高考化学知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结考点一把握分类标准,理清物质类别1. 物质常见的分类情形2. 氧化物的常见分类方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按组成元素金属氧化物：如 K 2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO 2、SO3、P2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化物按性质成盐氧化物酸性氧化物：如 CO2、SO3 碱性氧化物：如 Na2O、 CuO 两性氧化物：如 Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不成盐氧化物：如 CO、NO特殊氧化物：如 Fe3O4、Na 2O2、H 2O23. 正

2、误判定,辨析“肯定”与“不肯定” 1同种元素组成的物质肯定是纯洁物 (2) 强碱肯定是离子化合物,盐也肯定是离子化合物 (3) 碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物不肯定是碱性氧化物 (4) 酸性氧化物不肯定是非金属氧化物,非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物 5能电离出 H 的肯定是酸,溶液呈碱性的肯定是碱 (6) 在酸中有几个 H 原子就肯定是几元酸 (7) 含有离子键的化合物肯定是离子化合物,共价化合物肯定不含离子键 8盐中肯定含金属元素 (9) 能导电的肯定是电解质,不导电的肯定是非电解质 (10) 强电解质的导电性肯定大于弱电解质的导电性 4识记常见混合物的成分与俗名(1) 水煤气：

3、CO 、H2(2) 自然气 沼气 ：主要成分是 CH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 液化石油气：以C3H 8、C4H10 为主(4) 裂解气：以 C2H4 为主(5) 水玻璃： Na2SiO 3 的水溶液(6) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物体积比 3 1 7波尔多液：主要成分是CuSO4 和 CaOH 28肥皂：主要成分是C17H 35COONa 9碱石灰： NaOH 、CaO(10) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11) 漂白粉： CaClO 2 和 CaCl 2 的混合物考点一洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”,突破“状态、状况 ”陷阱一看“

4、气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如 CCl 4、H2O、Br 2、SO3、HF 、己烷、苯等在标准状况下不为气体 。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的集合状态1正误判定,正确的划“”,错误的划“”。12.24 L CO 2 中含有的原子数为0.3NA (2) 常温下, 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (3) 标准状况下, 22.4 L 己烷中含共价键数目为19NA (4) 常温常压下, 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 2022 新课标全国卷, 9D(5) 标准状况下, 2.24 L HF 含有的 HF 分子数为

5、 0.1NA 二、排“干扰”,突破“质量、状况 ”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2正误判定,正确的划“”,错误的划“”。 1常温常压下, 3.2 g O 2 所含的原子数为 0.2NA (2) 标准标况下, 18 g H 2O 所含的氧原子数目为NA (3) 常温常压下, 92 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为6NA 三、记“组成”,突破“物质组成 ”陷阱题组三物质的组成与结构 3正误判定,正确的划“”,错误的划“”。(1) 在常温常压下, 32 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 17 g OH 与 17 g

6、 OH所含电子数均为 10NA 3相同质量的 N 2O4 与 NO 2 中所含原子数目相同 m(4) m g CO 与 N 2 的混合气体中所含分子数目为28NA (5) 4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA 630 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA 四、审“要求”,突破“离子数目 ”判定陷阱一审是否有弱离子的水解。 二审是否指明白溶液的体积。cH 0.1 mol L三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH 1 的 H2SO4 溶液 1,与电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解质的组成无关。 0.05 mol L 1 的 BaOH题组四电解质溶液中粒子

7、数目的判定2 溶液,cOH 0.1 molL 1,与电解质的组成有关。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 正误判定,正确的划“”,错误的划“”。1 的 NH 43A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 0.1 L 3.0 molLNO溶液中含有的NH 4 的数目为 0.3N 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 等体积、等物质的量浓度的NaCl 和 KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA L 1 的 NaHSO(3) 0.1 mol4 溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA (4) 25 时, pH 13 的 1.0 L BaOH 2

8、溶液中含有的OH数目为 0.2NA 五、记“隐含反应 ”,突破“粒子组成、电子转移 ”判定陷阱在“ NA ”应用中,常涉及到以下可逆反应：催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 2SO2 O22NO 2N 2O4高温、高压2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N2 3H 2催化剂2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. Cl 2 H2OHCl HClO3. NH 3H 2ONH 3H 2ONH 4 OH题组五阿伏加德罗常数的应用与“ 隐含反应 ”5正误判定,正确的划“”,错误的划“”。12 mol SO 2 和 1 mol O 2 在肯

