高中化学选修知识点总结详细版知识讲解.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档化学选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1 反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量，任何化学反应都有反应热，由于任何化学反 应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2 . 焓变（ H） 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位： kJ/mol，即：恒压下：焓变 二反应热，都可用 H 表示，单位都是kJ/mol 。3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热 放出热量的化学反应。 （放热吸热） H 为“ -”或 H 0

2、吸取热量的化学反应。（吸热 放热） H 为“ +”或厶 H 0也可以利用运算厶H 来判定是吸热仍是放热。 日=生成物所具有的总能量 -反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能常见的放热反应：全部的燃烧反应全部的酸碱中和反应大多数的化合反应金属与水或酸 的反应生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等常见的吸热反应：晶体 Ba （ OH ） .8H 2O 与 NH 4C大多数的分解反应条件一般是加热或高 温的反应区分是现象（物理变化）仍是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质 溶于水是放热。4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳固，能量和键能成反比。5.

3、 同种物质不同状态时所具有的能量：气态 液态固态6.常温是指25， 101.标况是指0,101.7. 比较 H 时必需连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档 热化学方程式必需标出能量变化，即反应热H, A H 对应的正负号都不能省。 热化学方程式中必需标明反应物和生成物的

4、集合状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水 溶液中溶质用aq 表示） 热化学反应方程式不标条件，除非题中特殊指出反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍， H 加倍，即： H 和计量数成比例。反应逆向进行， H 转变符号数值不变。6. 表示意义：物质的量物质状态吸取或放出*热量。三、燃烧热1概念：101 kPa时， 1 mol纯物质 完全燃烧生成稳固的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态 水 H2Q） 时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。留意以下几点： 讨论条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，

5、产物是稳固的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 讨论内容：放出的热量。（ HvO, 单位 kJ/mol）2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有 H 时才有负号。3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档而生成2.强酸与强碱的中和

6、反应其实质是H+ 和1mol H 2O, 这时的反应热叫中和热。OH 反应，其热化学方程式为：H+ （ aq ） +OH- （ aq ） =H2O （l） H= 57.3kJ/mol3. 弱酸或弱碱电离要吸取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4. 中和热的测定试验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做试验，且碱要过量（假如酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小）， 一般中和热为57.3kJ/mol。（ 2 ）如用弱酸或弱碱做试验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。（ 3）如用浓溶液做试验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。（4 ） 在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增

7、多但中和热保持不变。五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反 应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应 热是相同的。六、能源注：水煤气是二次能源。其次章 化学反应速率和化学平稳一、化学反应速率1.化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢

8、迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： v= A c/ t （ u:平均速率， c：浓度变化， t: 时间）单位： mol/（L s ）影响因素：打算因素（内因）：反应物的性质（打算因素）条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必需要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。2.浓度和压强是单位体积内活化分

9、子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。留意：（ 1）、参与反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率 不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入本体系气体，反应速率增大。充入惰性气体T 反应速率不变 恒温恒压时：充入惰性气体T 反应速率减小二、化学平稳（一）1.定义：化学平稳状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再转变，达 到表面上静止的一种平稳”这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态。2、化学平稳的特点逆（讨论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

10、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档动（动态平稳）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档定（各物质的浓度与质

11、量分数恒定）变（条件转变，平稳发生变化）3、判定平稳的依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例举反判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据mAg+nBg pCg+qDg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物体系中各物质的物质的量或各物质的物质的量平稳的分数肯定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结各成分的含量各气体的体积或体积分数肯定平稳即：各组分的量保持不变时肯定能判定平衡。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可

12、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成 m molA ，在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了p molC ，VA:VB:VC:VD 二 m:n:p:q V 正不肯定等于 V 逆即：用物质来判定平稳时，必需要一正一逆 且要带上系数。用速率来判定平稳时，必需 要一正一逆且速率之比等于计量数之比。平稳平稳不肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 32 页 - - - - - - -

13、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总的压强，总的物质的量，总的体积m+n z p+q 时，能判定平稳m+n =p+q时，不能判定平稳。即：总的量看 气体的计量数，气体的计量数不等时能判定。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合气体平均相对 分子质量 Mr 或密度用公式判定推出公式是一个变化的量就能判定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结任何反应都相伴着能量变化，当体

14、系温度一温度平稳定时（其他不变）肯定能判定平稳。其他变化的量能判定平稳，固定不变的量不能判断平 衡。（二）影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情形下，增大反应物的浓度或削减生 成物的浓度，都可以使平稳向正方向移动。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平稳向逆方 向移动（ 2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平稳不移动2、温度对化学平稳移动的影响影响规律：在其他条件不变的情形下，温度上升会使化学平稳向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动。3、压强对化学平稳移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平稳向

15、着体积缩小方向移动。减小压强，会使平精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档衡向着体积增大方向移动。留意：（ 1 ）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓 缩的化学平稳移动规律相像4. 催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平稳 不移动。但是

16、使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的时间。5. 勒夏特列原理（平稳移动原理）：假如转变影响平稳的条件之一（如温度，压强，浓度），平 衡向着能够减弱这种转变的方向移动。三、化学平稳常数（一）定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平稳时，生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂 之积的比值是一个常数比值。符号： K（二）使用化学平稳常数K 应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平稳时的浓度。2、 K 只与温度（ T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“ 1 而”不 代入公式。4、 稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不

17、必写在平稳关系式中。（三）化学平稳常数K 的应用 ： 1、 化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K 值越大，说明平稳时生成物的浓度越大，它 的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，就相反。 一般的，K10 5 时，该反应就进行得基本完全了。2、 可以利用K 值做标准，判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳。（Q: 浓度积）Q_ K 反应向正反应方向进行 。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可

