化学化工学院环境科学专业.doc

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1、化学化工学院环境科学专业环境科学专业导论教学大纲一、说 明适用专业环境科学先修课程中学文理科基础总学时16总学分1（一）本课程的目的、要求学生通过学习该课程，应了解环境科学专业的基本概况、课程设置、基本教学内容和实践要求，并对四年的大学学习、生活、培养目标和毕业去向及要求有基本的认识，以有效引导后续各种教学、实践活动，帮助学生培养专业兴趣，树立专业思维，明确学习目标。（二）内容选取和实施中注意的问题以化学化工学院2013年版培养计划为主线，综合整理环境科学专业的各模块课程，集中汇编组成4个专题：专业基本概况；专业基础课的设置；环境污染与防治；环境监测与评价。第和第专题为本专业的核心授课内容，以

2、任课教师整理的课件为基本教材。注重适时介绍社会热点和相关新知识、新动向，提升其对环境保护的关注和学习。（三）教学方法以理论教学为主，讨论为辅，注重启发式教学。（四）考核方式本课程为考查课，以出勤和课堂表现综合确定课程总评成绩。（五）教学内容与学时分配教学章节教学内容学时安排备注1专业基本概况32专业基础课的设置33环境污染与防治54环境监测与评价5二、大 纲 内 容第一讲 专业基本概况1. 专业简介2. 培养目标、规格与要求3. 教学计划4. 就业和本专业可能的去向 5. 如何学习6. 应注意的问题说明和要求：(1)了解环境科学专业的基本概况； (2)了解专业课程设置、基本教学内容和实践要求。

3、(3)了解本专业的学习方法。第二讲 专业基础课的设置1环境科学概论2基础化学及实验3环境化学及实验4化工原理概论5现代仪器分析技术6其他课程说明和要求：了解专业基础课与专业课的关系及重要性，初步培养专业模块课程兴趣。第三讲 环境污染与防治1当今社会面临的环境问题2环境污染治理的现实需求3环境污染与防治有关的课程体系4实践环节5课程学习建议说明和要求：(1)了解当今环境问题和环境污染与防治的现实需求；(2)了解环境污染与防治的主要手段；(3)了解环境污染与防治技术的基本要求。第四讲 环境监测与评价1概述2环境监测及发展3环境影响评价及发展4实践环节5课程学习建议说明和要求：(1)了解环境监测与评

4、价的基本任务；(2)了解环境监测的主要内容及发展趋势；(3)了解环境影响评价的主要内容及发展趋势。三、教材和主要参考书1左玉辉环境学(第二版)北京：高等教育出版社，20102杨志峰，刘静玲环境科学概论北京：高等教育出版社，20043钱易，唐孝炎环境保护与可持续发展北京：高等教育出版社，2000修订/制定人： 黄辉 审核人：张莉莉 修订/制定日期： 2013 年 10 月化学化工学院环境科学专业无机化学教学大纲一、 说 明适用专业环境科学先修课程总学时48总学分3（一）本课程的目的、要求 无机化学是环境科学专业的一门主要基础课，也是一门必修的学位课。学生通过学习无机化学的基础理论和实践知识，使学

5、生掌握无机化学基础理论、知识和实验基本技能，为学生学习有机化学、分析化学、物理化学等后续课程打下必要的基础。学习本课程的基础理论和实验知识，还可使学生掌握元素周期律、物质结构理论、化学热力学、化学反应速度、化学平衡及氧化-还原等基础知识和基本原理，并掌握重要的元素化合物的主要性质、结构、自然界中存在形式、制法及用途；特别是对学生多种能力培养、思维方式训练等方面具有极大的促进作用。通过本课程的学习，要求学生能初步适应并掌握大学化学的学习方法、具有一定的自学能力，从而逐步减少对教师的依赖心理，为学习后续课程及从事专业实践打下必要的基础。（二）内容选取和实施中注意的问题（1）本课程以讲授基本的化学原

