高中化学重要知识点总结新人教版教案资料.docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档高中化学重要学问点具体总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：N a2CO 3 小苏打： NaHC0 3 大苏打： Na 2S2O 3 石膏 生石膏 ： CaSO 4 .2H 2O 熟石膏： 2CaSO 4 . .H 2O 莹石： CaF 2 重晶石： BaSO 4 无毒 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO 3 生石灰： CaO 食盐： NaCI 熟石灰、消石灰：CaOH 2 芒硝： Na 2SO 4 . 7 出 0 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性 钠：

2、NaOH 绿矶： FaSO 4 .7H 2O 干冰： CO 2 明矶： KAI SO42 . 12 出 0 漂白粉： Ca CIO2、CaCl 2 混和物 泻盐： MgSO 4 . 7H 2O胆矶、蓝矶： CUSO 4.5H 2O 双氧水： H2O2 皓矶： ZnSO 4 . 7 出 0硅石、石英：SiO 2 刚玉：AI 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O 4黄铁矿、硫铁矿：FeS 2铜绿、孔雀石：Cu 2OH 2CO 3菱铁矿：FeCO 3赤铜矿： C u2O波尔多 液： Ca OH 2 和 CuSO 4 石硫合剂： Ca OH

3、2 和 S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SQ 2 过磷酸钙 主要成分 ： Ca H 2PO 4 2 和 CaSO 4 重过磷酸钙 主要成分 ： Ca 出卩。 4 2 自然气、沼气、坑气 主要 成分 ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 ： Fe NH 4 2 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCI 按体积比 1 :3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO NH 2有机部分：2氯仿： CHCI 3 电石： CaC 2电石气： C2H 2 乙

4、炔 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。TNT : 三硝基甲苯醋酸：冰醋酸、食醋酒精、乙醇： C2H5OHCH 3COOH裂解气成分 石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇： C 3H8 O3焦炉气成分 煤干馏 : 出、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12 O 6果糖： C 6H12 O6蔗糖：C 12 H22 O11麦芽糖：C 12 H 22 O11淀粉： C 6H10 O5n硬脂酸：C17 H35 COOH油酸：C17 H33 COOH软脂酸：C

5、 15 H31 COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe 2* 浅绿色Fe 3 O4一黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 4 2 SO 4 2 淡蓝绿色Fe 2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+ 蓝色CuO 黑色CU 2 O 红色CuSO 4 无水 一白色精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - -

6、 - - - -第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档CuSO 4 . 5H 2O 蓝色 CU 2 OH 2CO 3 绿色CuOH2 一一蓝色CuNH3”SO 4一深蓝色溶液BaS0 4、BaC0 3、Ag zCO s 、CaCO 3、AgCI 、 Mg （ OH ） 2、三溴苯酚均是白色沉淀AI（ OH ） 3 白色絮状沉淀H4SiO 4 （原硅酸）白色胶状沉淀CI2 、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体BL深红棕色液体12 紫黑色固体HF 、HCI 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI 4无色的

7、液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO 4 紫色Na 2 O2淡黄色固体Ag 3 PO 4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO 2 无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3无色固体（沸点44.8 C）品红溶液一一红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N 2O4 、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、现象：1 铝片与盐酸反应是放热的，Ba （ OH ） 2 与 NH 4CI 反应是吸热的。2、 Na 与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。（熔、浮、游、嘶、红）3、 焰色反应： Na 黄色、 K 紫色

8、（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+ （黄色）、 K+ （紫色） 。4、 Cu 丝在 CI 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 CI 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 CI 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 CI2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、 SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后复原原色。9、 NH 3 与 HCI 相遇产生大量的白烟。10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11 、 镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟。12 、 铁丝在 CI2 中燃烧，产生棕色的烟。13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + S

9、iO2 = SiF q + 2H 2 O14 、Fe （ OH ）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15 、 在常温下： Fe 、AI 在浓 H2SO 4 和浓 HNO 3 中钝化。16 、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb 溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17 、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。18 、 在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H.S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O 2 中燃烧一一光明的蓝紫色火焰。空气19 .特点反应现象：白色沉淀 Fe （OH ）2 、红褐色 Fe（OH ）320. 浅黄

10、色固体： S 或 Na 2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO 2 （加热后又复原红色）、CI2 （加热后不复原红色）精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档22 .有色溶液： Fe 2+ （浅绿色）、 Fe 3+ （黄色）、 Cu2+ （蓝色）、 MnO 4 （紫色）有色固体：红色（Cu、CU 2 O、FezO3）、红褐色 Fe （OH ）3黑色（ CuO 、FeO 、FeS CuS

11、、Ag zS 、PbS ）、精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档蓝色 Cu （ OH ） 2 黄色（ Agl 、Ag 3PO 4）白色 Fe （ 0H ） 2、CaCO 3、BaSO 4 、AgCI 、BaSO 3有色气体： Cl 2 （黄绿色）、 NO 2 （红棕色）四、考试中常常用到的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载

