO ： 。2 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写

2、完。如 H 2CO 3： ， 。FeOH 3： 。3 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如 NaHSO 4 溶液中： 【微点拨】NaHCO 3 溶液中： ， 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、 NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO2、NH 3 的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。2 电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度

3、，强电解质的导电才能不肯定强，如BaSO4。弱电解质的导电才能不 肯定弱。二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应发生的条件：1 复分解反应类型。2 氧化仍原反应类型。强氧化性物质+强仍原性物质弱氧化性物质+弱仍原性物质如 FeCl 3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3

4、.离子方程式：1 书写步骤：以CaCO 3 与盐酸的反应为例。2 意义：离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应，仍可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。【微点拨】1 离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3 不能拆写成“Na+H + CO2- ”。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 氨水作为反应物写为NH 3 H 2O。作为生成物，如有加热条件或浓度很大

5、时，写为“NH 3 +H 2O”。4 离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化仍原反应的仍要遵循得失电子守恒。【小题快练】1.【摸索辨析】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结312021 广东高考 Fe 2+、H +、SO2- 、ClO -在水溶液中能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22021 江苏高考 Cu 溶于稀 HNO 3，反应的离子方程式是Cu+2H + +NO 3-=Cu 2+NO 2 +H 2O。 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32021 重庆高考 Ca2+、Al 3+、Br -、 CO2-在水溶液中能大量共存。可编辑资料

6、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结342021 新课标全国卷浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H + =2Fe 3+3H 2。5 铜和食盐水都能导电，都属于电解质。AgCl 、CaCO 3 等不溶于水，都属于弱电解质。 6H +OH -=H 2O 可表示全部强酸和强碱的中和反应。7 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。8 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。2.【教材研习】1RJ 必修 1 P33以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.NaCl固体B.液态 H 2SO4C. 蔗糖D.熔融的 NaOH2LK必修 1.P42 以下电离方程式中正确选项可编辑资料 - - -

7、 欢迎下载精品名师归纳总结A.Al2SO43=2Al3+3SO 2-B.Na2SO4=Na+SO 2-C.CaNO32=Ca2+2NO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44D.BaOH 2 =Ba 2+OH 2-3RJ 必修 1 P34某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中肯定能大量共存的离子是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4A.H +Na +MnO-44-SO 2-B.Na+CO 32-Al 3+Cl -C.K+Na+Cl -SO 2-D.K+Cl -Ba 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO 34LK必修 1 P47 以

8、下反应的离子方程式正确选项A. 氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba 2+ SO 42-=BaSO 4B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H +2OH - =2H 2O4C. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2+ SO 2-=BaSO 4D. 碳酸钙与盐酸的反应：CO 32- +2H +=CO 2 +H 2O5SJ 必修 1 P57 以下反应的离子方程式不正确选项A. 氯 气 与 澄 清 石 灰 水 反 应 ： 2OH -+Cl 2=H 2O+Cl -+ClO -B. 碳 酸 钙 加 入 过 量 盐 酸 中 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - -

9、- - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaCO 3+2H +=Ca 2+H 2O+CO 2C. 向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg 2+2OH -=MgOH2D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3+3H 2【速记卡片】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：1 强酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4。2 强碱： KOH 、NaOH 、CaOH 2、BaOH 2。2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质

10、：1 弱酸： H 2CO 3、H 2SO3、H 3PO 4、H 2SiO 3、HClO 、H 2S、CH 3COOH 、HF 等。2 弱碱： NH 3 H 2 O、MgOH 2、FeOH 2、FeOH 3、CuOH 2、两性氢氧化物AlOH 3等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43.记忆 4 种有色离子：Cu 2+蓝色 、Fe3+棕黄色 、 Fe2+浅绿色 、MnO4.把握 4 种氧化性离子与7 种仍原性离子：- 紫红色 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结41 氧化性离子：MnO-H +、Fe3+、NO -H +、ClO -。可编辑资料 - - - 欢迎下载精

11、品名师归纳总结32 仍原性离子：I -、Fe 2+、SO32-、S2-、HSO 3 -、HS -、Br -。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5.常见水解显酸性的离子：NH+、 Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Ag + 、Fe3+、Fe2+。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结46.常见水解显碱性的离子：AlOH 4 -、ClO -、 CH 3COO - 、CH 3COO - 、CO 32-、S2- 。7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO 3 -、HS -、HSO 3-、H 2 PO4-考点一离子方程式的书写和正误判定【自主训练】 1.2021济宁模拟 在学

12、习中，我们常常应用类推法。以下左边正确， 类推法应用于右边也正确选项 A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl -向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe2+I 2=2Fe 3+2I -CO 2 通入漂白粉溶液中SO2 通入漂白粉溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BCO 2+Ca2+2ClO-+H 2O=CaCO3 +2HClOSO2+Ca2+2ClO-+H 2O=CaSO 3 +2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀硝酸C+2H +=CO 2