6、理和元素化学知识为主，适当地介绍一些无机化学的发展现状和趋势。化学原理部分重点在利用基本化学原理解决实际问题，元素化学部分重点在于介绍元素性质的规律性。（2）注意处理好与中学化学的衔接，避免不必要的重复。（3）通过本课程的教学应有意识地培养学生正确的思维方式，使学生认识化学的理论来源于实践而又高于实践，通过实践反复检验理论并发展理论。（三）教学方法本课程的特点是：原理部分中的物质结构理论有相当的深度和难度，往往令大一新生望而生畏；而元素部分中描述性的内容较多，易给人以松散零乱之感而抓不住要领，有时让学生感到枯燥厌烦。针对这些特点，并考虑到大一学生的特殊性，教学中应该始终紧扣备、讲、辅、改、考、

7、实各个环节，注重引导学生探寻适合自己的学习方法。原理部分系统性、理论性、逻辑性强，坚持讲授为主、练讲结合的教学方法。元素部分则坚持以讲带学、以点带面、自学为主的教学模式。课堂讲授采用ppt幻灯片教学，辅之以课堂讨论和课外自学。为了培养学生的分析问题解决问题的能力，应讲授适当的例题，安排适当的习题，以帮助学生正确理解概念，牢固掌握知识。（四）考核方式每学期成绩评定由平时成绩和期末闭卷考试两部分组成，其中平时成绩占总分的20%，期末闭卷考试占总分的80%。（五）教学内容与学时分配教学章节教学内容学时安排备注1化学反应中的质量关系和能量关系（含绪论）22化学反应的方向、速率和限度83酸碱反应和沉淀反

8、应64氧化还原反应55原子结构和元素周期性46分子的结构和性质47固体结构与性质0自学8配合物的结构与性质59氢、稀有气体0自学10碱金属和碱土金属元素111卤素和氧族元素312氮族、碳族和硼族元素413过渡元素（一）414过渡元素（二）217生态环境与无机化学0自学本课程总学时为48学时，其中讲授44学时，习题课4学时。二、大 纲 内 容第一章 化学反应中的质量关系和能量关系1化学中的计算（自学）2化学反应中的质量关系（自学）3化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。说明和要求：（1）基本要求：了解功和热

9、、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念，能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算。（2）重点：掌握状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念，熟练进行有关能量守恒方程、赫斯定律和反应热的计算。（3）难点：准确地理解状态函数和标准生成焓的基本概念，正确掌握能量守恒方程中热和功的符号规定。第二章 化学反应的方向、速率和限度1化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。2 化学反

10、应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。3化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。4化学平衡的移动浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。说明和要求：（1）基本要求：了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念，并能计算化学反应的吉布斯自由能变化、进而判断化学反应的方向和计算平衡常数。（2）重点：正确地计算化学反应的吉布斯自由能变化，进而正确判断化学反应的方向和计算平衡常数。（3）难点：准确了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能，熟练计算化学反应吉布斯自由能变化及平衡常数

11、。第三章 酸碱反应和沉淀反应1水的解离反应和溶液的酸碱性酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。2弱电解质的解离反应解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。3盐类的水解反应水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。4沉淀反应溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解。说明和要求：（1）基本要求：了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。（2）重点：掌握缓冲溶液、同离子效应的基本概念，正确进行弱酸弱碱溶液、缓

12、冲溶液、盐溶液pH及溶解平衡的计算。（3）难点：准确地理解缓冲溶液作用机理。第四章 氧化还原反应1氧化还原方程式的配平氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。2电极电势原电池的组成，标准氢电极，电极电势的产生及标准电极电势的测定，影响电极电势的因素。能斯特方程式的计算，电极电势的应用。3氧化还原反应的方向和限度氧化还原反应的方向和氧化还原反应的限度。4电势图及其应用元素标准电极电势图的概念和应用。说明和要求：（1）基本要求：了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念。能配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，

