广东省梅县东山中学届高三第二次月考试题目化学.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流广东省梅县东山中学届高三第二次月考试题目化学.精品文档.东山中学高三月考化学试题 2011-10本试卷共6页，37小题，满分300分。考试用时150分钟。一、单项选择题：本大题共16小题， 每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列有关化学用语正确的是（ ） ACO2的电子式：BCl的结构示意图： C乙炔的最简式：CHCH D质量数为37的氯原子：17 37Cl8下列结论正确的是（ ）微粒半径：S2-Cl-SF 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2-Cl-Br-

2、I- 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Na+酸性：H2SO4HClO4H3PO4 非金属性：FClSSiA B C只有 D只有9. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 （ ） 10下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱11设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（ ）A1 mol

3、钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B将1 mol FeCl3全部制成Fe(OH)3胶体，其中含有Fe(OH)3胶体粒子数为NA个C1 mol O2与金属钠完全反应，转移的电子数为4NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA12已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2

4、 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有2个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答得得0分。22. 下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）AFe2（Fe3），加过量铁粉，过滤 BMg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C Fe3（Fe2），滴加过量氯水，加热 D CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气23在某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中可能大量共存的离子组是

5、（ ） AAl3、Mg2、H、Cl BAl3、Fe3、NO3、ClCAl3、Mg2、Cl、CO32 DAl3、Mg2、K、SO42三.非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（14分）（1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ） （2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B将NaAlO2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Al2O3粉末C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大D用铝箔

6、包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数E用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体F为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒（3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶 、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是 ; 使用容量瓶前的第一步操作是 ;31. （20分）工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图： （1）滤液1中要加入稍过

7、量的原料B，原料B的化学式是 。写出步骤有关反应的离子方程式 、 。（2）如果省去步骤，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？ 。（3）步骤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中 极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？ 。32（12分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3Na2CrO4NaCrO2 （1）在上述有编号的步骤中（填编号），需要用还原剂的是 ，需要用氧化剂的是 。（2）在上述循环中，既能与强酸又能与强碱反应的两性物质是 （填化学

8、式）。（3）完成并配平步骤 的 化学方程式，标出电子转移方向和数目：（ ）Na2Cr2O7 +（ ）KI + （ ）HCl （ ）CrCl3 + （ ）NaCl +（ ）KCl + （ ）I2 +（ ） 33（18分）某校学生进行探究性实验：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后

9、溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 。“速力菲”药片中是否存在Fe2？实验结论： 高三月考化学答案 2011-10一、选择题（共36分）题号7891011122223答案BACBACCDBD二、填空题（共64分）30（14分）（1）D（2分） （2）BDE（6分） （3）玻璃棒、胶头滴管（4分）检查是否漏水（2分）31 （20分）（1）（10分，2分，两个方程式各4分）（2）用直接溶解会导致生成，通后生成沉淀，从而使加热后生成的中混有杂质（4分）（3）阳（2分）；阳极生成的O与石墨反应生成了CO从而消耗电极。（4分）32（12分）（1） ， (每空2分)（2）Cr(OH)3 (2分) （3）1、6、14 = 2、2、6、3、7 H2O（4分，配平2分，H2O 2分） 6e-Na2Cr2O7 + 6 KI (2分)33.（18分）（1）稀盐酸（2分） KSCN溶液（2分） 2Fe2Cl22Fe32Cl（4分） Fe3SCNFe(SCN)2 （4分）Fe32SCNFe(SCN)2、Fe33SCNFe(SCN)3均可 （2）少量的Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3，加入KSCN后显红色（4分）（3）存在（2分）