18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档Q_=_K反应处于平稳状态 。Q_ K 反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升， K 值增大，就正反应为吸热 反应 如温度上升， K 值减小，就正反应为放热反应四、等效平稳1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平 衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平稳互称为等效平稳。2、分类（1） 定温，定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化 学计量数之比与

19、原先相同。同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同。其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二 者等效。（2） 定温，定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳。 五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵 :物质的一个状态函数，用来描述体系的纷乱度，符号为S. 单位： J.mol -1.K -1（2 ）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判定的依据。.精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - -

20、 -第 9 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档(3) 同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即Sg Sl Ss(4) 方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下，化学反应的判读依据为： H-T A S 0反应能自发进行 H-T A S=0反应达到平稳状态A H-T A S 0反应不能自发进行留意： 1A H 为负， A S 为正时，任何温度反应都能自发进行2A H 为正， A S 为负

21、时，任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质 :在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质* 单质 纯洁物 ，化合物强电解质:电解质弱电解质 :H2O非电解质： 强酸，强碱，大多数盐。女口 HC 、NaOH 、NaC k BaSQ。女口 HCIO 、NH 3 TO 、CuOH 、非金属氧化物，大部分有机物。女口 SO 3、CC 2 、C6 H12

22、O6、CC 4、CH 2 =CH J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、电解质与非电解质本质区分：精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SQ 、NH 3、CQ 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSQ不溶于水，但溶于水

23、的BaSQ全部 电离，故 BaSQ为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、 电离平稳：在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 时，电离过程就达到了平稳状态，这叫电离平稳。4、 影响电离平稳的因素：A、 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、 浓度：浓度越大，电离程度越小：溶液稀释时，电离平稳向着电离的方向移动。C、 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D、其 他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、 电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定

24、条件下，弱电解质在达到电离平稳时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平稳常数，（一般用 Ka 表示酸， Kb 表示碱。）表示方法： ABAB Ki= A+ B -/AB11、影响因素：a、 电离常数的大小主要由物质的本性打算。b、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、 同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SQH 3PC 4HFCHCQQHHCQH2SHCIQ精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11

25、 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档二、水的电离和溶液的酸碱性11、水电离平稳：匚 -水的离子积： KW = _CHj . cOH_25C 时 ，H +=OH =10 -7 mol/L ; KW = HH . OH - =1*10 -14留意： K w 只与温度有关，温度肯定，就 Kw 值肯定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、 水电离特点：（ 1）可逆（ 2）吸热（ 3 ）极弱3、影响水电离平稳的外界因素： 酸、碱：抑制水

26、的电离 KW 1*10 -14 温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的） 易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10 -144、溶液的酸碱性和 pH ：（1）pH=-lgcH+（2 ）pH 的测定方法：酸碱指示剂一一 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。变色范畴：甲基橙 3.14.4 （橙色） 石蕊 5.08.0 （紫色） 酚酞 8.210.0 （浅红色）pH 试纸 一操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纟氏上，然后与标准比色卡对比即可 _ 。留意：事先不能用水潮湿PH 试纸。广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H +混：将两种酸中的离子物质的量相加

27、除以总体积，再求其 它）H +混二（H+M+H +2V2）/ （ V1+V 2）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档2、强碱与强碱的混合：（先求OH -混：将两种酸中的0H离子物质的量相加除以总体积，再求其它）OH -混=（OH -M+OH -2V2）/ （ V1+V 2）（留意：不能直接运算 H+ 混）3、 强酸与强碱的混

28、合：（先据H+ + OH -=fO运算余下的 1 或 OH ， H+有余，就用余下的H+精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档数除以溶液总体积求 Hj 混。 0H 有余，就用余下的0H 数除以溶液总体积求 0H -混，再求其它）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、强酸溶液：稀

29、释10n 倍时，npH 稀= pH原 + n（但始终不能大于或等于7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、弱酸溶液：稀释10倍pH 稀pH 原+n（但始终不能大于或等于7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、强碱溶液：稀释时，10n 倍pH 稀=pH原 n（但始终不能小于或等于7时，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、弱碱溶液：稀释10n 倍7pH 稀pH 原一 n（但始终不能小于或等于 时，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、 不论任何溶液，稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）。任何溶液无限稀释后pH 均接近6、 稀释时，弱

30、酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和运算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、如等体积混合pH1+pH2=14就溶液显中性pH=7pH1+pH2 15就溶液显碱性pH=pH 2-0.3pH1+pH2 NaHCO ）4、 盐类水解的特点：（ 1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（ 3）吸热5、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解） 浓度：浓度越小，水解程度越大 （越稀越水解） 酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进. 阴离子 水解而抑制阳离子水解 ; 0H促进阳离子水解而抑制阴离子水

31、解）6、酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如HSQ -显一酸性电离程度水解程度，显酸性 （如： HSQ -、H2PQ 4-）水解程度电离程度，显碱性（如： HCQ -、HS 、HPQ 2-）7、双水解反应：（1） 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完 全。使得平稳向右移。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -

32、 - - - - - -精品文档（2） 常见的双水解反应完全的为：FG T、43+ 与 AIQ 、CQ 2- （ HCQ -） 、&-（HS ） 、SQ 2-（ HSQ -）;S 与 NH 4+;CQ 2-（ HCQ -） 与 NW +其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳，如：2AI 3+ + 3S - + 6H 2Q = 2AIQH） J + 3S f&盐类水解的应用：水解的应用实例原理精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 17 页，共 32 页 - - - - - - - - - -