13、元素标准电极电势图的应用。（2）重点：配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数。（3）难点：标准电极电势图的应用第五章 原子结构与元素周期性1 原子和元素原子的组成和元素，轨道能级的概念。2原子结构的近代概念微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数的基本概念，原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图。3原子中电子的分布基态原子中电子分布及简单基态阳离子的电子分布。元素周期系与核外电子分布的关系。元素周期表。4原子性质的周期性原子性质原子半径、电离能、电子亲合能和电负性等基本概念，原子性质的周期性。说明和要求：（1）基本要求：了解微观粒子运动、原

14、子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、原子半径、电离能、电负性等基本概念，玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别，原子轨道角度分布图和电子云角度分布图，电子分布原理及电子分布，原子性质的周期性和核外电子分布关系。（2）重点：掌握微观粒子运动的特征及四个量子数和原子轨道角度分布图及电子云角度分布图的物理意义，原子轨道能级、电子分布原理和电子分布，原子性质的周期性和核外电子分布的关系。 （3）难点：准确理解微观粒子运动特征及四个量子数及原子轨道角度分布图、电子云角度分布图的物理意义，熟练地进行原子轨道中电子分布，正确地指出原子性质的周期性和核外电子分布关系。第六章 分子的结构与性质1键参数键能

15、、键角、键长的基本概念。2价健理论共价键的特点和成键条件及共价键类型。离子键特点及键型过渡。3分子的几何构型杂化轨道理论、轨道杂化的条件，杂化轨道类型与分子的几何构型关系。4分子轨道理论（自学）5分子间力和氢键分子极性和变形性概念，分子间力的类型，氢键的形成条件和氢键对物质性质的影响。说明和要求：（1）基本要求：了解共价键和离子键的特点，原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系，分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用，分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。（2）重点：掌握共价键的成键条件及类型，轨道杂化的条件、类型及其与分子几何构型关系。（3）难点：准确理解共

16、价键形成、轨道杂化的条件。第七章 固体的结构与性质(自学)第八章 配位化合物1配合物的基本概念配合物的定义、配合物的组成及化学式，配合物的命名。2配合物的化学键理论价键理论要点，配合物的几何构型和配位键，配合物的稳定性、磁性与键型的关系；晶体场理论要点，中心原子d轨道在配体场(如八面体场)中能级的分裂、分裂能及其影响因素，电子成对能和配合物高、低自旋的预测；晶体场稳定化能以及晶体场理论的应用。3配合物在水溶液中的稳定性配离子的配位平衡的基本概念，配离子稳定常数的有关计算及应用。4配合物的类型和制备方法（自学）螯合物、羰合物等概念，配合物的制备。5配合化学的应用和发展前景（自学）配合化学在分析化

17、学、配位催化、冶金工业、电镀工业等多种领域的应用。说明和要求：（1）基本要求：了解配合物的定义、组成、化学式及其命名，理解杂化轨道方式与分子空间构型的关系、配合物稳定常数的有关计算，螯合物物概念及特性。（2）重点：掌握配合物的化学键理论及其应用、配合物稳定常数的有关计算及应用。（3）难点：准确理解杂化方式与空间构型的关系，晶体场理论的应用，熟练地进行配合物稳定常数的有关计算。第九章 氢、稀有气体 （自学）第十章 碱金属和碱土金属元素1s区元素概述（自学）2碱金属和碱土金属的性质（自学）3氧化物正常氧化物、过氧化物、超氧化物。4氢氧化物碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性和溶解性。说明和要求：（1）基

18、本要求：熟悉碱金属、碱土金属单质和重要化合物性质，特别是某些单质的性质在周期系中的变化规律。（2）重点：掌握碱金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质。（3）难点：熟练掌握碱金属和碱土金属的离子型氢化物、过氧化物和超氧化物的成键特征。第十一章 卤素和氧族元素1p区元素概述2卤族元素卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。3氧族元素氧气、臭氧、水、过氧化氢、硫化氢、氢硫酸和硫化物、多硫化物的性质。硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质。说明和要求：（1）基本要求：要求学生掌握卤素、卤化氢、氯的含氧酸及其重要化合物的递减规律，并对其性质的递变规律进行解释。要求学生了解含