9、定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA 2标准状况下, 22.4 L NO 2 气体中所含分子数目为NA (3) 100 g 17% 的氨水,溶液中含有的NH 3 分子数为 NA (4) 标准状况下, 0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA 六、“分类”比较,突破 “ 电子转移 ”判定陷阱1同一种物质在不同反应中氧化剂、仍原剂的判定。如：(1) Cl 2 和 Fe、Cu 等反应, Cl 2 只作氧化剂,而 Cl 2 和 NaOH 反应, Cl 2 既作氧化剂,又作仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结剂。(2) Na 2O2 与 CO 2 或 H2O 反

10、应,Na2O2 既作氧化剂, 又作仍原剂, 而 Na2O2 与 SO2 反 应,Na2O2只作氧化剂。2量不同,所表现的化合价不同。如：Fe 和 HNO 3 反应, Fe 不足,生成 Fe3 , Fe 过量,生成 Fe2 。3氧化剂或仍原剂不同,所表现的化合价不同。如：Cu 和 Cl 2 反应生成 CuCl 2,而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。4留意氧化仍原的次序。如：向2FeI,再氧化 Fe。2 溶液中通入 Cl 2,第一氧化 I题组六氧化仍原反应中电子转移数目的判定6. 正误判定,正确的划“”,错误的划“”。(1) 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0.3NA (2) 0.

11、1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA (3) 1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,转移的电子数为NA 41 mol Na 2O2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为2NA 5向 FeI2 溶液中通入适量 Cl 2,当有 1 mol Fe2 被氧化时,共转移的电子的数目为NA 61 mol Cl 2 参与反应转移电子数肯定为2NA 题组七2022 年“ NA” 应用高考试题汇编7. 2022 全国卷 , 8NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确选项 A 18 g D 2O 和 18 g H 2

12、O 中含有的质子数均为10NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的H 离子数为 2N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应,产物的分子数为2NA答案C解析A 项,D 2O 和 H2O 的质子数相同 均为 10,但 D2O、H 2O 的摩尔质量不同, 分别为 20可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结gmol 1 和 18 gmol 1,所以 18 g D2O 和 H2O 的物质

13、的量不同,质子数不同,错误。B 项,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nH 2SO3 2 L 0.5 molL 1 1 mol ,但 H2 SO3 是弱酸,部分电离,所以H数目小于 2NA,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结错误。 C 项,发生的反应是2Na2O22H 2O=4NaOH O2 ,转移电子数为 2e ,所以生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA,正确。 D 项,发生反应： 2NO O2=2NO 2,生成 2 mol NO 2,常温下 NO 2 和 N2O4 之间存在平稳 2NO 2N2 O4,所以分子数小于2NA,错误。8. 2022 全国卷

14、 , 10NA 代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确选项A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 1 的 NaHCO 32A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 1 L 0.1 molL 溶液中 HCO 3 和 CO 3 的离子数之和为 0.1NC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA第 4 页,共 173 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2352351裂变9013611可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 235 g 核素10NA答案C92 U 发生裂变反应：

15、92 U 0n 38Sr 54 Xe 100n,净产生的中子 0n 数为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析A 项,60 g 丙醇的物质的量是1 mol,依据其结构式可知,1 mol丙醇分子中存在的共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结价键总数为 11N3溶液中 HCO A ,错误。 B 项,依据电解质溶液中物料守恒可知,1 L 0.1 mol2L 1 的 NaHCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 、CO 3 和 H2CO 3 粒子数之和为 0.1NA,错误。 C 项,在氧化物中,钠元素的化合价只有 1 价,因此 23 g Na 即 1 mol

16、Na 充分燃烧时转移电子数为1NA,正确。 D 项, 235g 核素 23523592 U 即 1 mol92 U ,发生裂变反应时净产生的中子数为9NA ,错误。9. 2022 广东理综, 10设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项 A 23 g Na 与足量 H 2O 反应完全后可生成nA 个 H2 分子B 1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成nA 个 SO3 分子C标准状况下, 22.4 L N 2 和 H 2 混合气中含 nA 个原子D 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子答案D解析A 项,23 g Na 即 1 mol Na 可失去

17、1 mol e,与足量的 H 2O 反应生成 0.5nA 个 H2 分子, 错误。 B 项, 1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应应生成nA 个 SO2 分子,错误。 C 项, N2 和 H2 都是双原子分子,标准状况下22.4 L N 2 和 H 2 混合气的物质的量为1 mol ,含有 2nA 个原子,错误。 D 项, 3 mol Fe 生成 1 mol Fe 3O4,依据 Fe3O4 中 3 个 Fe 原子的化合价共为 8 价,可知可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应中 3 mol 单质铁失去 8nA 个 e,正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B 常

