化学反应中的能量变化高考真题分析.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.化学反应中的能量变化高考真题分析【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.专题专题 8 8 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（2011浙江卷）下列说法不正确的是A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol， 冰中氢键键能为 20 kJ/mol， 假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，2()(1)acKc。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C

2、实验测得环己烷(l)、 环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、 3747kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)12O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol（2011北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g

3、)=Na2O2(s)H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=317kJ/mol（2011重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、 S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1

4、780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol（2011海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A. +519.4kJmol-1B. +259.7 kJmol-1C. -259.7 kJmol-1D. -519.4kJmol-1（2011海南卷）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反

5、应活化能一定小于 100kJmol-1【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1（2011上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（2011上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1

6、 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低(2011江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g)H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S 热分解

7、制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体， 写出该反应的化学方程式：。(3)H2O 的热分解也可得到 H2， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。 图中 A、 B 表示的物质依次是。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体 通 过 ， 阴 、 阳 极 均 为 惰 性 电 极 ）。 电 解 时 ， 阳 极 的 电 极 反 应 式为。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一

8、种金属元素的 氢 化 物 （ 其 中 氢 的 质 量 分 数 为 0.077 ）。 Mg2Cu 与 H2反 应 的 化 学 方 程 式为。（2010山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22( )( )2( )HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.（2010重庆卷）12已知 22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收

9、的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404B260C230D200（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g) + H2(g) CH3CH3(g)

10、；H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化（2010广东卷）在 298K、100kPa 时，已知：2222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则3H与1H和2H间的关系正确的是A .3H=1H+22HB 3H=1H+2HC. 3H=1H-22HD. 3H=1H- 2H（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890

11、.3kJmol-1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：22350030MPa( )3( )2( )NgHgMHg 催化剂、H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OHD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：232232()Al OOHH OAl OH（2010上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-

12、1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L molL-1硫化钠溶液吸收 SO2的量【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.（2010上海卷）17.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2

13、O 可提高 CO2和 H2的利用率（2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0H C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱（2010安徽卷）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的

14、质量数为 63，中子数为 34（1） Y 位于元素周期表第周期表族， Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） 。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是。（4）处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g)H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g)H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（2010天津

15、卷）7 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ； M 在元素周期表中的位置为_； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档. Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5

16、周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL1b+29.7 molL1c20.6 molL1d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。（2010广东卷）31 （16 分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+ 6H2O=2H3BO3+_。(2)在其他条件相同时

17、，反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出： 温 度 对 应 该 反 应 的 反 应 速 率 和 平 衡 移 动 的 影 响 是 _该反应的H_0(填“”).(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1H3BO3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O 的平

18、衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010福建卷）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。

19、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名

20、称)，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆（）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡， 测得容器中含 SO30.18mol， 则2()v o=mol.L-1.min-1： 若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2， 则平衡移动(填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，mo

21、ln(SO3)mol。（2010江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示） 。（2）方法重要发生了下列反应：( )S g与2( )O g反应生成2( )SO g的热化学方程式为。（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.如右图所

22、示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）( (2012.2012.江苏卷江苏卷) )4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能（2012.浙江卷）12下列说法正确的是：A 在 100 、 101 kPa 条件下， 液态水的气化热为 40.69 kJmol-1， 则 H2O(g)H2O(l)的H = 40.69 kJmol-1B已知 MgCO3的 Ksp= 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中

23、，都有 c(Mg2+) =c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g)的H 为384 kJmol-1D常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O的电离度降低，溶液的 pH 减小（2012 全国卷） 9 反应 A+BC(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD专题专题 8 8 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（2011浙

24、江卷）【解析】A正确，熔化热只相当于 0.3 mol 氢键；B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关； C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低 169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比， 能量降低 691kJ/mol， 远大于 1693， 说明苯环有特殊稳定结构； D 正确。热方程式()32，H 也成立。【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。【答案】B（2011北京卷）【解析】Na2O 是由 Na和 O2构成的，二者的个数比是 2：1。Na2O2是由 Na和 O22构成的，二者的个数比也

25、是 2：1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.电子， 而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子， 因此选项 B 不正确； 常温下 Na 与 O2反应生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=317kJ/mol，因此选项 D 正确。【答案】D（2011重庆卷）【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要

26、放热。由题意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3160kJ760 kJ。而生成 1mol SF6(g)时需形成 6molS-F 键，共放出 6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为 1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220kJ/mol，选项 B 正确。【答案】B（2011海南卷）【答案】C【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。误区警示：本题中两负数相减易出错，此外系数除以 2 时，焓值也要除 2。（2011海南卷）【答案】CD【解析】在可