19、氧酸根离子的结构，掌握氢化物的电离方式；了解过氧化物的分子结构，并掌握其性质；掌握硫化氢、亚硫酸、硫代酸盐及它们的性质。（2）重点：掌握卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。掌握过氧化氢、硫化氢和硫化物、硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质及有关的化学反应方程式。（2）难点：氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。硫酸分子的化学键特征。第十二章 氮族、碳族和硼族元素1氮族元素氮气、氨及其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐。磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质。2碳族元素碳的氧化物，碳酸及其盐，硅、硅烷、硅的卤化物和硅酸，锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物。3硼

20、族元素硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。氧化铝、氢氧化铝和铝盐的性质。4对角关系说明和要求：（1）基本要求：要求学生了解硝酸根的离子结构，掌握磷酸及其盐的性质；了解二氧化碳的分子结构和碳酸盐的热稳定性，了解乙硼酸、氯化铝的结构和性质，硼酸及其盐的性质，并要求了解对角线规则。（2）重点：掌握氮气、氨及其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐，磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质。掌握单质硅、硅烷、硅的卤化物和锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物及硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。（3）难点：硝酸的化学键。硅烷、硼烷的性质、硼烷的成键特征及二价锡的还原性和四价铅的氧化性。第十三章 过渡元素（一）1过

21、渡元素概述2钛族、钒族元素（自学）3铬族元素4锰族元素锰的重要化合物的性质。5铁系和铂系元素铁、钴、镍的化合物的性质。说明和要求：（1）基本要求：除了与主族元素具有相同的基本要求外，应特别突出掌握过渡元素的通性，还应侧重于掌握配合物及重要离子在水溶液中的性质。要求学生掌握铁、钴、镍的重要化合物的性质。（2）重点：铁、钴、镍单质及其重要化合物的化学性质（3）难点：过渡元素的价电子构型和氧化态及原子半径的变化规律；铁、钴、镍配合物的性质。第十四章 过渡元素（二）1铜族元素铜的重要化合物的性质。银的重要化合物的性质。2锌族元素锌，镉和汞的重要化合物的性质。3镧系元素和锕系元素概述说明和要求：（1）基

22、本要求：铜、银、锌等元素的氧化物及它们成盐化合物的性质；要求学生掌握溶液中汞盐和亚汞盐的平衡关系，熟悉铜、银、锌、汞的重要化合物性质。（2）重点：铜族和锌族元素重要单质和化合物的化学性质。镧系收缩的实质及其对化合物性质的影响。（3）难点：Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化。第十七章 生态环境与无机化学(自学)三、教材和主要参考书教材:天津大学无机化学教研室编. 无机化学（第四版），高等教育出版社，2010.主要参考书: 1北京师大、南京师大、华中师大等三校合编. 无机化学（第四版）. 高教出版社，2002.2武汉大学、吉林大学等校编. 无机化学(第四版).高等教育

23、出版社，2001.3陈慧兰. 高等无机化学.高等教育出版社，2005.修订/制定人： 审核人：修订/制定日期： 2013 年 10 月化学化工学院环境科学专业分析化学教学大纲一、说 明适用专业环境科学先修课程无机化学 有机化学 高等数学总学时48总学分3.0（一）本课程的目的、要求分析化学是环科专业的重要基础课，主要内容分为五大部分：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。通过这门课程的学习使学生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。让学生能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定突跃和滴定可行性判据

24、，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。了解常见的分离与富集方法。培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风，正确掌握有关的科学实验技能，提高分析问题和解决问题的能力。从而为其今后更深一步地学习作必要的铺垫。在完成该课程的学习之后，要求学生在掌握了定量分析化学基本原理的前提下，可以根据样品性质、分析对象设计分析方案。（二）内容选取和实施中注意的问题 分析化学是一门实验性较强的的课程,由各种分析方法及其理论构成，所涉及到的内容较多。每种分析方法虽然相互有所联系，但又各成体系。对于化学分析部分，初学者习惯于用无机化学的方法来思考，不能很好建立分析化学中的“量”的概