18、温常压下,4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下,5.6 L CO 2 与足量 Na 2O2 反应转移的电子数为0.5NAD 50 mL 12 mol1 盐酸与足量LMnO 2 共热,转移的电子数为0.3NA答案A解析A 项, H18O 和 D O 的摩尔质量都为 20 gmol 1,且每个分子中的中子数都是10 个,2故 2.0 g H 182O 的混合物中所含中子数为NA ,正确。 B 项,一个乙醛分子中含有6 个 10. 2022 四川理综, 5设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项 A 2.0 g H 18O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为NA22 O

19、与 D键, 4.4 g 乙醛的物质的量为0.1 mol ,故 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.6NA,错误。 C 项,标准状况下, 5.6 L CO 2 的物质的量为 0.25 mol ,依据 CO 2 和 Na2O2 反应的化学方程式及元素化合价的变化可知,反应转移的电子数为0.25NA,错误。 D 项,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,不再和 MnO 2 反应,故 50 mL 12 mol L 1 的盐酸与足量的 MnO 2 共热转移的电子数小于 0.3NA,错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点二肯定物质的量浓度溶液的配制配制肯定物质的量浓度溶液的试验是中学化学中一

20、个重要的定量试验。复习时,要熟记试验仪器,把握操作步骤,留意仪器使用,正确分析误差,明确高考题型,做到有的放矢。 1七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2. 试验步骤要理清可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：配制 500 mL 0.1 mol L 1 Na2CO 3溶液,图中操作中应当填写的数据为 ,实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结验时操作的先后次序为 填编号 。答案5.33. 仪器使用要明白(1) 容量瓶使用的第一步操作是“查漏”,回答容量瓶时应指明规格,并挑选合适的容量瓶,如配制 480 mL 溶液,应选用500 mL 容量

21、瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。(2) 玻璃棒的作用是搅拌和引流,在引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口,如下列图。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,如没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180 度,重复上述操作,假如瓶口处仍无水渗出,就此容量瓶不漏水。如漏水,可以在瓶塞处涂点凡士林。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 误差分析点点清进行误差分析的依据是cnm ,依据公式,分析各个量的变化,判定可能产生的误差。 VMV用“偏高”、“

22、偏低”或“无影响”填空：(1) 砝码生锈：偏高。(2) 定容时,溶液温度高：偏高。(3) 用量筒量取液体时,仰视读数：偏高。4定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。 5称量时物码颠倒且使用游码：偏低。6未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。7称量易吸水物质时间过长：偏低。 8用量筒量取液体时,俯视读数：偏低。9转移时,有液体溅出：偏低。(10) 滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线,再用胶头滴管吸出：偏低。(11) 定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线：偏低。(12) 容量瓶内有少量水：无影响。题组一仪器的正确使用及试验操作的规范性1. 正误判定,正确的划“”,错误的划“”。(1) 配制肯定物质的量浓度的NaNO 3

23、 溶液 2022 重庆理综, 4B(2) 称取 2.0 g NaOH 固体,可先在托盘上各放一张滤张,然后在右盘上添加2 g 砝码,左盘上添加 NaOH 固体 2022 福建理综, 8A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 配制 0.10 mol 2022 安徽理综, 8AL1 NaOH 溶液 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 配制肯定浓度的 NaCl 溶液 2022 四川理综, 3A(5) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 2022 新课标全国卷 , 12A(6) 用容量瓶配溶液时,如加水超过刻度线,立刻用滴管吸出余外液体 2022 新课标全国卷

24、 , 12D(7) 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 2022 大纲全国卷, 6C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2022 福建理综, 10C9用固体 NaCl 配制 0.5 mol 2022 山东理综, 11CL 1 的溶液,所用的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶

25、液、定容等操作。以下图示对应的操作规范的是答案BL解析A 项,托盘天平称量时,应为“ 左物右码 ” ,错误。 B 项,用玻璃棒搅拌能加速溶解, 正确。 C 项,转移溶液时需要用玻璃棒引流,错误。D 项,定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,错误。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 1配制浓度为 2 mol 1 的 NaOH 溶液 100 mL ,用托盘天平称取NaOH 固体时,天平读可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数将 填写字母 。A 等于 8.0 gB 等于 8.00 gC大于 8.0 gD 等于 0.2 g(2) 某试验中需2mol L 1 的 Na2 CO3

26、 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格为 ,称取 Na2CO 3 的质量为。答案1C21 000 mL212.0 g解析1 称量 NaOH 固体时需用小烧杯盛放,故天平读数等于8.0 g烧杯质量。 2依据容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量瓶的常用规格可知,应配制12 mol L的 Na2CO 3 溶液 1 000 mL ,所需 Na2CO 3 的质量为 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L 2 molL 1 106 g mol 1 212.0 g。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结题组二误差分析4. 以下操作会使配制的BaCl 2 溶液浓

