鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳 .docx

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1、精品名师归纳总结其次单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）。失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象说明：能量运动间隔状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。2、性质：（ 1）分子的体积、质量小（ 2）分子在不断的运动（ 3）分子间存在间隔（ 4）同种物质的分子,性质相同。不同种物质的分子,性质不同（ 5）化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的自然循环太阳为

2、水供应能量,水通过三态变化,实现自身的自然循环。既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新安排。三、水的净化方法（重点、难点）1、水的净化方法过程： 沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）,（明矾：絮凝剂,促进悬浮物质的沉降） 过滤（除去水中不溶性固体杂质） 吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） 蒸馏（除去水中可溶性杂质,净化程度最高- 得到的是蒸馏水） 、 消毒杀菌。（氯气）2、分别物质的方法： 过滤：分别不溶性固体和液体 蒸发：分别可溶性固体和液体 蒸馏：分别沸点不同的液体四、硬水和软水：（ 1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的

3、水（ 2）判定方法：加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。（ 3）转化方法：煮沸、蒸馏等（ 4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既铺张肥皂,又不易洗净,时间长仍会使衣物变硬。锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅铺张燃料,严峻者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯洁物和混合物纯洁物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质纯洁物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯洁物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳,冰水混合物等矿泉水、钢材,纯洁的空气等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

4、名师归纳总结其次节水分子的变化一、水的分解电解水1、试验装置如下列图：2、试验现象：通电后,两电极上都有大量的气泡产生,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1： 2。3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气。 将燃着的木条靠近负极产生的气体,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色, 且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠显现,证明负极生成的气体是氢气。4、试验结论：水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电 2H2 +O2 水是由氢元素和氧元素组成的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、反

5、应的微观过程：分解结合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水分子氧原子 氢原子氧分子氢分子由电解水微观过程可知：化学反应的实质是：分子分解成原子,原子又重新结合成新的分子。分子与原子的关系：分子是由原子构成的,即分子可以分解成原子,原子可以结合成分子。在化学反应中,分子可以分解成原子,而原子不行再分。化学反应前后,发生转变的是分子的种类。化学反应前后,元素的种类,原子的种类、数目、质量都不变。6、留意事项：、为了增强水的导电性,常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。、现象要点： “正氧负氢”争养父亲。 “氢二氧一” V 氢气 ：V 氧气 =2： 1。描述体积比时要留意比例次序。、

6、在试验中,氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要缘由是： a. 由于氢气与氧气在水中的溶解度不同,在相同条件下,氧气在水中的溶解度比氢气大。b. 在电解水过程中会有副反应发生,消耗了氧气,使氧气的体积比理论值低。二、水的合成氢气燃烧1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O2、现象： 纯洁的氢气在空气中燃烧, 产生淡蓝色的火焰, 释放出大量的热量。 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯, 烧杯内壁凝聚有水雾。【学问解读】1、氢气的物理性质：通常状况下,氢气是无色、无味的气体,难溶于水,在标准状况下,氢气密度为O0899g L, 其质量约是同体积的空气质量的2 29,是最轻的气体。2、氢气的化

7、学性质：可燃性：纯洁的氢气能在空气中寂静燃烧,但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检 验氢气的纯度 。“验纯”的方法：如下列图,收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近火焰,移开拇指点火。如听到稍微的“噗”声,说明氢气已纯洁。如听到尖锐的爆鸣声,就说明氢气不纯。、仍原性：氢气夺取某些金属氧化物 如 CuO、Fe2O3等 中的氧元素,把金属氧化物仍原成金属单质。3、氢气是二十一世纪最抱负的能源：氢气燃烧释放的热量多。燃烧产物是水不会污染环境。可以用水为原料制取氢气,原料易得且可以循环利用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、化合反应及分解反应化

8、合反应分解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结特点多变一一变多形式A+B ABAB A+B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、原子的构成第三节原子的构成质子（带正电）原子核（带正电,占体积小,质量大）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子（不带电）中子（不带电）核外电子（带负电,占体积大,质量小） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数1、关于原子的结构一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。

9、原子核中,肯定有质子,但不是全部的原子核都有中子。一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。 质子数不肯定等于中子数。同种元素的原子有许多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。如氢原子有三种,分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p i d ochu n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结别叫氕 、氘、氚 其结构如图： 原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子环绕原子核高速,运动且分层排布。 原子中,电子的质量很小,可以忽视不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。 一个质子的质量一个中子的质量二、原子结构示意图（热点）1、核外电子排布规律： 核外电子环绕原子核高