25、念，自学时,问题更加突出。建议在教学过程中要注意以下几个方面： 1. 帮助学生对分析化学有整体了解; 重点掌握分析化学的分类方法，各种方法的特点，分析一般过程和步骤。2. 建立分析化学中“量”的概念,注意用分析化学的观点进行思考; 标准溶液的有效数字位数，容量器皿，方法与误差，溶液pH计算。 3. 学好误差与数据处理,注重有效数字; 区分分析化学中的系统误差和偶然误差，两者的关系；置信度与置信区间及其关系；有效数字位数；可疑数字取舍方法；Q检验法、F检验法、t检验法。 4. 化学分析中注意四大滴定方法的共性与个性,分析化学与无机化学在处理化学平衡时的差异; 四种滴定方式及其计算；滴定分析过程，

26、滴定曲线、突跃范围；滴定终点与化学计量点；直接滴定的条件，影响突跃范围的因素；指示剂的变色原理，选择，影响因素。 酸碱滴定：分布系数与分布曲线；弱酸（弱减）滴定，混合碱（混合酸）滴定； 络合滴定：酸效应与酸效应系数；条件稳定常数；混合离子的分别滴定方法与条件。 氧化还原滴定：条件反应常数，氧化还原滴定中的特殊问题，计算；影响滴定的因素，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法。 沉淀滴定：摩尔法，佛尔哈德法；标准溶液，指示剂，滴定pH条件。5. 仪器分析的学习时,帮助学生掌握基本原理,特点(结构、应用、方法局限性)用途、计算。建立“没有一种分析方法能够解决所有分析问题”的思维方法。 6. 充分利用多媒体

27、教学。（三）教学方法加强教学过程的启发性、针对性、交互式和实效性，将“接受学习”和“发现学习”有机结合起来，改“单向式”为“双向式”，使学生变被动为主动、引导学生由“学会”到“会学”和“会用”，注重培养学生获取知识的能力和创新意识。（四）考核方式采用闭卷和开卷相结合的办法考核学生掌握知识的情况和运用所学知识去分析问题、解决问题的能力，成绩评定包括测验、提问和发问、小结、作业、设计方案、测验、期中考试和期末考试，在教与学两方面把“过程”与“终结”有机地结合起来。（五）教学内容与学时分配教学章节教学内容学时安排备注1第一章 绪论23第三章 误差与分析数据的处理84第四章 滴定分析法概论25第五章

28、酸碱滴定法86第六章 络合滴定法87第七章 氧化还原滴定法68第八章 沉淀滴定法 29第九章 重量分析法410第十章 吸光光度法411第十一章 常用的分离及富集方法212第十二章 定量分析的一般步骤2二、大 纲 内 容第一章 绪论1分析化学的任务及作用2化学分析方法分类3分析化学的发展趋势说明和要求:1了解分析化学的任务和作用及发展趋势2理解分析化学的分类重点:分析化学的分类难点：常量分析、半微量分析、微量分析，相互区别与联系第三章 误差和分析数据的处理1误差及其产生的原因2测定值的准确度和精密度3随机误差的正态分布4有限测定数据的统计处理5有效数据及其运算规则6提高分析结果准确度的方法说明和

29、要求:1掌握定量分析中误差的各种概念2掌握可疑值取舍的意义和方法：Q检验法和Grubbs法；t检验法3结合实际掌握有效数字及其运算规则4要求能合理、正确选用仪器和估计试样取量；理解系统误差和偶然误差的性质和特点5了解偶然误差的分布规律重点：定量分析中误差的各种概念难点：有限测定数据的统计处理第四章 滴定分析法概论1滴定分析法简介2标准溶液浓度的表示方法3标准溶液浓度的配制和浓度的标定4滴定分析中的计算说明和要求:1掌握物质的量浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算2掌握用化学反应式系数比关系解决滴定分析中有关值的计算3理解滴定分析中涉及的各种概念4理解滴定分析法对化学反应的要求和基准物质应具

