高中最新最全的离子反应方程式大全按字母顺序总结.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中最新最全的离子反应方程式大全（按字母次序总结）A 开头Al+3+2Al + 6H= 2Al+ 3H 22Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + 3H +Al 3+ + 3OH - = AlOH 3 3+-Al+ 4OH= AlO 2 + 2H 2O3+-3Al+ 10OH= 2AlOH 3 + AlO2 + 2H 2O（当 nAlCl 3 /nNaOH= 3： 10 时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Al

2、3+ + 3NH 3.H 2O = AlOH 3 + 3NH4+2Al 3+ + 3CO3CO2 2- + 3H 2O = 2AlOH 3 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3+ + 3HCO 3 - = AlOH 3 + 3CO2 Al 3+ + 3HS - + 3H 2O = AlOH 3 + 3H2S 2Al 3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H2S Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O= 4AlOH 32Al 3+ + 3SiO 32- = Al 2SiO 3 2-+AlO 2 + 2H 2OAlOH 3 + OHAlO 2

3、+ H+ H 2 O = AlOH 3 AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29AlO- + 30H + = 2AlOH 3 + 7A3l+ + 12H 2O（当 nNaAlO 2/nHCl= 3： 10 时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3AlO- + Fe 3+ + 6H 2O = FeOH 3 + 3AlOH3AlO 2- + NH+ +H2 O = AlOH 3 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24NH 3AlO 2- + HCO3-

4、 + H 2 O = AlOH 3 + CO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AlO - + CO 2 + 3H 2O =2 AlOH 3 + CO2-AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = AlOH 3 +23-HCO 3Al 2 O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2 O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 2H 2OAlOH 3 + 2OH - = AlOAg- + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A

5、g + + H 2OAgOH + H +Ag + + NH 3.H2O = AgOH + NH4+ 。Ag + + 2NH 3.H 2O = AgNH32 + H 2OAg + + Cl - = AgCl Ag + + Br - = AgBr Ag + + I - = AgI 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3Ag + + PO43- =

6、Ag 3PO42Ag + + CO 32- = Ag 2CO 3 Ag 2CO 3 + 2H + = 2Ag + + CO 2 + H2OAg 3PO4 + 3H + = 3Ag + + H 3 PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2AgNH 32 -+ 2OH-+ CH 3CHOCH 3COO+ NH 4+ 2Ag + 3NH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AgNH 32 + + 2OH - + CH 2OHCHOH 4 CHOCH 2OHCHOH 4COO - + NH 4+ + 2Ag +3NH 3 + H 2OAsAs 2O3 +

7、6Zn + 12H + = AsH 3 + 6Zn 2+ + 3H 2OAsO 33- + I 2 + 2OH - = AsO 43- + 2I - + H2OH3AsO 4 + 2I - + 2H + = H 3AsO 3 + I 2 + H 2OB 开头可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaBa2+ + SO42- = BaSO 4Ba2+ + CO3=42- = BaCO 33Ba2+ + 2PO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ba3PO42Ba2+ + 2OH - + CO 2 = BaCO 3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

8、总结4Ba2+ + 2OH - + 2H + + SO2- = BaSO 4 + 2H2O（ NaHSO4 溶液中加 BaOH 2，使溶液呈中性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-+2- + H溶液中加BaOH，使 Ba 2+全部沉淀）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ba+ OH+ H+ SO4= BaSO 42O（ NaHSO 42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO 2 + H2OBr2Br - + Cl 2 = 2Cl - + Br 2Br 2

9、+ SO2 +2H 2O = 2Br - + 2H + + SO42-）-2+3+-4Br + 2Fe+ 3Cl 2 = 2Fe+ 2Br 2 + 6Cl（足量 Cl 22Br - + 2Fe2+ + 2Cl 2 = 2Fe3+ + Br 2 + 4Cl -（当 nFeBr2 /nCl 2= 1 ： 1 时）10Br - + 6Fe2+ + 8Cl 2 = 6Fe3+ + 5Br 2 + 16Cl -（当 nFeBr2 /nCl 2= 3 ： 4 时）C 开头可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C3CO 2- +2Ag +=Ag 2CO3CO32- +Ba2+=BaCO3CO3 2