13、 +H 2O向 Na2SO3 溶液中滴入稀硝酸+2H +=SO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结向澄清石灰水中通入少量CO 2 气体向澄清石灰水中通入少量SO2 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结DCa 2+2OH- +CO 2=CaCO 3 +H 2OCa 2+2OH-+SO 2 =CaSO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.12021 重庆高考节选月球含有H 、He、N、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类将来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去 SiO 2 的离子方程式为 。

14、22021 新课标全国卷节选铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。 PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。【归纳总结】1.“六查”判定离子方程式书写的正误：1 “一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 22“二查” “ = ”“”“”是否使用恰当。如用饱和FeCl 3 溶液制备胶体：Fe3+ +3H 2OFeOH 3 +3H +如 NaHCO 3 溶液因水解呈碱性：HCO 3-+H 2O=H 2CO 3+OH -3 “三查 ”拆分是否正确。只有易溶于水的

15、强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如 CaHCO 32+2H +=Ca 2+2CO 2 +2H 2O4 “四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ SO 42- =BaSO 45 “五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3如

16、把过量的NaHCO 3 溶液与 CaOH 2 溶液混合： HCO6 “六查”是否符合三个守恒。质量守恒。如 Na+H 2O=Na + +OH -+H 2电荷守恒。如 Fe3+Cu=Fe 2+Cu 2+-+Ca 2+OH -=CaCO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得失电子守恒：氧化仍原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+-3+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+4H + NO 3 =Fe2.“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：+2HO+NO 可编辑资

17、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 依据相对量将少量物质定为“1 mol ”，如少量物质有两种或两种以上离子参与反应，就参与反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参与反应的离子的物质的量。3 依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。如 CaHCO 32 溶液与 NaOH溶液，3NaOH 不足时： Ca2+ HCO 3-+OH -=CaCO 3 +H 2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH 过量时： Ca【针对训练】2+2 HCO-+2OH-=CaCO 3 +2H 2O+。可编辑资料 - - - 欢迎下

18、载精品名师归纳总结2021北京高考 以下说明事实的方程式不正确选项4A. 测 0.1 mol L -1 氨水的 pH 为 11：NH 3H 2ONH + +OH -B.将 Na 块放入水中，产愤怒体：2Na+2H 2 O=2NaOH+H2 C. 用 CuCl 2 溶液做导电试验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2+2Cl -D.Al 片溶于 NaOH 溶液中，产愤怒体：2Al+2OH - +6H 2O=2AlOH4- +3H 2【加固训练】1.2021 桂林模拟 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是可编辑资料 - - - 欢迎下

19、载精品名师归纳总结Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+ + SO 2-=BaSO 4 +2H 2O Cl 2+H 2O=H+Cl-+HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 CO 32-+2H + =CO 2 +H 2O Ag + +Cl -=AgCl A. 只有B.C.D.2.判定以下离子方程式是否正确？1Cl 2 通入水中： Cl 2+H 2O2H +Cl -+ClO -。2 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H 2O 2+2H + +2I -=I 2+2H 2O。3 用铜作电极电解CuSO 4 溶液：2Cu 2+2H 2O2Cu+O 2 +4H +。

20、4Na 2 S2 O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H += SO 42- +3S +2H 2O。35 用过量氨水吸取工业尾气中的SO2： 2NH 3 H 2 O+SO 2=2 NH 4+ SO6 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H + + NO 3 -=3Fe 3+ +NO +3H 2O。2- +H 2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7 明矾溶液中滴入BaOH2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2 SO 2-=2BaSO4 +AlOH3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结48 硅酸钠与醋酸混合：SiO 3 2- +2H

21、+=H 2SiO 3。9 浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+3 NO 3-+6H + =Fe 3+3NO 2 +3H 2O。10 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca2+2CH 3COO - +CO 2 +H 2O。考点二离子大量共存的判定【自主训练】1.2021山东高考 以下有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在Al 3+、 NH 4 +、Cl - 、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO - 、SO42-、I -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K +、Cl -、 HCO 3-D.中性溶液中可能大

22、量存在Fe3+、K +、 Cl -、SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42.以下有关离子组的评判及相关离子方程式均正确选项选项离子组评判及离子方程式A H + 、Fe2+、NO 3- 、Cl -不能大量共存于同一溶液中，由于发生反应：Fe2+2H + =Fe 3+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 -

23、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结B Na+、K + 、HCO 3-、OH -不能大量共存于同一溶液中，由于发生反应：HCO-3+OH-=H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C Ca 2+、 NH 4+、CO2-、Cl-能大量共存于同一溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、4Na+ 、NH 4+、 SO 2-DCl-能大量共存于同一溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【归纳总结】1.判定离子能否大量共存的方法： 总体思路：可编辑资料

24、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结详细方法：1 一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu 2+Fe3+Fe2+4MnO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 二性溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH -及弱酸根阴离子如 CO 3 2-、 SO32- 、S2-、CH 3COO-等均不能大量存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4在强碱性溶液中，H+ 及弱碱阳离子如 NH +、 Al 3+、Fe3+等 均不能大量存在。酸式弱酸根离子如 HCO 3-、HSO 3- 、HS- 等在强酸性或强