30、备的条件重点：基准物的概念，滴定分析中的有关计算难点：基准物的概念第五章 酸碱滴定法1酸碱质子理论(酸碱定义、共轭酸碱对、溶剂的质子自递、酸碱强度)2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布(物料平衡、电荷平衡、质子平衡、型体分布分数)3酸碱溶液中氢离子浓度的计算（酸碱溶液、pH值计算）4酸碱缓冲溶液(标准缓冲液pH值计算、缓冲容量、缓冲溶液的配制)5酸碱指示剂(变色原理、变色范围、影响因素、混合指示剂)6强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定(滴定曲线、指示剂选择)7多元强酸碱的滴定(滴定曲线、指示剂选择)8酸碱滴定法的应用说明和要求:1掌握酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算2掌握物料平衡、电荷平衡和质子

31、条件的含义与书写方法3掌握强酸、强碱、一元弱酸碱、多元弱酸碱、缓冲、简单两性物质等溶液中氢离子浓度计算近似处理方法。4掌握酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系；掌握强酸强碱、一元弱酸弱碱滴定曲线的绘制5掌握判断弱酸弱碱直接准确滴定的条件。了解多元弱酸弱碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件6掌握酸碱指示剂指示终点的原理及选择指示剂的依据7理解多元酸碱直接滴定时化学计量点的pH的计算8了解酸碱滴定法的应用。掌握分析结果的计算方法重点：溶液中氢离子浓度计算，强酸强碱、一元弱酸弱碱滴定曲线的绘制，酸碱指示剂指示终点的原理及选择指示剂的依据难点：水溶液中酸碱平衡，溶液

32、中氢离子浓度计算第六章 络合滴定法1概述2溶液中各级络合物型体的分布(形成常数、逐级形成常数、积累形成常数)3络合滴定中的副反应和条件形成常数（副反应及副反应系数、酸效应及酸效应系数、共存离子效应、络合效应、条件形成常数）4EDTA滴定曲线(滴定曲线、滴定完全程度)5络合滴定指示剂(作用原理、选择依据、常用指示剂简介)6终点误差和准确滴定条件（滴定允许的最高酸度、适宜酸度和酸效应曲线、准确滴定条件）7提高络合滴定选择性的方法8络合滴定的方式及其应用说明和要求:1理解下列概念的含义：形成常数、离解常数、累积形成常数、累积离解常数、总形成常数、总离解常数、表观形成常数、绝对形成常数2掌握络合平衡中

33、有关各型体浓度的计算方法3掌握EDTA滴定反应中副反应系数的含义及计算方法4掌握络合物的表观形成常数的含义与计算方法5掌握络合滴定化学计量点pM的计算方法6掌握判断单一金属离子准确滴定条件7理解金属指示剂指示终点的原理和指示剂的选择原则8理解提高络合滴定曲线突跃范围长短的因素9了解提高给合滴定选择性的途径和滴定时溶液酸度的控制10结合各种滴定方式的应用，掌握分析结果的计算方法重点：平衡中有关各型体浓度的计算方法，EDTA滴定反应中Y、M等副反应系数的含义及计算方法，配合物的表观形成常数的含义与计算方法，金属指示剂指示终点的原理和指示剂的选择原则难点：EDTA滴定反应中Y、M等副反应系数的含义及

34、计算方法，配合物的表观形成常数的含义与计算方法，pM的计算方法第七章 氧化还原滴定法1氧化还原平衡（条件平衡常数、影响因素）2氧化还原反应的速率3氧化还原滴定曲线4氧化还原反应滴定中的指示剂5氧化还原滴定前的预处理6常用的氧化还原方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等）7氧化还原滴定结果的计算说明和要求:1掌握标准电位、条件电位和Nernst公式的意义及其应用2掌握氧化还原反应平衡常数的含义及其计算方法3理解氧化还原指示剂指示终点的原理、变色范围的意义及正确选择指示剂的依据4掌握氧化还原滴定中化学计量点电位的计算5了解高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及其应用条件6了解氧化还原滴定法应

