高中化学重要知识点详细总结12.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学重要学问点具体总结 全国通用 一、俗名无机部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO42H 2O熟石膏： 2CaSO4H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO47H2 O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H 2O干冰： CO2明矾： KAl SO4 212H 2O漂白粉： Ca

2、 ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2 O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 47H 2O硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH 2 2自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4水煤气： CO 和 H2王水： 浓 HNO 3 与浓 HCl

3、 按体积比1： 3 混合而成。光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH 42 SO42溶于水后呈淡绿色石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO3 、SiO 2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）： Ca H 2PO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第

4、1 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇： C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO蚁酸：甲酸HCOOH福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6 H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H 10O5）n硬脂酸

5、： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+FeOH 2 白色沉淀Fe 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3 血可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 C

6、u 2O 红色 CuSO4（无水） 白 色 CuSO45H 2O 蓝 色 Cu2 OH 2CO 3 绿 色 CuOH 2 蓝 色 CuNH 34SO4 深蓝色溶液BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br 2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4- 紫色 MnO 4- 紫色Na2O2 淡黄

7、色固体Ag 3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体（沸点 448 0C） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2 红棕色气体 NH 3 无色、有剌激性气味气体三、 现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、

8、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H 2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后复原原色。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白

9、光。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO 2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ），产生黑烟。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧， 产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下：Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧：S 柔弱的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰空 气CO 蓝色火焰CH 4

10、光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结422有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH

11、3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色） 四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3 1 红色3 1 4 4 橙色4 4 黄色酚酞 8 0 无色8 0 10 0 浅红色10 0 红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 44 页 - - - -

12、 - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -石蕊 5 1 红色5 1 8 0 紫色8 0 蓝色3 、 在 惰 性 电 极 上 ， 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ： 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+ Na + Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、

13、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na 2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + C2l + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + C2l + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子

14、得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO44分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO正极：PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转：2- -2e- = PbSO4可编辑资料

15、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多， 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2= 和

16、金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O ）10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -12、氧

17、化性：MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe13、含有3+ 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1 84g/cm3。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否

18、发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 + 、CuNH 34 2+ 等 。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 OHClO 4 高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38 9C,。熔点最高的是W （钨 3410c）。密度最小（常见）的是 K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5 6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO 321、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）

19、、乙醛（与水互溶） ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的 CO 2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取 而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、

20、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 糖，均可发生银镜反应。（ 也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。（3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - -

21、 - - - - - -第 5 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -27、污染大气气体：SO2、CO、NO 2、 NO ，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶。 大于 1 克的 可溶。 小于 1 克的 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微

22、溶。小于0 01 克的 难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃 料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含C 量在： 2% 43% 钢的含 C 量在： 003% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2，由于 MgCl 2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1与碱反应产愤怒体2Al、SiO

23、HH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2Al2 NaOH2H 2 O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）铵盐：NH 4NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱2与酸反应产愤怒体金属HClH2浓 H 2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质（1

24、）HNO 3CNO2浓 H 2 SO4浓 HNO3、NOSO2 NO、CO2、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属S浓H 2 SO4浓HNO32SO2 SO22、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物S2SO2HHSHSOH 2 SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3323 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H + =S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - -

25、 - - - - - -第 6 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）单质2 Na2H 2 O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2 O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2 O22H 2 O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑

26、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg 3 N 23H 2O3Mg OH22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）化合物5猛烈双水解Al2 S3CaC26 H 2O2 H 2O2 Al OH3Ca OH23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2 SAl OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH3可编辑资料 - -

27、 - 欢迎下载精品名师归纳总结6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3 、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2 CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9电解电解H 2 OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2 O3 熔融电解AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl

28、溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O311 Al 3+AlOH 3AlO 2 -12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 3+6NO催化剂4N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13置换反应： （ 1）金属 金属1.金属盐金属盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）金属 非金属活泼金属（

29、Na、Mg 、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Mg点燃CO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2 O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、学习资料 名师精选 IHSS2- - - - - 2- - - - -2HCl（ HBr、HI ）第 7 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

30、名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（3）非金属 非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4）非金属 金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2OCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl2 +FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H2S+SO2 、Na2O2+H 2 O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化

31、合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2 SSO2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下

32、载精品名师归纳总结2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2（2）硝酸盐2 AgNO 32 Ag2NO 2O216特点网络：（1） AO2BO2CH 2OD酸或碱 NH（气体）O2NOO2NOH2OHNO323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体）O 2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体）O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

33、名师归纳总结 Na（固体）O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） A 强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3

34、。 NH 42S 或 NH 4HS。NH 42 SO3 或 NH 4HSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 3MnO ，2 KCl3O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2O2MnO 22 H 2 OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2SO2O2催化剂，2 SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4NH 35O2催化剂，4 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂，2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17关于

35、反应形式的联想：1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。 Mg（ OH）2，Al （ OH ）3， Cu（ OH）2，Fe（OH ） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3， MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）， NaNO3，KNO 3，KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。ABCD：属于盐的热稳固性问题。NH4HCO3 ， MgCl 26H 2O， AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性：Mg（NO 3）2，Cu（NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。F

36、eSO4NH 4I，NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BCD ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和 C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 -

37、- - 欢迎下载精品名师归纳总结C D E：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C， Cu， Fe的反应，浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 44 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质：X 2、O2、 S活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn、某些非金属单质：C、H2、可编辑资料