12、精品名师归纳总结1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结指示剂PH 的变色范畴甲基橙v 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞v 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊v 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3在惰性电极上，各种离子的放电次序：、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴极（夺电子的才能）3+2+： Au Ag Hg2+ 2+ 2+Cu Pb FaZn2+2+ H+ AI3+3+Mg2+ +Na Ca2+ +2+K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极（失电

13、子的才能）: S2- I - Br - CI -OH - 含氧酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、 双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。（3） H、O 不平就在那边加水。例：当Na 2CO 3 与 AICI 3 溶液混和时：3 CO 3 2- + 2AI 3+ + 3H 2 O = 2AI （ OH ） 3+ 3CO 2.5、 写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：

14、反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解KCI 溶液： 2KCI + 2H2O = H 2 t + Cl . f + 2KOH配平： 2KCI + 2H2O =+ 2KOH6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。 写出二个半反应：Pb -2e- T PbSO 4PbO 2 +2e-PbSO 4分析：在酸性环境中，补满其它原子

15、：应为：负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4+ 2-正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转：- 2- + 2-为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + SO 4 2-阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 4 2-7、 在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电 荷 平稳、

16、物料平稳用得多，氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、 晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师

17、精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子 带负电。12 、氧化性：MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4 （ +4 价的 S ） 例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13 、含有 Fe +的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H2 O、

18、NH 3、HF 、CH 3CH 2OH 。1 5 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1 ，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。1 6 、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出。（ 2）是否有弱电解质生成。（ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子Fe （ SCN ） 2、 Fe （ SCN ） 3、 Ag （ NH 3 ）+ 、 Cu （NH 3） 4 2+ 等。（ 5）是否发 生双水解。1 7 、的壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4（高氯酸）是最强的酸18 、 熔点最低的金属是

19、Hg （ -38.9C 。）,。熔点最高的是W （钨 3410c ） ; 密度最小（常见）的是K ; 密度最大（常见）是Pt。 19 、 雨水的PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。20 、 有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21 、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水， 沉）、乙醛（与水互溶），就可用水。22 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23 、 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO 2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等

20、于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 02 量。24 、 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CC1 4、氯仿、溴苯、 CS 2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25 、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同C U（ OH ）2 反应）运算时的关系式一般为：一CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag J + H 2CO 3反应

21、式为： HCHO +4Ag （ NH 3 ）2OH = （ NH 4）2CO 3 + 4Ag J + 6NH 3 f + 2H 2O26 、 胶体的聚沉方法：（ 1）加入电解质。（ 2）加入电性相反的胶体。（ 3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe （ OH ）3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27 、 污染大气气体： SO 2、CO 、NO .、NO , 其中 SO . 、NO 2 形成酸雨。28 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、 精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学

22、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档废水、废气。29 、 在室温（ 20C 。）时溶解度在10 克以上一一易溶。大于1 克的一一可溶。小于1 克的一一微溶。小于0.01 克的难溶。30 、 人体含水约占人体质量的2/3 。的面淡水总量不到总水量的1% 。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、 自然气。石油主要含C、H 的元素。31 、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在

23、： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCI 中含有 MgCl 2 和 CaC ,由于 MgCl . 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32 、 气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应1. 与碱反应产愤怒体A|、si _ OH _ 了 H 2单质2AI 2NaOH 2H 2 O = 2NaAIO 2 3H2（ 1）Si 2NaOH H 2 O = Na 2SiO 3 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 与酸反应产愤怒体（2）铵盐：一巴 T H2金属 一空竺

24、SO 2NH 4 碱 NH 3 H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质彳1非金属一NO 2 、NO一浓 H 竺 T SO2cBHT NO 2浓 H 2SO 4 浓SQCO 2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HNO 3- 3 SQ2H +CO 。-HCO 3- T CO22化合物S2 HS H 厶 H2SSQ 2 HSCr HSQ3. Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体:4. 与水反应产愤怒体2Na +2H 2O =2NaOH+ H2 1 单质2F 2 2H2 O =4HF O 2NO 2S

25、2 O3 +2H =S J +S0 2 f +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档0Na 2O2 +2H 2O =4NaOH +O 2Mg 3N2 +3H 2 O =3MgOH2 J +2NH 3AI 2S3 +6H 2O =2AIOH2 +3H 2 S CaC 2 2H 2O =Ca OH2 C2 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

26、资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档(2) 化合物5 .猛烈双水解CO 2+AIOH iAl3 均 NaOH Cl 2H 210 . 铝热反应： AI+ 金属氧化物 . 金属 +AI 2 O33Hu11 .Al 3+AIOH 3AIO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12 . 归中反应： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO 催化 4N2+6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 金属 +盐 T 金属 +盐13. 置换反应： 1 金属 T 金属？ .铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下

27、载精品名师归纳总结 2 金属 T 非金属(3) 非金属 T 非金属(4) 非金属 T 金属活泼金属 Na 、Mg 、Fe 戈敢空 t H 2 :2Mg CO 2 点燃 2MgO C2F 2 +2H 2O =4HF +O22C SQ 2 高 温 Si 2CO C +H 2 O 高 温 t CO +H2Cl 2 B2、I2 +H 2S = S+2HCIHBr 、HI :H 2 +金属氧化物 一高温 T 金属 + H2OC +金属氧化物 一高温 T 金属 + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14 、一些特别的反应类型:精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习