10、速运动且分层排布,离核越远能量越高。 1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8 个时（只有一个电子层时,电子数为2 个）,原子很难得失电子,化学性质稳固,称为稳固结构。 最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子） ,易失去最外层电子达到稳固结构。 最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子）,易得到电子而达到稳固结构。 稀有气体元素的原子,都是属于8 电子的稳固结构（ He 最外层电子数为 2） 3、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数打算的。4、能画出 1 20 号元素的原子结构示意图。三

11、离子（重点）1、定义：离子：带电的原子（或原子团）2、分类阳离子：带正电核电荷数 =质子数电子数离子阴离子：带负电核电荷数 =质子数电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、离子的形成如图4离子符号的意义4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方,且电荷数在前,电性在后。假如离子只带一个单位的电荷时,电荷数1 省略不写。如,+2+3+-2-阳离子： Na 、Mg 、Al 、NH4 ; 阴离子： Cl 、SO4 等。5、原子团：在化学反应里,作为一个整体参与反应,似乎一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：SO 2-CO 2-NO -OH-

12、MnO MnO 2 ClO PO 3-HCO-NH 4334434346、原子与离子可以相互转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、分子、原子、离子联系：分子物质构成分解原子离子结合得失电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、分子：液态、气态非金属单质,酸性氧化物（非金属氧化物）,无氧酸,有机物物质的构成：原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体离子：碱性氧化物（金属氧化物） 、含氧酸、碱、盐五、相对原子质量（符号：Ar,单位：无、或为 1）12相对原子质量质子数 +中子数第四节元素一、元素与元素符号：、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发觉的化学元

13、素有一百余种。、分类：金属元素：“钅”字旁,汞除外元素固态非金属元素：非金属元素：液态非金属元素：“石”字旁“氵”字旁气态非金属元素：“气”字头稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡 、的壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢 、元素符号的书写：第一个字母大写,其次个字母小写、元素符号的意义：（）宏观意义：表示一种元素：H表示氢元素, Fe表示铁元素假如该元素的单质是由原子构成的,就元素符号仍可以表示由该元素组成的单质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe表示单质铁,但是H就不能表示氢气,由于氢气不是由原子构成而是由分子构成的。（）微观意义：表示该元素的原子：2H表示两个氢原子, Fe表示一个铁

14、原子、元素是个宏观概念,只讲种类不讲个数,只能组成物质,而不能构成分子、原子,在化学变化中,元素的种类和质量都不变。分子、原子是微观概念,既有种类也有个数,说构成。、识记常见元素符号。二、元素周期表简介 热点 1元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发觉的,并创造了元素周期表。2元素周期表的结构：共有7 个横行, 18 个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8 ）。每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）3在原子中：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数4在元素周期表中,一种元素占一格,其内容如下列图： 三、单质与化合物单质：由一种元素组成的纯洁物。化合物：由两种或两种以上的元素组成

15、的纯洁物。1、单质、化合物都是纯洁物,定义中不能少“纯洁物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。、单质与化合物的区分与联系物质单质化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质是由同种元素组成的纯洁物（宏观）区分其分子由同种元素的原子构成（微观）化合物是由不同种元素组成的纯洁物 （宏观）其分子由不同种元素的原子构成的（微观）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结转化：不同单质进行化合反应可变成化合物,某些化合物分解也可得到联系单质。、物质的分类：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结组成物质物的种类混合物：由两种或两种以上物质组成单质（一种

16、元素）金属单质：Mg,Fe非金属单质： C, Br2, O2, N2稀有气体：He,Ne.氧化物酸性氧化物： SO3 , NO2 碱性氧化物： NaO, CaO 其他氧化物：NO,CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质含氧酸： H2SO4一元酸： HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物（一种物质组成）元素种类化合物（ 两 种 或 两种以上元素）无机物酸无氧酸：HCl可溶性碱： NaOH碱不溶性碱：Fe（OH）3 正盐：NaCl盐酸式盐： NaHCO 3二元酸：HNO 3三元酸：H3PO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱式盐：Cu2（OH）2CO3有机物：CH4,C2H5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载