高二化学试题弱电解质的电离练习题及答案解析 2.docx

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1、精品名师归纳总结3-1 弱电解质的电离课时练双基练习 1以下状态时，不能导电的电解质是 A液态氯化氢B熔融食盐C胆矾晶体D氯水解析： 氯水是混合物，能导电。熔融的食盐能导电。答案： AC2. 以下电解方程式书写错误的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A NH SO溶于水： NH SO =2NH SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 2B H3PO44溶于水： H 3PO44 244443H PO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C HF 溶于水： HFH FD NaHS 溶于水： NaHS=Na HS ，HSH S2解析： H3PO4 溶

2、于水要分步电离：H3PO4H H 2PO 4 、444H2PO4H HPO 2、HPO 2H PO3。答案： B3. 以下物质中的分类组合正确的选项是ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH 3COOHCaCO 3NH 3H2O非电解质SO2CuH 2OCH 3CH 2OH解析： CaCO 3 应为强电解质， Cu 既不是电解质，也不是非电解质， H 2O 是极弱的电解质。答案： AD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 关于强、弱电解质表达正确的选项是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合

3、物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电才能强，弱电解质的水溶液导电才能弱解析： A 项，部分共价化合物是强电解质。 B 项强电解质有些是难溶性的，如 BaSO4。 C 项，强电解质在水中完全电离无溶质分子， 弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。 D 项，水溶液的导电才能取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案： C5 2021 广 东 模 拟 以下 对 氨 水 溶 液中 存 在 的 电离 平 衡324NH H ONH OH 表达正确的选项是 44A加水后，溶液中 nOH 增大B加入少量浓盐酸，溶液中 cOH 增大C加入少量浓 NaOH 溶

4、液，电离平稳向正反应方向移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D加入少量 NHCl 固体，溶液中 cNH 削减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： A 项加水使 NH 3H2O 电离， 使 nOH 增大。B 项加入少量浓盐酸使 cOH 减小。 C 项加入浓 NaOH 溶液，平稳向左移动。 D 项，加 NH 4Cl 固体， cNH 4 增大。 X k b 1 . c o m答案： A6. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量的镁完全反应，以下说法正确的选项是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生

5、较多的氢气 C两者产生等量的氢气D无法比较 两者产生氢气的量解析： 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。答案： A47. 以下电离方程式中书写正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. NaHSO 4B. NaHCO 3Na H SO2 Na H CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C HClO=H ClO2D H SH HS ，HSH S2解析： A 项，NaHSO 4 为强电解质， 应用“=”。B 项“ HCO 3 ”不能拆开且用 “=”。 C 项， HClO 为弱酸，应用 “”。答案

6、： D8. 已知次氯酸是比碳酸仍弱的酸，氯水中存在平稳Cl 2 H2OHCl HClO ，HClOH ClO。达平稳后， 要使 HClO浓度增大，可加入 A H2SBNa2CO3C HClDNaOH解析： A 项，加入 H2S 会与 Cl 2 反应， HClO 浓度减小。 B 项加入 Na2CO3 会与 HCl 反应，使平稳右移，使 HClO 浓度增大，由于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HClO 比碳酸弱，故 Na2CO 3 不与 HClO 反应。 C 项，加入 HCl 使电离平稳向左移动， HClO 浓度减小。 D 项，加入 NaOH ，HClO 浓度减小。 新 课标 第一

7、 网答案： B9. 2021 福建师大附中高二期末 以下各种物质导电性最差的是A稀 H 2SO4B食醋C铁丝D固体食盐解析： 固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案： D101将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCl和 10 mL 1 mol/L的 CH 3COOH溶液中假设锌不足量，反应速率快的是 。假设锌过量，产生 H2 的量有何关系。2将等质量的锌粉分别投入 cH 均为 1 mol/L 体积均为 10 mL的盐酸和醋酸溶液中。假设锌不足量，反应速率快的是 _。假设锌过量，产生 H 2 的量有何关系。解析： 1盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质， 两都

8、均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中cH 大，故盐酸与锌反应的速率快。由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生 H2 的量相等。2是两种酸的 cH 相等， 明显后者的物质的量浓度大， 溶质的物质的量也大，开头时两者速率相同，但随着反应的进行，H 不断可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结消耗， CH 3COOH 的电离平稳不断正向移动，不断电离出H ，故在反应进行的同一时刻， CH 3COOH 中的 cH 大于 HCl 中的 cH ， 所以 CH 3COOH 与 Zn 反应速率快。当锌过量时 CH 3COOH 与 Zn 反应产生的 H 2 多。ww w .x k b 1.c o

9、 m答案： 1盐酸与锌的反应相等2CH 3COOH 与锌的反应CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多11 H 2S 溶于水的电离方程式为。(1) 向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平稳向移动， cH ， cS2 。(2) 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平稳向移动， cH ， cS2 。(3) 假设将 H2S 溶液加热至沸腾， cH 2S。2(4) 假设要增大 H S 溶液中 cS2，最好加入 。解析： H 2S 是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的， 其电离方程式为： H2SHHS， HSH S2。对1，当加入 CuSO4 时，因发生反应 Cu 2 S2 =CuS，

