高二化学第一章原子结构与性质寒假作业2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高二化学第一章原子结构与性质可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23 Al:27K:39 Fe:56Cu:64Ag:108一、单项挑选题（每题4 分，共 40 分）1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的讨论两度获得诺贝尔奖。以下表达中正确选项A RaCl2 的熔点比CaCl2 高B Ra 元素位于元素周期表中第六周期A 族 C一个 22688Ra原子中含有138 个中子DRaOH2是

2、一种两性氢氧化物 2以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD D.OH 3最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。如该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确选项A 是一种新的氧化物B 不行能含有极性键C 是氧元素的一种同位素D 是臭氧的同分异构体4以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N:1s22s22p3B. S2-:1s22s22p63s23p6C. Na:1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它

3、们的通式为XCl2 ，其中最可能是第IIA 族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可渐渐分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸取能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23

4、p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A 、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA 、VB 、VC ，已知 VB=2VC ，VA=VB+VC，就在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A +1B+2C +3D +48X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，就X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y39.13C NMR（核磁共振）、15N NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子

5、的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15N 表达正确选项（）A 13C 与 15N 有相同的中子数B 13C 与 C60 互为同素异形体C15N 与 14N 互为同位素D 15N 的核外电子数与中子数相同10 以下基态原子的电子构型中，正确选项A 3d94s2B 3d44s2C3d104s0D 3d83s2 11 以下第三周期元素的离子中，半径最大的是（）A Na+B Al3+CS2-D Cl- 12 以下图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）13 有 关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - -

6、- - - - - - -第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -核外电子运动规律的描述错误选项（）A 核 外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与一般物体不同，不能用牛顿运动定律来说明C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子显现的机会多14 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确选项（）ABCD15 X、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原

7、子的最外层电子数分别是1 、4、6 。就由这三种元素组成的化合物的化学式不行能是（）A XYZBX2YZC X2YZ2D X2YZ316. 某元素养量数51 ，中子数 28 ，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.3 17 以下各组元素性质递变情形错误选项（）A Li、Be、 B 原子最外层电子数依次增多B N 、O 、F 原子半径依次增大 CP、S、Cl 元素最高正化合价依次上升D Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 18 以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p

8、63s23p64s219 已知 X、Y 元素同周期，且电负性X Y，以下说法错误选项A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价， Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 气态氢化物的稳固性：HmY 小于 HmX20 有 A 、B 和 C 三种主族元素，如A 元素阴离子与B 、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B 的阳离子半径大于C，就这三种元素的原子序数大小次序是（）A B CABA B CC C B AD B C A21. 以下具有特别性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透亮陶瓷材料硒化锌C.

9、 吸氢材料镧镍合金D.超导材 K3C60 23.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B.33C.35D. 5124. 以下各分子中，全部原子都满意最外层为8 电子结构的是A. P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O+25. 短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ，就该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S226. 第三周期元素的原子，其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.RO 3B RO 5CRO24 27

10、. 简洁原子的原子结构可用图11 所示方法形象的表示：D RO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结图 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其中表示质子或电子，表示中子，就以下有关的表达正确选项 A.互为同位素B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数28. 如 aAm 与 bBn 的核外电子排布

11、相同，就以下关系不正确选项A.b an mB. 离子半径 Am Bn C.原子半径 ABD.A 的原子序数比B 大m n29. 原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与以下哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键 A.1s22s22p6B1s2C.1s22s22p5D 1s22s22p63s2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结30.R 为 118 号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1，它可能形成的含氧酸根2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子有： R2O24 ， RO24 ， R2O23， RO23，以下表达判定正确选项 A.当它可以形成时，不行能

12、形成B.当它可以形成时，可以形成和 C.当它可以形成时，不行能形成和D.当它形成时，也可以形成31. 有 A 、B 和 C 三种主族元素，如A 元素的阴离子与B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B 的阳离子半径大于C 的阳离子半径，就这三种元素的原子序数大小次序是11. 已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为nsn 1npn 2，就 X 元素的原子序数为 A.9B10C17D 1832. 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判定以下原子均可产生NMR现象的是 A.18O31P119SnB.2

13、7Al19F12CC.70Br2H14ND.元素周期表中第一周期全部元素的原子33. 以下表达中，正确选项A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不行能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量确定比L 层上的电子能量高D.假如某一基态3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必定相反34 以下各元素，最易形成离子化合物的是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p 亚层为半满的元素电负性最大的元素A B CD 三、填空题（每空2 分，共 2 4 分）35 1994年度诺贝尔化学奖授予为讨论

14、臭氧作出特别奉献的化学家。能吸取有害紫外线，爱护人类赖以生存的空间。SO 分子的结构如下图，呈V 型，键角 116 5 。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键。中间O 原子供应 2 个电子，旁边两个O 原子各供应1 个电子，构成一个特别的化学键三个O 原子均等的享有这4 个电子。请回答：（ 1 ）臭氧与氧气的关系是。（ 2 ）选出以下分子与分子的结构最相像的的是（）。A.H2OB. CO2C.SO2D.BeCl2 （3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3 分子有 对孤对电子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（