35、用实例的测定原理、条件、步骤以及测定结果的计算7了解影响氧化还原滴定曲线突跃大小的因素8了解影响氧化还原反应方向和速度的因素重点：氧化还原反应平衡常数的含义及其计算方法，氧化还原指示剂指示终点的原理、变色范围的意义及正确选择指示剂的依据，氧化还原滴定中化学计量点电位的计算难点：氧化还原反应平衡常数的含义及其计算方法，氧化还原滴定中化学计量点电位的计算与滴定曲线的绘制方法第八章 沉淀滴定1概述2滴定终点的方法3沉淀滴定法应用示例说明和要求:1掌握莫尔法的原理、所用指示剂、测定对象及应用条件2了解佛尔哈德法、法扬司法所用指示剂及其确定终点的原理、测定对象及应用条件重点：莫尔法原理、所用指示剂、测定

36、对象及应用条件难点：莫尔法测定对象及应用条件第九章 重量分析法1重量分析法的特点和分类2沉淀重量法对沉淀的要求3沉淀溶解度及其影响因素(同离子效应、酸效应、盐效应、给合效应)4沉淀的形成5影响沉淀纯度的因素(共沉淀、后沉淀)6进行沉淀的条件7有机沉淀剂8重量分析结果的计算说明和要求:1掌握影响沉淀溶解度的各种因素及其计算方法2理解晶型沉淀和无定型沉淀的沉淀条件3掌握重量分析结果的计算4理解重量分析对沉淀形成和称量形成的要求5了解影响沉淀纯度因素和提高沉淀纯度的措施重点：影响沉淀溶解度的各种因素及其计算方法，晶型沉淀和无定型沉淀的沉淀条件难点：影响沉淀溶解度的各种因素及其计算方法第十章 吸光光度

37、法1物质对光的选择性吸收2光吸收的基本定律3吸光光度法的基本仪器4吸光光度法分析条件的选择5吸光光度方法的应用说明和要求:1掌握朗伯比尔定律、吸光系数、摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度的物理意义及其相互关系与计算2掌握吸收曲线与工作曲线的绘制与使用3理解影响显色反应的因素与显色条件的选择4了解光度测量误差与测量条件的选择5了解偏离朗伯比尔定律的因素6了解用光度法测定配位比的原理和方法7了解分光光度计的主要部件及其作用重点：朗伯比尔定律、吸光系数、摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度的物理意义及其相互关系与计算，吸收曲线与工作曲线的绘制与使用，影响显色反应的因素与显色条件的选择难点：影响显色反应的因素与显色条件

38、的选择第十一章 常用的分离和富集方法1概述2沉淀分离法3溶剂萃取分离法4离子交换分离法5液相色谱分离法说明和要求:1掌握回收率的概念2理解沉淀分离方法及微量组分的共沉淀分离和富集3了解溶剂萃取分离原理及分配系数、分配比、萃取率的定义4了解离子交换法基本原理及交换树脂、交换容量、亲和力等概念5了解液相色谱法原理重点：沉淀分离方法原理，溶剂萃取分离原理，交换法基本原理难点：分配系数、分配比、萃取率的定义，交换树脂、交换容量、亲和力等概念第十二章 定量分析的一般步骤1试样的采取和制备2试样的分离3测定方法的选择4试样的分析实例-硅酸盐的分析说明和要求:1了解试样分析的一般步骤2理解试样的采集、制备和