10、使平稳右移， 导致 cH 增大，但 cS2 减小，对2，当加入 NaOH 时， 因发生反应 H OH =H2O，使平稳右移，导致 cH 减小，但cS2 增大。对3，当加热 H 2S 溶液至沸腾时， 因 H2S 挥发，使 cH 2S 减小。对 4，增大 cS2最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最相宜。xkb1答案： H2SH HS ，HSH S2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1右增大减小 2右减小增大 3减小4NaOH 固体才能提升12在肯定温度下， 纯醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电才能如以下图，请答复：(1) “O”点导电才能为 0 的理由是 。

11、(2) a、b、c 三点溶液中 cH 由小到大的次序为。(3) 假设使 c 点溶液中 cCH 3COO增大，可实行的措施是： .。 .。 .。解析： 由于加入的是纯醋酸。 “O”点时只有分子，没有自由移动 的离子，所以导电才能为 0，而在以后的几点，导电才能强，说明自由移动的离子浓度大，因此 a、b、c 三点溶液中 cH 由大到小的次序为 c ab。在醋酸溶液中存在 CH 3COOHCH 3COO H 。要使 cCH 3COO 增大，需要在溶液体积不变的情形下， 平稳向右移动，可实行加 NaOH ，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。答案： 1 “O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子 2c ab

12、3加 NaOH 固体加镁 加碳酸钠13. 在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性能发生变化，以以下图所示是其电流曲线。I 随新物质加入量 m的变化ABC以上 4 个导电性试验，其中与 A 图变化趋势一样的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 ，与 B 图变化趋势一样的是是。新课标第一网 ，与 C 图变化趋势一样的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaOH 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入 NH 3H2O 至过量澄清石灰水中通入CO2 至过量 NH 4Cl 溶液中逐步加入适量 NaO

13、H 固体解析：电解质溶液的导电才能与离子的总浓度和温度有关，假设温度一样，关键是看离子浓度有无明显变化。 BaOH 2 溶液中滴加 H 2SO4，完全反应时生成 BaSO4 和 H2O，由于 BaSO4 溶解度微小， H 2O 又极难电离，故能导电的离子极少， 几乎不导电。假设 H 2SO4 过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电才能又逐步增强，因此导电图像与 B 图像一样。 醋酸和 NH 3H2O 属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。假设两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子 浓度大，导电才能明显增强， 再加氨水相当于稀释， 离子浓度会减小，可编辑资料 - - - 欢迎下

14、载精品名师归纳总结导电才能减弱，故 A 图符合。 在 CaOH 2 溶液中通入 CO2，生成难溶的 CaCO 3 和极难电离的 H2O，导电才能减弱，连续通入 CO 2、CaCO 3 又与 CO2 作用转化成可溶性的 CaHCO 32，导电才能又增加了，故 B 图符合。 NH 4Cl 溶液具有肯定的导电才能。当加入NaOH ， NH 4Cl NaOH=NaCl NH 3H 2O， NH 4Cl 和 NaCl 都属强电解质，导电才能很接近，生成的 NH 3H2O 是弱电解质，很少电离，导电才能很弱，故反应前后导电才能几乎不变， C 图符合。答案： 新课标第一网14. 试验室中常用浓氨水和碱石灰制

15、取氨气， 当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1) 依据平稳学问，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。(2) 假设将浓氨水换成稀氨水就成效不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平稳将，电离平稳常数。解析：1浓氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4 OH，加入碱石灰使cOH增大，平稳左移，碱石灰溶于水时放热，利于 NH 3 放出。2加水稀释后平稳正向移动，但 K 不变。答案： 1浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液cOH 增大，且溶液温度上升有利于氨气放出xkb12正向移动不变15. 下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸电离方程

16、式电离平稳常数 KCH 3COOHCH 3COOH 5CH 3COOH1.75 10H 2CO 3H HCO3H 2CO3HCO 3H CO23 7K14.4 10 11K24.7 10H2SH HS 7H2SK1 1.3 10HSH S2K27.1 10 15答复以下各题：(1) 在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。(2) 假设把 CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3 、H 2S、HS 都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(3) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平稳常数。 对于同一种多元弱酸的 K1、K2 之间存在着数量

17、上的规律，此规律是 ，产生此规律的缘由是。(4) 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的。通过该事实填“能”或“不能” 比较醋酸与碳酸的酸性强弱， 请设计一个简洁的试验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方 案 ： 。解析： 1K 值越大，酸性越强。(2) K 值越大，酸性越强，反之酸性越弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 上一级电离出的 H 对下一级电离有抗击作用。(4) 利用“ 较强酸制较弱酸 ” 原理设计。答案： 1K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2) CH 3COOH(3) K1. K2上一级电离产生的 H 对下一级电离有抗击作用(4) 酸性大于碳酸能 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中加入适量 CH 3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸可编辑资料 - - - 欢迎下载