10、- + Ca2+=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2- + 2H += CO 2 + H2O2-CO2-3+ +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+ H2OHCO 3+ OH3CO 3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO2 3CO3 2- + 2Fe3+ +3H 2O = 2FeOH 3 + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - -

11、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-CO 2 + 2AlO 22-+ 3H 2O =2 AlOH 3 + CO3-CO 2 + AlO 2-+ 2H 2O = AlOH 3 + HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2 + OH - = HCO -CO 2 + Ba 2+ + 2OH -= BaCO 3 + H2OCO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2 O33CO2 + 5OH - = 2

12、CO 2- + HCO 3- + 2H 2O（当 nCO 2/nNaOH= 3：5 时）CO 2 + SiO 32- + 2H 2O = H 4SiO 4 + CO3 2-CaCa2+ + 2OH - + CO 2 = CaCO 3 + H2OCa2+ + 2OH - + SO2 = CaSO 3 + H2O Ca2+ + 2ClO - + SO2 + H 2O = CaSO 4 + HClO + H+ + Cl - （少量 SO2）4Ca2+ + 2ClO - + 2SO 2 + 4H 2O =CaSO 4 + 2C- l+ 4H + + SO 2-（足量 SO2）可编辑资料 - - - 欢

13、迎下载精品名师归纳总结2+- + 2HClOCaCO+2+ + H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca+ 2ClO+ CO 2 + H 2O = CaCO 33 + 2H= Ca+ CO 22O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ClCl2 + H 2O = Cl - + H + + HClOCl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OCl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Cl2 + 2I - = 2Cl - + I 2Cl 2+ H 2SO3 + H 2O =

14、2Cl - + SO+ 2H + + S Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl -（向 FeBr 2 溶液中少量Cl 2）3Cl 2 + 2Fe2+ + 4Br -= 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -（足量 Cl 2）2- + 4H +Cl 2 + H 2S= 2Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cl 2 + 2Fe2+ + 2Br - = 2Fe3+ + Br 2 + 4Cl -（当 nFeBr2/nCl 2= 1 ： 1 时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8Cl 22+ 6Fe+ 10Br-3+= 6Fe+ 5Br-（当

15、nFeBr2 + 16Cl2/nCl 2= 3： 4 时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl2 + 2I - = 2Cl - + I 2Cl 2 + 2I -= I 2 + 2Cl -（向 FeI2 溶液中通入少量Cl 2）3Cl 2 + 2Fe2+ + 4I -= 2Fe 3+ + 2I 2 + 6Cl - （足量 Cl 2）4Cl 2 + 2Fe2+ + 6I - = 2Fe 3+ + 3I 2 + 8Cl -（当 nFeI 2/nCl 2= 3 ： 4 时）2Cl - + 4H + + MnO 2= Mn 2+ + Cl 2 + 2H2OCl - + Ag + = Ag

16、Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+ClO + H-= HClOClO+ SO2 +H 2O = 2H+-+ Cl2-+ SO4-ClO+ H 2OHClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ OH -CNCN - + H 2OHCN + OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cr-2+3+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cr2 O7 + 6Fe+ 14H= 6Fe+ 2Cr+ 7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CuCu + 2Fe3+ = 2Fe 2+ + Cu2+3Cu + 2NO 3- +

17、8H + = 3Cu 2+ + 2NO+ 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2+2+Cu+ 2H 2OCuOH 2 + 2HCu+ 2NH 3.H2 O = CuOH 2 + 2NH4Cu2+ + 4NH 3.H2O = CuNH 34 2+ + 4H 2OCu 2+ + 2Na + 2H 2O = 2Na + + CuOH 2 +

