高二化学反应原理期末考试化学试题含答案 .docx

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1、精品名师归纳总结高二化学反应原理期末考试化学 试 题可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12N ：14O： 16Na： 23 S： 32 Cl： 35.5 Cu ： 64第一卷挑选题，共 44 分一. 挑选题此题包括10 个小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有1个选项符合题意。 1.以下反应既是氧化复原反应，而且H 0 的是A 、铝片与稀 H 2SO4 反应B、BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应C、灼热的炭与 CO2 反应D、甲烷在 O2 中的燃烧反应单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应A. B. C. D. 7已知常温下， N2g 和

2、H2g生成 2 mol NH 3g 放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N 2 和 3 mol H 2，到达平稳时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，到达平稳时放出热量Q2 kJ。就以下关系式正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2已知： H+aq+OH -aq=H 2Ol H -57.3 kJmol -1。现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸A 92.4Ql2Q 2B 92.4 Q12Q 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分别和 1L

3、1molL -1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H 1、 H2、 H3， ,就 H 1、 H2 和 H3 的大小关系为A. H 1= H2 H 3B. H3 H2 H 1C. H 3 H1 H2D. H2 H 1 H33. 关于盐类的水解反应的说法正确的选项是A. 溶液呈中性的盐肯定是强酸与强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小C Q1 2Q2 92.4D Q12Q 2 92.48. 室温时，浓度都为 0.1mol/L 的 HA、HC 、 HD 三种一元酸溶液， 其中 HA 溶液中 cH +=0.01m

4、ol/L ，HC 的 pH 值为 3， HD 溶液中 cOH -=10 -13mol/L ，就三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH 值由大到小的次序为A. NaA NaC NaDB.NaC NaA NaDC.NaD NaA NaCD.NaC NaD NaA9. 以下描述中不符合生产实际的是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D Na2S水解的离子方程式为：S2+2H 2OH2S+2OH -A 、电解水制氢气时，用铜作阳极B 、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极可编辑资料 - - - 欢迎下

5、载精品名师归纳总结4自发进行的反应肯定是：A 、吸热反应。B、放热反应。 C、熵增加反应。D 、熵增加或者放热反应5在一密闭容器中，反应aA gbBg达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平稳时， A 的浓度变为原先的40%，就A 、平稳向正反应方向移动了B 、平稳向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了D、a b6.mAg+nBgpCg+qQg 当 m、n、p、 q 为任意整数时，到达平稳的标志是：体系的压强不再转变体系的温度不再转变各组分的浓度不再转变各组分的质量分数不再转变反应速率 V A:V B:V C:VD=m:n:p:q10 250和 1.01 105Pa

6、时，反应 2N 2O5g=4NO 2g+O 2g H= 56.76kJ/mol ，自发进行的缘由是A 、是吸热反应B 、是放热反应C、是熵削减的反应D 、熵增大效应大于焓增大的效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、挑选题此题包括8个小题，每题 3分，共 24分。每题有 1个或 2个选项符合题意。假设只有1个选项符合题意时，多项挑选或错选就该小题为0分。假设有 2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选 2个且正确的给 3分，但只要错选 1个，就该小题为 0分11对于在肯定条件下进行的化学反应：2SO2+O 22SO3，转变以下条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A

7、上升温度B 增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度 12已知盐酸是强酸，在以下表达中，能说明醋酸是弱酸的是A 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，醋酸所需加入水的量大B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反应aA bBcC 中，物质的含量 A 和 C随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是A 、该反应在 T 1、T3 温度时到达过化学平稳15. 反应 Cs +H 2OgCO g+ H 2g在一可变容积的密闭容器中进行，

8、在其它条件不变的情形下，以下条件的转变对其反应速率几乎无影响的是A 、增加 C 的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2 使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2 使容器体积变大16. 己知： H 2Og=H 2Ol H1=Q 1 kJ molC2H 5OHg= C 2H5OHl H 2=Q 2 kJ molC2H 5OHg+3O 2g=2CO 2g+3H 2OgH 3=Q3 kJ mol假设使用 23 g酒精液体完全燃烧， 最终复原到室温， 就放出的热量为kJAQ1 +Q 2 +Q 3B.0.5Q1 +Q 2 +Q3C0.5Q1 0.5Q 2 +0.5Q 3 D. 1.5

9、Q 1 0.5Q2 +0.5Q 317. 以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：A 、 在 pH = 0 的溶液中： Na +、K +、MnO 4-、I-B 、和 Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4+、Cl -、HCO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 、该反应在 T2 温度时到达过化学平稳C、cH+、 或 = 42室温时，将 pH=5 的 H2SO4 稀释 10 倍， cH +: cSO42-=，将稀释后的溶液再稀释 100 倍， cH +: c SO 2-=。24.8 分如以下图，当关闭K 时，向 A 中充入 2molX 、7molY ，向 B 中充入

10、 4molX 、14molY ，起可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.01 molL-1 的 HIO 3 或 HMnO 4 溶液与 pH=12 的 BaOH 2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性。始时 VA =V B = a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 H5 IO6 是填“强电解质 ”或“弱电解质 ”。26 分已知 H 5IO 6 和 MnSO 4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是填化学式 。如以下图，假设电解5min 时铜电极质量增加2.16g， B 池的两极都有气体产生。

11、试答复： 电源电极 X 名称为。 pH 变化： A 池，B 池，C 池。 写出 B 池中所发生的电解反应方程式：2X g+2Y gZg+2WgH 0到达平稳时 V B = 0.9a 升，试答复：1 A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：nWAnZB 填、或2 B 中 X 的转化率 X B 多少？3打开 K，过一段时间重新达平稳时，B 的体积为多少升？用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计 写出 2、3的运算过程 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高二化学反应原理期末考试化学 试 题答案第 I 卷 挑选题共 44 分一

12、每题 2 分，共 20 分1 C2 C3 C4 D5 A6 B7 A8 B9 A10 D二每题 3 分，共 24 分11 AC12 AC13 BC14 B15 AC16 D17 C18 AD第 II 卷 非挑选题共 56 分19.14 分 2 分C6 分1用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2 到 3 次 2c NaOH = V 2-V 1a/Vmol/L 。3高各 2 分III 6 分 1显现浅红色且在半分钟内不褪色。 1分空气中存在CO 2 、 H2S ，CO 2+OH -=HCO 3-， H2S+OH -=HS -+H 2O2 分，表达合理即可，下同2 蓝色恰好褪去。 1 分空气中存在 O2

13、。O2+4I- +4H +=2H 2O+I 22 分20. 9 分 1 环形玻璃搅拌棒 1 分在大小烧杯间填满碎塑料泡沫或碎纸条使小烧杯口与大烧杯口相平 2 分。 2 削减热量缺失3 偏小4 不相等，由于酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关。相等， 四此题包括 2 小题，共 19 分21. 11 分1。增强2向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入 CaCl 2 溶液直到过量，假设溶液红色逐步变浅直至消逝，就说明上述观点正确。3用 pH 试纸或 pH 计测常温下 0.1molL -1 纯碱溶液的 pH，假设 pH12 ，就该观点不正确。 4削减否。大于22. 8 分1弱电解质 2H5IO 61负极 2增大。减小。不变通电通电2CuSO4+2H 2 O=2Cu+O 2 +2H 2SO42H 2O=2H 2 +O 2五此题包括 2 小题，共 14 分23 6 分122 1。20 124.8 分12 90%30 35a可编辑资料 - - - 欢迎下载