15、4 ）O3 分子是否为极性分子 （_是或否）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（5 ）O3 与 O2 间的转化是否为氧化仍原反应 （_ 如否，请回答A 小题。如是，请回答B 小题） O3 具有强氧化性，它能氧化PbS 为 PbSO4 而 O2 不能，试配平： PbS O3 PbSO4 O2

16、O3 在催化剂作用下生成1molO2转移电子数 mol36 已知元素的某种性质“X ”和原子 半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的X 的数值：元素AlBBeCClFLiX 的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSS iX 的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律学问完成以下问题：体会规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键。当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是 。2 依据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非

17、金属性强弱之间的关系 。简_ 述其次周期元素 除惰性气体外 的 X 的数值大小与原子半径之间的关系 。 3 请你猜测Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 。4 某有机化合物分子中含有S N 键，你认为该共用电子对偏向于 原子 填元素符号 。37 有 A、B、C、D 四种元素。其中A 为第四周期元素，与D 可行成 1 1 和 12 原子比的化合物。B 为第四周期d 区元素，最高化合价为7。C 和 B 是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D 为全部元素中电负性其次大的元素。1 试写出四种元素的元素符号:A B CD ，2 按电负性由大到小排列: 。_38.W,X,Y,Z 四种元素的原子序数依

18、次增大。其中Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道 数相等，且无空轨道。X 原子的 L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但仍有空轨道。W,Z 的原子序数相差10 ，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W X YZ 三综合题39 依据以下五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol ），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（ 1 ）在 周 期 表中，最可能处于同一族的是（）A Q 和 RB

19、S 和 TC T 和 UD R 和 TER 和 U（2 ）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确选项（）A Q2 2e QBR2 2e RCS3 3e SD T3 3e TEU2 2e U（3 ）它们的氯化物的化学式，最可能正确选项（）A QCl2B RClC SCl3D TClE UCl4（4 ）S 元素最可能是（）A S 区元素B稀有气体元素C p 区元素D 准金属E d 区元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

20、师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（5 ）以下元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是（）A 硼（ 1s22s22p1 ）B铍（ 1s22s2 ）C锂（ 1s22s1 ） D 氢（ 1s1 ） E氦（ 1s2 ）40. X 、Y、Z 三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答以下问题：(1) 如 X 基态原子外围电子排布式为3s2 ，甲是由其次周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y 原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。(2) 如 X 基态原子外围电子排布式为3s1 ，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4

21、 型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为。(3) 如 X 、Y 均为金属单质，X 基态原子外围电子排布式为3s23p1 ，甲为具有磁性的黑色固体，就X 与甲反应的化学方程式为：， Y 原子基态电子排布式为。41. A、B、C、D 、E 都是元素周期表中前20 号的元素，原子序数依次增大，B、C、 D 同周期， A 、D同主族， E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生 反应生成盐和水。A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元结构如下图所示，阳离子用“”表示 位于该正方体的顶点或面心。阴离子用

22、“”表示 位于小正方体的中心。依据以上信息，回答以下问题：1 比较 A 和 D 的氢化物，后者的沸点较低，其缘由是(2) B 的离子结构示意图为，元素C 在元素周期表中的位置是。(3) A 和E 形成的化合物的电子式是，它的晶体类型为晶 体 。 4C 原子的电子排布式是。42 5 分无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特点排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c 。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、 乙的化学式分别是 、 。甲溶于乙的水溶液的化学方程式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43 8 分依据周期表对角线规章，金属

23、铍与铝的单质及其化合物性质相像，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答以下问题：1 写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式 。2 氢氧化铍与氢氧化镁可用 鉴别，其离子方程式是 。_ 氯化铍属于 填或“共价” 化合物。“离子”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 锂和镁据对角线规章，性质也相像。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 生成。 ，同时仍有少量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44 6 分已知砷 As 元素原子的最外层电子排布是4s24p3 。在元素周期表里，砷元素位于第 周期第 族，最高价氧化物的化学式是 ，砷酸钠的化学式是 。砷酸钠在酸性条件下能把 碘 化 钾

24、 氧 化 为 单 质 碘 ， 同 时 生 成 亚 砷 酸 钠 Na3AsO3和 水 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。45 6 分用元素符号填空：1 原子半径最小的元素是 。2 第一电离能最大的元素是 。3 电负性最大的元素是 。4 第四周期中，第一电离能最小的元素是 。46 12 分下表是元素周期表的一部分，回答以下有关问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - -

25、- - - - - - - - -A A A AAAA0.族 周期二 三四1 写出以下元素符号： ， ，. 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 用 元素符号表示 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化物是 ，_写出三者之间相互反应的化学方程式：可编辑资料 -

26、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结 ， ， 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 用元素符号表示 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结47 7 分 短周期的三种元素X 、Y、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5 。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和。Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答：1X 元素的名称是 。 Y 元素的名称是 。Z 元素的名称是 。2XZ3 化合物的分子式是 ，电子式