39、分离方法重点：试样分析的一般步骤难点：试样的采集、制备和分离方法三、教材和主要参考书教材：华中师范大学等.分析化学（第四版）.北京：高等教育出版社，2011主要参考书：1武汉大学. 分析化学（第五版）.北京：高等教育出版社，20072孙毓庆，分析化学，科学出版社，20073张正奇，分析化学，科学出版社，20064胡育筑, 分析化学简明教程，科学出版社，20055曾元儿，分析化学习题集，科学出版社，20077. 王和才，无机及分析化学，化学工业出版社，2009修订/制定人： 审核人：修订/制定日期： 2013 年 10 月化学化工学院环境科学专业有机化学教学大纲一、说 明适用专业环境科学先修课程

40、无机化学总学时48总学分3（一）本课程的目的、要求本课程是环境科学专业的一门重要的专业基础必修课。在无机化学课程学习的基础上，通过本课程的教学要求学生掌握各类有机化合物的结构、命名和性质，掌握有机化学的基本知识、基本理论。为环境科学专业的后续课程学习和今后能初步解决涉及环境科学领域的有机化学问题打下良好的基础，教学内容要联系高中有机化学的内容，承上启下，既要体现高校教学的水平又要兼顾学生的专业基础。通过有机化学课程的教学，应达到以下的目的和要求：1. 掌握各类有机化合物的命名法和同分异构现象。2. 应用价键理论理解典型有机化合物的结构和性能关系，通过共轭二烯和苯等结构，3. 定性理解分子轨道理

41、论、芳香性概念。4. 理解各类有机化合物的物理性质及变化规律，掌握各类有机化合物的化学性质。理解亲电加成、亲电取代、亲核加成、亲核取代、氧化、还原和自由基反应的机理。理解诱导效应、共轭效应及其对有机反应的影响。了解立体化学的基本知识、重要有机化合物的来源、工业制法及其主要用途。（二）内容选取和实施中注意的问题1.无机化学为本课程的先修课程，因此，本课程应在学生学习化学键和原子、分子结构、化学反应速度和化学平衡基本理论的基础上进行教学。共二十章，其中第十九和二十章和选读材料不讲。2.有机化学是环境科学专业的必修课程，总学时为48。学时分配应注意强化基础内容，包括：各类有机化合物的命名、结构、主要

42、化学性质等。（三）教学方法1.运用教学设备辅助教学，突出重点，攻克难点。2.讲授与讨论相结合，加强教与学互动调动学生学习的积极性和主动性。3.学习知识与练习实践相结合，及时巩固学习内容，提高教学效果。（四）考核方式本课程采用平时考查与期末考试相结合的考核方法，平时成绩占20%，期末考试成绩占80%。（五）教学内容与学时分配教学章节教学内容学时安排备注1有机化合物的结构和性质12烷烃23烯烃34炔烃、二烯烃、红外光谱35脂环烃26单环芳烃47多环芳烃和非苯芳烃38立体化学29卤代烃410醇和醚411酚和醌112醛和酮、核磁共振谱513羧酸及其衍生物414-二羰基化合物215硝基化合物和胺316重

43、氮化合物和偶氮化合物317杂环化合物118碳水化合物1二、大 纲 内 容第一章 有机化合物的结构和性质1. 有机化合物和有机化学 2. 有机化合物的特3. 有机化合物中的共价键 4. 有机化合物的分类说明和要求: (1) 了解有机化学的研究对象、研究方法及今后发展趋势。(2) 了解有机化合物的研究步骤并能推导分子式。(3)了解共价键理论。重点：价键理论的要点及共价键的属性。第二章 烷烃 1. 同系列及分子通式2. 同分异构现象 3. 烷烃的命名4. 烷烃的结构5. 烷烃的化学性质6. 理解烷烃的卤代反应历程 7.了解烷烃的来源和制备说明和要求:(1) 掌握烷烃的命名、结构及同分异构现象，学会用分子间作用力的观点解释烷烃的沸点、熔点、溶解性等方面存在的规律性变化。(2) 掌握烷烃的重要化学性质。(3) 了解乙烷、丁烷的构象及相互转变关系。(4) 理解烷烃的卤代反应历程 。重点：系统命名法和烷烃的重要化学性质。难点：烷烃自由基取代反应机理。第三章 烯烃1. 同分异构现象