山东卷高考化学.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流山东卷高考化学.精品文档.2008 年山东卷11 下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12 下列叙述正确的是A 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个CC 单键13 NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100 m

2、L，H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2Cl22 HClO2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同14高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2 CO2H2 15 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡

3、曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 Cd 点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28(14分)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为：8 CuFeS221 O28 Cu4 FeO2 Fe2O316 SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中

4、合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有F

5、eO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。29(12分）北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g)；H1156.6 KJmol1 CH3CH=CH2(g) CH4(g)HCCH(g) ；H232.4 KJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g)的H KJmol1 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸

6、盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH5.6，c(H2CO3)l.5105 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3H的平衡常数K1 。（已知：105.602.5106) 常温下，0.l molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。30(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg

7、2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75乙醇、 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1，NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“”或“”)2 L，原因是 。装置

8、改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4ZnSO4H2MnO24 HCl（浓）MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：31 ( 8分)【化学一化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开 始生成生铁和炉渣。 炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。 不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填

9、“前”或“后”）加入，原因是 。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考 虑，上述尾气经处理可用作 。32 ( 8 分）【化学一物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。 Li3N 晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为 。 NN 的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填或）。 (CH3)3 NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂 （填大或小) ，可用作 （填代号）。a助燃剂 b绿色溶剂 c复合材料 d绝热材料 X中所有电子正好充满K、L、M

10、三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3相连的 X有 个。33( 8 分）【化学一有机化学基础】 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式见右图： 由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。a使澳的四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应d与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应据以上信息回答 题： B D 的反应类型是 。 C 的结构简式为 。 F C 的化学方程式是 。11C 12B 13A14A 15C28 Cu、O b、c 2Fe32I2Fe2I2 S2O822Fe2SO

11、422Fe3（离子方程式配平不扣分） aAl34OH-AlO22H2O。或Al34OH-Al(OH)4b稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29 124.2 C3H85O23CO24H2O 负 4.210-7molL-1 HCO3H2O CO32H3O（或HCO3 CO32H)HCO3H2O H2CO3OH HCO3的水解程度大于电离程度30 BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分） 75 乙醇 天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管 电解生成的氯气与电解生成的NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 e d 31 炉身 炉腰 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2+5Fe脱氧和调整钢的成分 后 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”) CO 燃料（或还原剂）32 ( l ) 1s22s22p6 小 b Cu 6 33 a 、b 加成反应（或还原反应）