高中化学必修二知识点归纳总结大全 2.docx

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1、精品名师归纳总结一、原子结构名A高中化学必修二学问点归纳总结第一章物质结构元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师1. 原子（归纳Z X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结总熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：|H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca|2大2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。各

2、电子层最多容纳的电子数是2n 。肚有最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个。电子层： 一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KLMNOPQ容, 容学习3. 元素、核素、同位素困难元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。事之核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子来说 学业二、元素周期表有成1. 编排原就：更,按原子序数递增的次序从左到右排列一上将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）楼层把最外层电子

3、数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈

4、周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15 P16S17Cl18Ar(1) 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 主要化合价 1 2 3 4 4 5 6 7 3 2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 金属性、非金属性(5) 单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快金属性减弱,非金属性增加与酸反应慢6 氢化物的化学式Si

5、H 4PH3H2SHCl7 与 H2 化合的难易由难到易8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7名师归纳最高价总结氧化物|对应水肚大化物有容10化学式NaOHAlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO411酸碱性强碱MgOH2中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸(12) 变化规律碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,第 A 族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）学容第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最

6、强的元素,位于周期表右上方）习判定元素金属性和非金属性强弱的方法：困难（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）。氢氧化物碱性强（弱） 。相互置换反应事之（强制弱） Fe CuSO4 FeSO4 Cu。学,（ 2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固）。最高价氧化物的水业化物（含氧酸）酸性强（弱） 。相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2。有成（）同周期比较：,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更金属性： Na Mg Al一上与酸或水反应：从易难层碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3楼（）同主族比较：金属性

7、： Li Na K Rb Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH（）金属性： Li Na K Rb Cs仍原性 失电子才能 ： Li Na KRb Cs非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4非金属性： F Cl Br I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HF HCl HBrHI非金属性： FCl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编

8、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb Cs仍原性： F Cl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸性 无氧酸 ： HF HCl HBr HI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用。1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编

9、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成,A B型,如, H Cl 。共价键非极性共价键

10、（简称非极性键）：由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl 。2. 电子式：名用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1）电荷： 用电子式表示师离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷。而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（ 2） 归纳（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。总|结其次章化学反应与能量|大肚第一节 化学能与热能有容,1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。容缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。学习化学键的断裂和形成是化

11、学反应中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出困难能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应。事之E 反应物总能量 E 生成物总能量,为吸热反应。学,2、常见的放热反应和吸热反应业常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。有成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,大多数化合反应（特别：C CO 2更上2CO 是吸热反应） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层一常见的吸热反应：以C、H 2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H2Og楼COg H

12、2g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、能源的分类：铵盐和碱的反应如BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2O大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一次能源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次

13、能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C O2 CO 2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去。BaOH 2 8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电能电力 火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直

14、接转化为电能优点：清洁、高效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、原电池原理（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（ 3）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同。（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）。（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨

15、作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne 单质名正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。师（ 5）原电池正负极的判定方法：归纳依据原电池两极的材料：结总较活泼的金属作负极（K 、Ca、Na 太活泼,不能作电极） 。|较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极。大依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极。电子就由负极经外电路流向原电池的正极。肚有依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。,容依据原电池中的反应类型：容负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。学习正极：得电子,发生仍原反应,现象

16、是常相伴金属的析出或H2 的放出。困难（ 6）原电池电极反应的书写方法：事之（ i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应。因,此书写电极反应的方法归纳如下：学业写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。有成氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应。更,（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。上（ 7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设一层计原电池。金属的腐蚀。楼2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作

17、负极,被腐蚀或消耗。如：Cu Zn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H 2、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结运算公式： vB c Bn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结tV .t单位： mol/ L s

18、或 mol/ L min B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C 反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学反应速率。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

19、归纳总结2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态。化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应名叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。师在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进归纳行到何种程度,任何物质（反应物和生

20、成物）的物质的量都不行能为0。结总（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。|逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。|大动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。肚有等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即 v 正 v 逆0。,容定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。容变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。学习（ 3）判定化学平稳状态的标志：困难 V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）之事各组分浓度保持不变或百分含量不变学,借助颜色不变判定（有一种物质是有颜

21、色的）业总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,有成即如对于反应 xA yBzC, x yz）,上更第三章有机化合物一楼层绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 链状 烃不饱和烃烯烃（如：乙烯） 芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2Cn H

22、2n代表物甲烷 CH 4乙烯 C2H 4苯C6H6结构简式CH 4CH 2 CH 2或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结官能团 结构特点C C 单键, 链状,饱和烃C C 双键, 链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的特殊的键,环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特别气味的液体, 比水轻,难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途优良燃料,化工原料石化工业原料, 植物生长调

23、节剂,催熟剂溶剂,化工原料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质氧化反应（燃烧）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烷烃： 甲烷名师归纳总结|大|烯烃：肚乙烯有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上CH 4+2O 2 CO2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应 （留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种） CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能

24、使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。氧化反应 （）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H 2O（火焰光明,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。加成反应CH 2 CH 2 Br 2 CH 2Br CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在肯定条件下,乙烯仍可以与H2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2 CH 2 H 2 CH 3CH 3CH 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH 3CH 2OH（制乙醇）加聚反应 nCH2 CH 2 CH 2CH 2 n（聚

25、乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层一苯氧化反应（燃烧）楼2C6H6 15O2 12CO 2 6H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br 2HBr HNO 3 H2O加成反应 3H2 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像, 在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子上相差一个或如干个结构式不同的不同单质的