27、度偏低的是 填字母 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 配制 1 L 0.1 molL 1 的 BaCl 22溶液时,将砝码放在左盘上,将BaCl放在右盘上进行称量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D整个配制过程中,容量瓶不振荡答案AC解析配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣cnV,分析错误操作对n、V 的影响。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点三以“ 物质的量 ” 为核心的运算1. 明确一个中心必需以“物质的量”为中心 “见

28、量化摩,遇问设摩”。2. 用好一个定律阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同,两同见比例”,可用V n Vm 及 mV 等公式推导出：1同温同压时： V1 V2 n1 n2 N1 N2。 12 M 1 M 2。同质量时： V1 V2 M 2 M 1。2同温同体积时： p1 p2 n1 n2 N1N2。同质量时： p1p2M 2 M 1。(3) 同温同压同体积时： M 1M 2m1 m2。3留意三个守恒质量守恒 反应前后元素的质量、某原子离子或原子团 的物质的量相等电子守恒 氧化仍原反应中,氧化剂得电子数仍原剂失电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电荷守恒 任何体系中,阳离子

29、带的正电荷数阴离子带的负电荷数4熟记两个公式(1) 气体溶质物质的量浓度的运算：标准状况下, 1 L 水中溶解某气体V L ,所得溶液的密度为g cm3,气体的摩尔质量为M g mol 1,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 000V c22 400 MV1mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结L(2) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 000wcMc 为溶质的物质的量浓度/molM 为溶质的摩尔质量/g mol 1 。 5把握两条规律(1) 稀释定律 1,为溶液的密度 /gcm 3,w 为溶

30、质的质量分数,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1c 2V2。如用 m1、m2、w1 、w 2 分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有m1w 1 m2w 2。(2) 混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判定方法：设溶质质量分数分别为w 1 和 w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。w1 w 2。两溶液等质量混合： w 12两溶液等体积混合1a. 如溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,就w2w 1 w 2,如 H2SO4 溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

31、b. 如溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,就1w乙B 气体体积：甲 乙C摩尔体积：甲 乙D相对分子质量：甲 乙答案 D解析同温同压下,气体摩尔体积相等,依据 M 知,相同条件下,气体密度与其摩尔质Vm量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙。MA 项,依据 n m知,相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙,就甲的物质的量小于乙,故A 错误。mB 项,依据 VM Vm 知,相同温度、压强、质量时,气体体积与摩尔质量成反比,摩尔质量甲乙,就气体体积甲乙,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以相对分子质量甲 乙,故 D 正确。题组二电荷守恒法在物质的量浓度运算中的应用

32、3. 把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份, 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀。另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。就该混合溶液中钾离子浓度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 0.1b 2a molB 102a b molL 1L1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C10b a molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 10 b 2a molL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案D解析依据题意, 500 mL 溶液分成 5 等份,

33、每份为100 mL 。每份中nBa2 a mol ,nCl 0.1 L b mol ,依据电荷守恒关系得nK b 2amol ,就 cK b2a mol 10b 2a mol L 1。4. 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO4 的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液, 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液, 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。就原混合溶液中钾离子的浓度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. b amolL 1B. 2b amolL 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V2

34、b aC.molVL 1D. 2 2b amol L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VV答案D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析留意混合液分成两等份,由Mg 2 2OH =MgOH2 、Ba2 2SO4 =BaSO4 可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结知原溶液中 nMg 22a2 2mol a mol 、nSO4 2b mol ,依据电荷守恒可知原溶液中nK22nSO4 2nMg 2 22b a mol 。题组三有关浓度的换算5. 相对分子质量为 M 的气态化合物V L 标准状况 ,溶于 m g 水中, 得到质量分数为 w 的溶液,物质的量

35、浓度为c mol L 1,密度为 g cm 3。就以下说法不正确选项A 相对分子质量 M 22.4mw1 w V1 000VB 物质的量浓度 cMV 22.4mMVC溶液的质量分数 w 22.4mcM D溶液密度 1 000w答案C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析由 c 1 000w知 D 项正确。由 cV 22.41 000 V知 B 项正确。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MV MV 22.4 M m 103MV 22.4m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由 w22.4m VMV M22.4m MV知 C 项错误,将此式变形后即可得到A 项中的式子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22.46. 体积为 V、密度为 的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质 m g。如此溶液中溶质的物质的量浓度为 c,溶质的质量分数为w ,就以下各表示式中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mA c MVB mVwcMcM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cw 答案AD 1 000 w%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析已知： c 1 000w 或 c m 。MMV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 项, c m,正确。 B 项, 1 000w m,m 1