28、资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档化合物 +单质化合物 +化合物化合物+ 化合物 女口：CI 2+H 2O 、H2 S+O 2 、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2化合物+ 单质 NH 3 +NO 、H2 S+SO 2、Na 2O2+H 2O、NaH+H 2O、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na

29、 2O2 +CO 2、CO+H 2 O化合物+ 单质 物 PCI 3 +CI 2、Na 2SO 3+O 2、FeCb+Fe 、FeCb+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214 . 三角转化：15 .受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO3KNH4283NH 3+CO 2 +出 0 NH 4HSO 3NH 42SO s NH 3+SQ +H 2O 铵 盐 NH 4HSNH 42SNH 3+ H2S2C UNO 3 24 2C UO+4NO 2+O2 2 硝酸盐2AgNO 3 2Ag +2NO 2+O 216. 特点网络： 1A 2 B 2C H2 D 酸或碱 NH 3 气

30、体 一 a NO 。2NO 2 H2 HNO 3H2 s 气体 一 6S0 2 02 SO 3 H2 H 2SO 4C 固体 一 02 CO 02 CO 2 H2 H 2CO 3 Na 固体 J Na 2 O J Na 2 O2 H 2 T NaOH 强酸 T 气体 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2A 强碱 T 气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3。NH 4 2S 或 NH 4HS ;NH 4 2SO 3 或 NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应2KCIO 3g*. 2KCI

31、3O 22H 2O2 MnO2 2H 2 O O 2精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档2SO 2 O2 催化剂， 二 2SQ4NH 3 5O 2 催化剂 二一 。 4NO 6H 2 ON 2 3H 2 催化剂， 、2NH 317. 关于反应形式的联想：1 .热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。

32、B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4 SQ 4。 Mg （ OH ） 2,Al（ OH ） 3,Cu （OH ）2， Fe（ OH ） 3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3， MgCO 3 （典型前途是和CO 2 的性质联系），NaNO 3， KNO 3， KCIO 3 受热分解 （典型特点是生成单质气体）。B + C+ D : 属于盐的热稳固性问题。NH4HCO3,MgCl 2 . 6H2 O,AlCl 3 . 6H 2O硝酸盐的热稳固性：Mg （ NO 3） 2,Cu （ NO 3） 2,AgNO 3KMn0 4 。FeSQNH 4l,NH

33、 4HS （分解的典型特点是生成两种单质。H2O 2 也有稳固性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 AI 2O 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应:C : 固体和固体反应：SiO 2 和 CaO 反应。固体和气体C 和 CO 2C + D : 固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO 2 和 C 的反应（但是生成气体）SiO 2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 仍原金属氧化物。固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体： CO 和水蒸气。C + D + E：浓烟酸和MnO 2

34、反应制备氯气：浓硫酸和C ,Cu ,Fe 的反应 ,浓硝酸和 C 的反应。试验室制备氨气。要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质： Na 、Mg 、Al、Zn 、Fe某些非金属单质：C、H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe 3+、Sn 4+低价金属离子： Fe 2+ 、Sn 2+不活泼金属离子 : Cu2、Ag非金属的阴离子及其化合物：其它： Ag （ NH 3） 2 ： + 、新制S2- 、H 2S、I -、HI 、NH 3、Cl- 、HCl 、Br- 、HBr精品文档可编

35、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 32 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档Cu （ OH ） 2含氧化合物： NO 2 、N 2O5、Mn O 2 、低价含氧化合物：CO 、SO 2 、H2SO 3、Na 2SO 3、Na2 S2O3 、Na 2O2 、H 2O2、HCIO 、HNO 3、NaNO 2 、浓 H2SO 4、NaCIO 、Ca （CIO ） 2、H2C2O 4

36、、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某KCIO 3、KMnO 4、王水酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO 2-、HSO 、HSO 、SQ 、NO 、Ff 及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化- 仍原反应的影响.1 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同* 8HNO 3（稀）+ 3Cu=2NOf+ 2Cu （ NO 3 ）2+ 4 出 0 S+6HNO3 （浓） =H 2SO 4+6NO 2T +2H 2 O 4HNO 3（浓） + Cu=2NO2 T+ Cu （ NO 3）2 + 2 出 03S+4 HNO3（稀） =3SO 2+4NO f +2H 2O2 .

37、温度：可能导致反应能否进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结冷、Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O高温c C U+H 2 酬） 丄& 不反应（浓） + 比 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CI 2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H 2 O3. 溶液酸碱性 .2S 2- + SO 32- + 6H+ = 3S J+ 3H 2O- - +5CI + CIO 3 + 6H = 3CI 2 f+ 3H2 OS2- 、SO 32- ,CI -、CIO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与 NOf 共存 ，但当酸化后即可反应.3Fe 2+ NO 3- + 4H + = 3F