26、互称数不同的同一元素分子式CH 2 原子团的物质不同化合物的互称相同元素符号表示相的不同原子的互称同,分子式可不同结构相像不同不同讨论对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（ 1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1 10 用甲,乙,丙,丁,戊, 已,庚,辛,壬,癸。11 起汉文数字表示。区分同分异构体,用“正”,“异”,“新”。正丁烷,异丁烷。正戊烷,异戊烷,新戊烷。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）系统命名法：命名步骤： 1 找主链最长的碳链 确定母体名称 。2 编号靠近支链（小、多）的一端。3 写名称先简后繁,相同基请合并 .名称组成：取

27、代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数CH 3 CH CH 2CH 3CH 3 CH CH CH 3名师2甲基丁烷2, 3二甲基丁烷归纳7、比较同类烃的沸点 :结总一看：碳原子数多沸点高。|碳原子数相同,二看：支链多沸点低。|大常温下,碳原子数1 4 的烃都为气体。有肚容二、烃的衍生物,学容1、乙醇和乙酸的性质比较习有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸困难通式CnH2n+1 OHCnH 2n+1COOH之事代表物乙醇乙醛乙酸,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学结构简式CH 3CH 2OH有业或 C2H5OHCH 3CHOCH 3

28、COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,成官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH更上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一物理性质无色、 有特别香味的液体, 俗层楼名酒精,与水互溶,易挥发（非电解质）用途作燃料、 饮料、 化工原料。 用于医疗消毒, 乙醇溶液的质量分数为 75有猛烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。有机化工原料, 可制得醋酸纤维、合成纤维、 香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机物主 要 化 学 性 质与 Na 的反应乙醇2CH 3CH 2OH+2Na 2CH

29、 3CH 2ONa+H 2乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应 （）燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O消去反应CH 3CH 2OH CH 2CH 2+H 2O乙醛氧化反应：醛基 CHO 的性质 与银氨溶液,新制CuOH 2 反应CH 3CHO 2AgNH 32OH CH 3COONH 4 H2O 2A

30、g 3NH 3（银氨溶液）CH 3CHO + 2CuOH 2 CH 3COOH Cu2O 2H 2O（砖红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法 2：加新制的 CuOH 2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性：CH 3COOH CH 3COO H使紫色石蕊试液变红。与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2 CO3酸性比较： CH 3COOH H 2CO3名2CH 3COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO2 H 2O（强制弱）师酯化反应归纳CH 3COOH C2H5OHCH3COOC 2H 5

31、H2O总结酸脱羟基醇脱氢|大|三、基本养分物质肚有食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动容,物性和植物性食物中的基本养分物质。学容种类元代表物代表物分子单糖C H O葡萄糖果糖C6H 12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应双糖C H O蔗糖麦芽糖C12H 22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应习困难之事糖类, 学业可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有多糖C H O淀粉成,纤维素能发生水解反应油C H O植物油不饱和高级脂肪含有 C C 键,能发生加成反应,油脂酸甘油酯能发生水解反应脂C H O动物

32、脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC 键,能发生水解反应蛋白质C H ON S P 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应更上一层楼C6H 10O5n淀粉、纤维素由于n 值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主 要 化 学 性 质 葡萄糖结构简式： CH 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或 CH 2OHCHOH 4CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖可编辑资料 - -

33、 - 欢迎下载精品名师归纳总结淀粉 纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、金属矿物的开发利用第四章化学与可连续进展第一节 开发利用金属矿物和海水资源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：

34、简洁的说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化+n0合态仍原为游离态,即M（化合态）M 得电子、被仍原（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤：1矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。2 冶炼：利用氧化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍原剂把金属从其矿石中仍原出来,得到金属单质（粗）。3 精炼：采纳肯定的方名法,提炼纯金属。师4、金属冶炼的方法归纳1 电解法：适用于一些特别活泼的金属。总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结|2NaCl （熔融）|电解2NaCl 2MgCl 2 （熔融）电解Mg Cl2 2Al 2O3（熔融）电解4Al 3O2可编

35、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大2 热仍原法：适用于较活泼金属。肚有高温高温高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容Fe2O33CO,2Fe 3CO 2WO 33H 2W 3H 2 OZnO CZn CO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学容常用的仍原剂：焦炭、CO、 H2 等。一些活泼的金属也可作仍原剂,如Al ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习困Fe2O32Al难高温2Fe Al 2O3（铝热反应）Cr2O3 2Al高温2Cr Al 2O3（铝热反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事之3 热分解法：适用于一些不

36、活泼的金属。,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结业学2HgO有2Hg O22Ag2O4Ag O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成5、 1回收金属的意义：节省矿物资源,节省能源,削减环境污染。2 废旧金属的最好处理方法是回收利用。更,3 回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢。废铁屑用于制铁盐。从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收上的定影液中,可以提取金属银。一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层金属的活动性次序K、 Ca、Na、楼Mg 、AlZn、Fe、 Sn、Pb、H、CuHg、AgPt、 Au可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金

37、属原子失电子才能强弱金属离子得电子才能弱强主要冶炼方法电解法热仍原法热分解法富集法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仍原剂或特别措施二、海水资源的开发利用强大电流供应电子H2、CO 、C、Al 等加热加热物理方法或化学方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、海水是一个远未开发的庞大化学资源宝库海水中含有 80 多种元素,其中 Cl 、Na、K 、Mg 、Ca、S、C、F、B 、Br 、Sr 11 种元素的含量较高,其余为微量元素。常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的

38、历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分别,水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式： 2NaBr Cl 2 Br 2 2NaCl Br2SO22H 2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl 2 2HCl Br 24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在, 提取时用适当的氧化剂将其氧化成I 2,再萃取出来。 证明海带中含有碘,试验方法： 1 用剪刀剪碎海带,用酒精潮湿,放入坩锅中。2 灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。3 将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。4 在滤液中滴加稀H2SO4 及 H2O2 然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I H 2O2 2H I2 2H2O