25、碱性溶液中均不能大量存在。3 三特别 三种特别情形。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 AlOH 4- 与 HCO- 不能大量共存：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3AlOH4-+ HCO 3- =AlOH3 + CO 3 2- +H 2 O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 “NO-+H + ”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I -、SO32-等仍原性的离子因发生氧化仍原反应而不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 NH+ 与 CH3COO-、CO2- ，Mg 2+ 与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且

26、水解相互促进，但总的水解程度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43仍很小，它们在溶液中能大量共存。4 四反应 四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存。4复分解反应：如Ba 2+与 SO4 2-， NH 4+与 OH - ， H +与 CH 3 COO -等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3氧化仍原反应：如Fe3+与 I -、S2-， NO -H +与 Fe2+， MnO- H+与 Br-等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3相互促进的水解反应：如Al 3+ 与 HCO络合反应：如Fe3+与 SCN- 等

27、。2.离子共存题干中常见的限制条件： 题干分析-， Al 3+与AlOH4 -等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液无色有色离子不能大量存在，如Cu 2+、 Fe2+、Fe3+、 MnO 4 -等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液 pH 1或 pH 13溶液 pH 1，说明溶液中含大量H+ ，就与 H+ 反应的离子不能存在。溶液pH 13，说明溶液中含大量OH -，就与 OH - 反应的离子不能存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 Al 反应放出H2溶液可能显酸性也可能显碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由水电离出的cH+

28、 1 10-12mol L-1溶液可能显酸性也可能显碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【针对训练】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021济宁模拟 在以下给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A. 无色溶液： Ca 2+、 H +、Cl - 、HSO-B.能使 pH

29、试纸呈红色的溶液：Na+ 、NO-、I -、NH 4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34C.AlCl 3 溶液： K +、Na +、SO3K W2- 、AlOH 4 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3D.cH =0.1 mol L -1 的溶液： Na +、K + 、SiO2- 、NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结aaae

30、c,sawoo,saeeasxa.JFe*.&:pe+Op+ NOjFe*+N0J+2lIg0i&A1 oH, &9:fla :2EAI /+c0,=2AI ,t+COOI o,veklf,+c-=AI tJ,t+HCI , +AI +l0,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结e ss& fiA1cl, & HY&AG & &.U&I&fkHl BJ*” &Pi,9A&:l*SMA10H,. l0H,l0H,. I+:l+40H=- 1 OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结;hJ H9iA M A :NH;+ HcO,+2FO+H; fl,0+ CO I, 0.可

31、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结zmHC4l8 Q Ha0Hj$,JJ a0fl:f+HO;+20HXfH,0+ %*fl,0. aasa4xH,ag x,At ,a xaa .1. &.(1) FeBri$ JC1, .f;1t :ZEe*“+lt=kEe*+Cl 2C12&:ZFc+4Br+3CI2Fc*+ r+ l .maxsx4e,sa c,a.3yI,lIR,& 1Xa0Il&O &.NaWA: HH-= H#:Na1: ; +-zm,.p.aasaeTavxms.eviBmiEP T- &e.ea. zz,xR-.lse&“EB&iFe* YFe.& tiP%Ht:C

32、l 2A-sFe f-sBrH fi可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结l0,&.N1,$&: HTOi+&F+Ca*=CaCQ*0,s: zco;+rr=iOiq;+ 2s4aaoa&m.,Q2+2+ SO-+*=0/+20,:3&2+60H+3 SOi+2fi1*2 ,(i) s ssn.ss, (2) saao.ssss2 1f s,aaa,sa so:tasa. ,& .t,t8s:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CO 32-的检验1.2021江苏高考 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体

33、通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液 2.2021大纲版全国卷确定 NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3：取少量溶液滴加CaCl 2 溶液，观看是否显现白色浑浊34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3.2021天津高考 用 BaNO32溶液鉴别Cl- 、CO 2-和 SO2- 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、离子的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验试验离子试剂现象化学方程式 以两种物质为例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 32-2-SO4【探究归纳】1. CO 32- 、 HCO 3 - 的检验：

34、2-(1) CO 3的检验。向待测液中滴加肯定量的含Ca2+或 Ba2+的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，就待测液中有CO 32-。-(2) HCO 3-的检验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原理： HCO3 +H+ =CO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验方法：向待检溶液中滴加足量的含Ca2+或 Ba 2+的可溶性盐溶液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，如溶液中有无色、无味的气体生成，就待检溶液中有HCO 3- 。2. SO42-的检验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结441 检验原理： SO2- +Ba 2+=BaSO 4 BaSO 4 不溶于稀硝酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 试验操作：被检液-加足量盐酸酸化-取清液滴加BaCl43 检验 SO 2-时要防止其他离子的干扰。 Ag +干扰：2 溶液有无白色沉淀 判定有无 SO 2- 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结先用盐酸酸化，能防止Ag +干扰，由于Ag +Cl -=AgCl 。3 CO 32-、SO 2- 干扰：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、由于BaCO 3、BaS