18、 H2 Cu2+ + H 2 S = 2H + + CuS Cu2+ + Fe = Cu + Fe 2+Cu2+ + 2OH - = CuOH 2 CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2OCxHyOz可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-C6H 5O-+ H 2OC6H5OH + OH-C6H 5O-+ CO 2 = C 6H 5OH + HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6C6H 5OH +Fe3+ = FeC 6 H5O 6 3-紫色溶液 + 6H +CH 3CHO + 2AgNH32 + + 2

19、OH -CH 3COO- + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+CH 3CHO + 2CuOH 2CH 3COOH + Cu 2O + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2CH3 COOH + CaCO 3 = 2CH 3COO+ Ca+ CO 2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 2OHCHOH 4CHO + 2AgNH32+ + 2OH -CH 2OHCHOH 4COO- + NH 4 + + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 2OHCHOH 4CHO + 2Cu

20、OH 2CH 2OHCHOH 4COOH + Cu 2O + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结45C2H 4 + 12MnO- + 36H + = 12Mn 2+ + 10CO 2 + 28H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结45C2O2- + 2MnO- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4F 开头F22F2 + 2H 2O = 4HF + O 24HF + SiO 2 = SiH 4+2H2OFeFe + 2H+ = Fe

21、2+ + H 2Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe2+ + 2OH - = FeOH 22Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -2Fe2+ + Br 2 = 2Fe3+ + 2Br -4Fe2+ + O 2 + 4H + = Fe3+ + 2H 2 O12Fe2+ + 3O2 + 6H 2 O = 8Fe3+ + 4FeOH 32Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2O6Fe2+ + Cr 2O7- + 14H + = 6Fe3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

22、师归纳总结2+5Fe-+ MnO 4+ 8H3+= 5Fe2+ Mn2+4H 2O3Fe-+ NO 3+ 4H3+= 3Fe+ NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ 2H 2OFe2+ + S2- = FeS 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -向 FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2 2Fe2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe3+ + 2Br 2 + 6Cl -足量 Cl 22Fe2+ + 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe3+ + Br 2 + 4Cl -（ 当 nFeBr2/nCl 2= 1： 1 时）6Fe2+ + 10Br -

23、+ 8Cl 2 = 6Fe3+ + 5Br 2 + 16Cl - （ 当 nFeBr 2/nCl 2= 3： 4 时）2Fe2+ + 4I - + 3Cl 2 = 2Fe3+ + 2I 2 + 6Cl - （向 FeI2 溶液中足量Cl 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2Fe-+ 6I3+ 4Cl 2 = 2Fe-+ 3I 2 + 8Cl（当 nFeI2 /nCl 2 = 3 ：4 时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3+ + 3OH - = FeOH 32Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+可编

24、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2Fe2+ Zn = 2Fe2+ Zn3+2Fe2+ 3Zn = 2Fe + 3Zn3+-Fe+ 3HCO 3=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeOH 3 + 3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-Fe+ 3AlO 2

25、3+ 6H 2O = FeOH 3 + 3AlOH32Fe2-+ 3CO 3+ 3H 2O =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2FeOH 3 + 3CO22Fe3+ + H 2S = 2Fe2+ + S + 2+H+ I 22Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Fe3+ + SO2 + 2H 2 O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +Fe3+ + 3SCN - = FeSCN 3 红色溶液 Fe3+ + 6C 6H5OH = FeC 6H 5O6 3- 紫色溶液 + 6

26、H +Fe3+ + 3H 2O FeOH 3胶体 + 3H +FeO + 2H + = Fe2+ + H 2OFe2O3 + 6H + = Fe3+ + 3H 2OFe3O4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe3+ 4H 2OFeS + 2H+ =Fe2+ + H 2SH 开头+HH+ + OH - = H 2OH 2O2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 22H 2O + 2Na 2O2 = 4Na + +4OH - + O2H 2O + Na 2O= 2Na + +2OH -H2O + Cl 2 = Cl - + H + + HClOH2O2H2O2 + 2I

