高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结专题 3从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取溶解： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H 2 O过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2 O =AlOH 3 +NaHCO 3过滤：保留氢氧化铝通电灼烧： 2AlOH 3=4Al+3O 2铝合金特点 ：1 、密度小 2、强度高 3 、塑性好 4、制造工艺简洁 5、成本低 6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应 ： 2Al+ 6HCl= 2AlCl 3 + 3H 2（2） 与碱的反应 ： 2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO 2+3H 2 第一步： 2Al+6H 2 O=2A

2、lOH 3 +3H 2其次步： AlOH 3+NaOH=NaAlO2 +2H 2O 总方程式：2Al+2NaOH+6H2 O=2NaAlO 2+ 4H 2 O +3H 2（3） 钝化 ：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化, 不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4） 铝热反应 ：高温2Al + Fe 2 O3 = 2Fe + Al2 O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2 O3、 FeO 、Fe 3 O4、V2 O5、Cr 2O3 、MnO 2 ） 组成的混合物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔

3、点高,常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（ 1） 与酸的反应： AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2 O（ 2） 与碱的反应： AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2 O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（ OH ）3 +NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（ OH ） 3 +3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl其次单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1 ）制取 CO ： C+O 2 =

4、CO 2, CO 2 +C =CO（ 2 ）仍原（炼铁原理） ：Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（3 ） 除 SiO 2： CaCO 3=CaO+CO2,CaO+SiO 2 =CaSiO 3铜的冶炼方法1. 高温冶炼黄铜矿电解精制。2. 湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 。 3. 生物炼铜铁、铜的化学性质铁铜铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3）Cu +O 2 = 2CuO（ 1 ）与非金属反点燃 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3点燃Cu + Cl 2 = CuCl 2应点燃 2Fe+3Br 2 = 2FeBr点燃3仍原性

5、： Fe 2+ Br2Cu + S = Cu2S 3Fe+2O 2 =Fe 3O 42 价 Fe 占13,2 价 Fe 占 2 3非强氧性的酸：Fe +2H + = Fe 2+H 2 非强氧性的酸 : 不反应强氧性的酸（浓H 2SO 4 、HNO 3 ）:强氧性的酸 （浓 H2 SO 4、HNO 3）：在一（ 2 ）与酸反应a. 常温下钝化 浓 H 2SO 4 、浓 HNO 3 用铁制容器盛定条件下生成Cu 装b. 肯定条件下反应生成Fe （）1 Fe + Cu2+= Fe 2+ CuCu + 2Ag +=2Ag + Cu2+（ 3 ）与盐溶液反2 Fe + 2Fe3+= 3Fe 2+Cu +

6、 2Fe 3+ =2Fe 2+ + Cu 2+（试验现象：铜应粉溶解,溶液颜色发生变化。 ）铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为仍原性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 2+ 与 Fe 3+ 的相互转化：Fe 3+ 的检验试验：向 FeCl 3 溶液中加入几滴 KSCN 溶液,溶液显血红色,Fe 3 3SCN FeSCN 3试验：向 FeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀。Fe 3 2OH FeOH 3Fe 2+ 的检验 浅绿色 试验：向 FeCl 2 溶液加入 NaOH 溶液。Fe 2 2OH FeOH 2（白色/浅绿色） 4FeOH 2

7、O2 2H 2O4FeOH 3（红褐色）Fe 3+ 与 Cu 的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+ （制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟四周的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应, 比较活泼的金属失去电子而被氧化。常用的防腐蚀的方法转变金属的内部结构。 例如, 把铬、镍加入一般钢中制成不锈钢。 在金属表面掩盖爱护层。例如, 在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。 电化学爱护法。由于金属单质不能得电子,只要把被爱护的金属做电化学装置发生仍原反应

8、的一极 阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应排除。第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1. 硅酸盐的结构：（ 1）硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比较便利。硅酸盐结构稳固,在自然界中稳固存在。（ 2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结次序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动次序表依次排列,中间用“”.间隔。留意改写后应与原先化学式中的原子个数比不变。2. Na 2SiO 3 的性质 ：Na 2SiO 3 易溶于水,水溶液俗称“水玻璃 ”,是建筑行业的黏合剂

9、,也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：硅酸受热分解： H2 SiO 3H2O + SiO 2 ,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2 CO 3 强于 H4 SiO 4 或 H 2SiO 3。2 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na 2SiO 3 + 2HCl错误！未找到引用源。2NaCl + H 2SiO 3 ,离子方程式： SiO 3 2 2H + = H 2SiO 3.3 硅酸和氢氧化钠反应： H 2SiO 3 + 2NaOH错误！未找到引用源。Na 2SiO 3 + 2H 2O.离子方程式： H2 SiO 3 2OH SiO 3 2 2H 2 O 。4硅酸盐产品（传统材

10、料）（ 1）水溶液呈碱性（用 PH 试纸测）,通 CO 2 有白色沉淀： Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2O 错误！未找到引用源。 Na 2 CO 3 + H 2SiO 3 （白色胶状沉淀） ,离子方程式： SiO 32 CO 2 + H2 O CO 32 H 2 SiO 3。主要原料产品主要成分一般玻璃石英、纯碱、石灰石Na 2 SiO 3 、CaSiO 3 、SiO 2物质的量比为1:1:4一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO 2、 3CaO SiO 2、3CaO Al 2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温高

11、温制玻璃的主要反应： SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2,SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2 .硅的制取高温制粗硅： SiO 2 + 2CSi + 2CO高温制纯硅： Si + 2Cl 2SiCl 4 液态 高温SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl硅的性质（ 1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体。导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。（ 2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳固。Si +2F 2 错误！未找到引用源。SiF 4（气态） ,Si + 4HF错误！

12、未找到引用源。SiF 4 +2 H 2 ,Si +2NaOH + H2O 错误！未找到引用源。Na 2SiO 3 +2H 2 ,（Si +2NaOH + 4H2O 错误！未找到引用源。Na 2SiO 3 +2H 2+ 3H 2O.）4e-硅的用途（1） ）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。（ 2）制造太阳能。 （3 ） 制造合金,如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯。含硅15% 质量分数 的钢有良好的耐酸性等。二氧化硅的性质和用途1. SiO 2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

13、结氧化硅又称硅石。2. SiO 2 物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂水 的固体。3. SiO 2 化学性质：常温下,性质稳固,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO 2 + 2F 2 错误！未找到引用源。SiF 4 + O 2 ,SiO 2 + 4HF错误！未找到引用源。SiF 4 + 2H 2 O （雕刻玻璃的反应,SiO 2 + 2NaOH错误！未找到引用源。Na 2SiO 3 + H 2O （试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由） .高温高温加热高温： SiO 2 + 2CSi +2 CO,SiO 2 + Na 2CO 3Na 2SiO 3 + CO 2高温高温SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2 ,SiO 2 + CaOCaSiO 3 .4. SiO 2 的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料。制钟表部件。可制耐磨材料。 用于玻璃的生产。在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Welcome ToDownload .欢迎您的下载,资料仅供参考！可编辑资料 - - - 欢迎下载