27、是 。3 分别写出X、Y 的含氧酸的分子式 、 。48 11 分1 以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A 族元素的价电子数 。_第三周期元素的最高化合价 。F、 Na 、 Mg2 、 Al3 的离子半径 。2 元素 X、Y、Z、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4 。M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43 。N 、 Z、 X 的半径逐步减小。化合物XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物对应的水化物的化学

28、式为 。化合物 A 、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1 11 ， A 溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小。就化合物A 中的化学键类型为 ，B 的化学式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -工业上制取单质M 的化学方程式为 。 其次章分子结构与性质一、挑

29、选题 （每道题有 1 个或 2 个正确答案，每道题3 分，共 60 分）1. 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。 就以下分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）。A H2B.HClC.Cl 2D.F 22. 以下物质的杂化方式不是sp 3 杂化的是（）。A.CO2B.CH 4C.NH3D.H 2 O3以下分子中，各原子均处于同一平面上的是（）。A NH3B CCl4CH2 OD CH44科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时

30、水分子瞬时凝固形成“暖冰”。以下关于“暖冰”的说法正确选项（）。A暖冰中水分子是直线型分子B 暖冰中水分子的各原子均满意8 电子稳固结构 C水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5以下表达正确选项A NH3 是极性分子， N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B CCl 4 是非极性分子， C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C H2O 是极性分子， O原子不处在2 个 H 原子所连成的直线的中心 D CO2 是非极性分子， C 原子不处在2 个 O原子所连成的直线的中心26. 有关苯分子中的化学

31、键描述正确选项 。 A每个碳原子的sp 杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参与杂化的2p 轨道形成大 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -碳原子的三个sp 2 杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参与杂化的2p 轨道与其它形成 键7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于（）。34A两种分子的中心原子杂化轨道

32、类型不同，NH 为 sp 2 型杂化，而CH 是 sp 3 型杂化。B NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8. 关于氢键的以下说法中正确选项（）。A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点上升D.HF 的稳固性很强，是由于其分子间能形成氢键9在乙烯分子中有5 个 键、一个 键，它们分别是（）。A sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键2B sp 杂化轨道形成

33、键、未杂化的2p 轨道形成 键C C-H 之间是 sp 2 形成的 键， C-C 之间未参与杂化的2p 轨道形成的是 键D C-C 之间是 sp 2 形成的 键， C-H 之间是未参与杂化的2p 轨道形成的 键10以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）。A液态氯化氢不导电B 氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解D 氯化氢溶液可以电离11. 以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 。A. CO2H2 SB C2H4CH4C. C 60C2 H4 NH3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 22 页

34、 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -12. 有以下两组命题B 组命题正确且能用A 组命题加以正确说明的是（）。A. B. C. D.A 组B 组、 HI 键键能大于HCl 键键能HI 比 HCl 稳固、 HI 键键能小于HCl 键键能HCl 比 HI 稳固 、 HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 高 、 HI 分子间作用力大于HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低13碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4 中溶解度很大，这是由于（）

35、。A CCl4 与 I 2 分子量相差较小，而H2 O与 I 2 分子量相差较大B CCl4 与 I 2 都是直线型分子，而H2 O不是直线型分子C CCl4 和 I 2 都不含氢元素，而H2 O中含有氢元素 D CCl4 和 I 2 都是非极性分子，而H2 O是极性分子14. 以下氢键从强到弱的次序正确选项（）。OHON HN FHFO HNA. B. C.D. 15. 据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发觉H3 分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的熟悉正确选项（）。A甲认为上述发觉确定不行能，由于H3 分子违反了共价键理论 B乙认为宇宙中仍可能存在另一种氢单质，由于氢元素有三种同

36、位素必定有三种同素异形体+C丙认为 H3 分子实质上是H2 分子与 H 以特别共价键结合的产物，应写成H3D丁认为假如上述的发觉存在，就证明传统的价键理论有肯定的局限性有待连续进展16. 试验测得 BeCl 2 为共价化合物，两个BeCl 键间的夹角为180就 BeCl2 属于（）。由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - -

37、- - - - - -由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子17以下分子的中心原子形成sp2 杂化轨道的是（）。A H2 OB NH3CC2H4D CH418. 实现以下变化时，需要克服相同类型作用力的是（）。A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化D.HCl 和 NaCl 溶于水19以下分子或离子中，能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H2 ONH3FCN CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AB C D20膦（ PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3 的表达正确选项（）。A. PH 3 分子中有未成键的孤对电子B PH 3 是非极性分子C. PH 3 是一种强氧化剂D. PH 3 分子的 PH 键是非极性键第 卷（非挑选题共 40 分）二、（此题包括 4 小题，共 14 分）21. （4 分）有以下物质：HF Cl 2 H2O N2 C2 H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（HCN）只含有极性键的是。只含有非极性键的是。既含有极性键的是又含有非极性键的是。只有键的是