化学试题目卷届高三第一次质量检测化.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学试题目卷届高三第一次质量检测化.精品文档.2011学年第一学期高三第一次质量检测（2011年10月）化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、单项选择题（10小题，每小题2分，共20分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。A. B.

2、 C. D.2.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式： 来源:Z.xx.k.ComB.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色5检测据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4

3、与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体6.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质 B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质D常温下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，则HA是强电解质8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

4、A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.59、已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定10、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B相同质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量的盐酸反应放出的CO2：Na2CO3NaHCO3C与相同浓度盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D与氢氧化钙溶液反应均出

5、现白色沉淀，反应本质相同二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA12.在t时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，质量分数为，其中n(NH) 为b mol。则下列叙述中错误的是A.溶液中mol/L B.溶质的物质的量浓度mol/LC.溶质的质量分数

6、：D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.513. 氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸来源:学,科,网Z,X,X,K14下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B向少量溶液X中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚

7、的混合液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大15 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，来源:学+科+网下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是为了浓缩16氧化还原反应中，水的作用可以是

8、氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CCl2+H2OHCl +HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H217. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+H

9、SO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O18. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。19. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，

10、Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应20. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L三 、非选择题（5小题，共50分）21（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯 100

11、 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。22（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _

12、_（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_23.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。来源:Zxxk.Com 下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与

13、I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-124（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I；3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第

14、一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐

15、（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。25、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：（3）

16、写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 2011学年第一学期高三第一次质量检测参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2

17、分，共20分）题号1234来源:Z&xx&k.Com5678910答案BCACCDDCAB二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案DCBCDDDCBB三、非选择题（5小题，共50分）23.（9分）（1）_ MgO _， _ Mg3N2_（填化学式）；（2）_+2_， _；（3）_（填序号）。24（15分）（1）_ Fe(SCN)3_（用化学式表示）；_（用电子式表示）。_ IO35I6H=3I23H2O_、_2Fe32I=2Fe2I2_。（2）_ O24KI2H2O=2I24KOH _。_否_（填“是”或“否”），并说明理由

18、_ KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华_。（3）_ AC _。（4）_取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。_。25、（10分）（1） b （填写装置的序号）。（2） 取少许c中溶液，加入稀盐酸酸化后，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，证明c中亚硫酸钠已经被氧化 。（3） Cl2+H2OH+Cl- +HClO H+ HCO3- = CO2 +H2O 。来源:学科网（4） D装置后接一个装有氢氧化钠的溶液的洗气瓶，一出去过量的二氧化碳，防止无言空气 。（5） 35.67%