27、逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以 CD 正确技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。（2011上海卷）【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。【答案】B（2011上海卷【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项 D 正确。【答案】D(2011江苏卷)【解析】 本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、 热化学方程式和电极

28、反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.（1）利用盖斯定律即可得出； （2）H2S 热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量； （3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子； （4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成 CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。【答案】(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g)H165.0 kJmol1(2)为 H2S 热分解反应提供热量2H2SSO22H2O3S (或 4H2S2SO24H2O3S2)(3)H、O（

29、或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2（2010山东卷）10【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错。【答案】C（2010重庆卷）12【答案】D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，则 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g)；H= 102KJ/mol。436+a

30、-2369=102；a=200KJ，D 项正确。（2010天津卷）6【解析】酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。【答案】B（2010广东卷）【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122HHH 【答案】A（2010浙江卷）12.2322

31、32()Al OOHH OAl OH【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.就 是 物 质 的 量 ， 故A错 。 B 、 根 据 热 化 学 方 程 式 的 含 义 ， 与22350030MPa( )3( )2( )NgHgMHg 催化剂、对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量， 但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H的值大于 38

32、.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。【答案】C（2010上海卷）14【答案】C【解析】 此题考查了实验操作、 化学反应中的能量变化、 溶液的 pH、 元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于 1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+

33、2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。易错警示： 此题解答是的易错点有二： 一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热； 二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸， 不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010上海卷）17.【答案】B【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高 H2的转

34、化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率，D 对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010江苏卷）8【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本题选 AC 项。（2010安徽卷）【答案】(1)3VIAHClO4【精

35、品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.(2)2H-ZH-Y(3)Ar3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X 为 CY 为 SZ 为 ClW 为 Cu（2010天津卷）7【解析】(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第A 族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNOH。(2) N 和 H 1：3 构成的分子

36、为 NH3，电子式为；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O 第三周第A 族AlCNOH(2)(3) 34H2SeO4b(4) Al-

37、3e-Al3+Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010广东卷）31【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6+ 6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3)K=)(334BOHHOHB=7 . 010210255=710【答案】(1

38、) B2H6+ 6H2O=2H3BO3+6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动HO【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.(3)710或 1.43（2010福建卷）（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CHCH（3）M 和 T 形成的化合物为3AlCl，与水反应3233()3AlClH OAl OHHCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NH H OH ONH O 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H，0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减

39、少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312( )( )( )5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol 【答案】(1)； A（2）22CHCH（3）3233()3AlClH OAl OHHCl，（4）322222226NH H OH ONH O a 和 c;a 或 c（5）22221312( )( )( )5555CSO gCO gSO g1275HKJ mol （2010上海卷）25【答案】1）五氧化二钒（V2O5） ；大于；2）在 450时

40、，2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ； 3） bd； 4） 0.036； 向正反应方向； 0.36； 0.40。【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热， 故温度越高化学平衡常数越小； 2） 热化学方程式表示的是 450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ； 3） 根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不

41、随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中 SO3的物质的量为 0.18mol，则 v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入 0.20molSO2和 0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于 0.36 和 0.40 之间。【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流.精品文档.知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；若正反应为放热反应，温度升高 K 值减小。（2010江苏卷）17.【答案】

42、 （1）AC(2)S（g）+O2（g）= S O2（g）H=-574.0kJmol-1(3) O2SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高 SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入 CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生 CO2(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。 （3）阴极的电极产生的气体为 O2和 SO2.( (2012.2012.江苏卷江苏卷) )4【参考答案】C【

43、分析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然2012 年江苏考试说明中没有提及“活化能”这一概念，但选修四课本第 3 页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓考试说明的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。（2012.浙江卷）12解析：解析：A 选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，则 H2O(g)H2O(l) 的H=40.69kJmol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质 MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，M

44、gCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp= 6.82 10-6，所以 B 错； C 选项中，苯环 上 碳 原 子 间 的 键 是 介 于 单 键 与 双 键 之 间 的 一 种 特 殊 的 键 ， 则 反 应的焓变不能用 CC 和 C=C 的键能来计算，C 错；D 选项，常温下， NH3H2O 溶液中存在着下列电离平衡： NH3H2ONH4+OH， 加入少量 NH4Cl 晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了 NH3H2O 的电离，从而使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小，D 正确。答案：答案：D（2012 全国卷）9 答案：D【解析】由反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放热反应，A 和 B 的能量之和 C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H 0）是放热反应，故 X的能量大于 A+B;A+B 的能量大于 C,X 的能量大于 C，答案：D。