届江苏省无锡一中高三级初检测试题化学.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流届江苏省无锡一中高三级初检测试题化学.精品文档.无锡市第一中学20112012学年度高三第一学期期初试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共40分）一、单项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸2下列两种物质不属于同分异构体的是（ ）A葡萄糖 果糖 B蔗糖 麦芽糖

2、C正丁烷 异丁烷 D淀粉 纤维素3下列物质的电子式书写正确的是（ ）ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子B在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为235250C时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- H O。下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量稀硫酸，c（H）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa

3、，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，KW增大，pH不变6下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（ ）A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生二、不定项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（每小题有一到两个选项符合题意，每小题4分，共28 分）7下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B在c（

4、Fe3）01mol L1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-Cc（H）1014molL的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D水电离出的c（H）与c（OH）乘积为1028的溶液中：Ca2+、Na、HCO3-、K8下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO电负性：ClPS 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D9实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）10下列离子方程式正确的是（ ）A高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8

5、H2OB标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2C浓盐酸和KClO3反应：D硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-11用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（ ）A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）121L稀硝酸和稀硫酸的

6、混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为01mol/L 和04mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24 g B32 g C64 g D96 g13下列叙述中，不正确的是（ ）Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）B10 mL 010 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a1）

7、，则有c110c2DNaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）c（CO32） + c（OH）第卷（非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共80分）14（2分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（S，白磷）+ 5O2（

8、g）= P4O10（s）；H= 。15（9分）有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为0896L（标准状况下）；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀总质量为627 g，沉淀经 足量盐酸洗涤后，剩余233 g。请回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2）溶液中可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是（3）其中肯定存在的离子在原溶

9、液中的物质的量浓度分别为 。16（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0101pH=9c02pH=70201pH7请回答：（1）从第组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH） = molL1。（2）第组情况表明，c 02（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A）与c（Na+）的大小关系是 。（3）从第组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该

10、混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：01mol/LNaA； 乙：01mol/LNaA和01mol/LHA；丙：01mol/LHA； 丁：01mol/LNaA和01mol/LNaOH； 则A-离子浓度由大到小的顺序为 。（填写序号）17（12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的

11、转化，反应中，Fe2+作 剂，Fe3+作 剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做 剂，具有 性。（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。反应中氧化剂为 ，x= ，y=（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟

12、胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。18（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤（I）反应的化学方程式：写出步骤（）中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤（III）反应

13、的离子方程式：还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。（填写序号） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。19（10分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是

14、 ；（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：20（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测

15、定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。（6）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。21（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化

16、还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_ _ _。（2）检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_ _。（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_ _；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_ _（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe（SO4）2

17、标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案题号123456答案DDCDBC题号78910111213答案CBCAADDBC14、H = -2982KJ/mol15、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Fe3+；（2）Cl-；取样，加入足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，加入足量的HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl-

18、。（3）K+，大于等于02 mol/L；NH4+，04 mol/L；CO32-，02 mol/L；SO42-，01 mol/L16、（1） HA是弱酸 （2分） 105（2） 大于 （2分，写成“”扣1分）；c（A） = c（Na+） （2分，写成“A= Na+”扣1分）（3） 大于 （2分，写成“”扣1分）；c（A）c（Na+）c（H+）c（OH） （3分，写成“ANa+H+OH”扣1分）（4） 乙丁甲丙 （3分）17、（1）还原；氧化；还原；还原；（2）6，2，4-1，3，2，4；KNO3；1；1；（3）N2O18、19、 20、（1）3d54s1 ； （2）sp3 ； 分子晶体（3）N； 三角锥形 ， CO2，或CS2、N2O、BeCl2） CNO-（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n（5）Na2BeO2（6）23，（或812、46）21、答案：（1）TiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净（3）d（4）抑制NH4Fe（SO4）2的水解ac（5）溶液变为红色（6）（或%）（7）偏高偏低