27、 - + 2H + = I 2 + 2H 2OH2O2 + 2Fe2+ + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结45H 2O2 + 2MnO- + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H2 OH 2O2 + Cl 2 = 2H + + 2Cl - + O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O2 + SO2 = 2H + + SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2CO 3 系列H2CO 3H+ + HCO 3-HCO333-H+ + CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

28、总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3H2O + CO 3 2-HCO- + OH -HCO- + H 2OH2CO3 + OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3HCO- + OH - = CO2- + H 2OHCO 3- + H + = CO 2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3-3HCO 33+ Al-= AlOH 3 + 3CO2 3HCO 33+ Fe= FeOH 3 + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

29、结2HCO 3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO 3 +2H2O + CO2-（向 NaHCO 3 溶液中加入少量澄清石灰水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3HCO HCO- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 + H2O（足量澄清石灰水）33- + Ca2+ + OH - = CaCO 3 + H2O（向 CaHCO 3 2 溶液中加入少量NaOH 溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32HCO 3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO 3 + 2H2O + CO2- （ CaH

30、CO 3 2 溶液中加入足量NaOH 溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-HCO 3-+ OH2-= CO 3+ H 2O（向 NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - -

31、 - 欢迎下载精品名师归纳总结23HCO -+ NH 4+ 2OH -= CO 3 2-+ H 2O + NH 3.H2O（ 向 NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32HCO 3- + SO2 = SO 32- + CO 2 + H2 OHCO- + AlO- + H 2O = AlOH 3 + CO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 3PO4 系列+H3PO4H-+ H 2PO4-H2PO4+2-H+ HPO 42-+HPO 4H+可编辑资料 - - - 欢迎下

32、载精品名师归纳总结3-PO4-2-2-3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H3PO4+ OH= H 2PO4+ H 2O+ H 2OH2PO4 + OH= HPO 4+ H 2OHPO 4+ OH= PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3-PO42-+ H 2OHPO 4-+ OH2-HPO 4-+ H 2OH 2PO4-+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-4444H2PO4 + H 2OH 3PO4+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4H+ + PO 3-H3PO4=

33、HPO 2-H + +HPO 2-= H2PO -H + + H 2PO - =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2S 系列H2SH + + HS -HS-H + + S2-H+ + S2- = HS -H+ + HS - = H 2S2-H2O + SHS + OHHS + H 2OH2S + OHH2S + OH - = HS - + H 2OHS- + OH - = S2- + H 2OH2S + Cl 2 = 2Cl - + 2H + + S 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H2O2H 2S + O 2 = 2S + 2H 2OH2S + Cu 2+ = 2

34、H + + CuS H 2S + CH 3COO 2Pb= PbS + 2CH3COOH H2S + 2OH -= S2- + 2H 2O3HS- + Al 3+ + 3H 2O = AlOH 3 + 3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2SO3 系列3H2SO3H+ + HSO-H2SO3 + OH-HSO3 -H+ + SO32-HSO3- + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3HSO -+ OH -= SO 2-+ H 2OHSO -+ H += SO2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎

35、下载精品名师归纳总结334H2SO3 + Cl 2 + H 2O = 2Cl - + SO2- + 4H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I 开头I2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I 22I - + Cl 2 = 2Cl - + I 22I - + Br 2 = 2Br - + I 2I - + Ag + = AgI 2I - + H 2O2 + 2H + = I2 + 2H 2O5I - + IO - + 6H + = 3I 2+ 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共

36、9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I 2 + 2OH-= I+ IO-+ H 2OI2 + 5Cl 2 + 6H 2O = 12H+-+ 10Cl-+ 2IO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L 开头L i2Li + 2H 2O = 2Li + + 2OH - + H 2 Li 2CO 3 + 2H + = 2Li + + CO 2 + H2OM 开头Mg=3Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 Mg 2+ + 2OH - = MgOH 2Mg 2+ + CO 2-MgCO 3 MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2 + H2OM