新课标高中化学选修测试题.doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流新课标高中化学选修测试题.精品文档.2选修三测试题1. 碘的熔沸点低,其原因是A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长2. 氮化碳结构如右图,其中氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体 B该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C氮化碳的化学式为C3N4 D该晶体熔化时,共价键不被破坏4. Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质,它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是:AAl65Cu23Fe12的硬度
2、比金属Al、Cu、Fe的硬度大 BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子5. 下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是:ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O26. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是:ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的极性分子DNC
3、l键能大,故NCl3沸点高7. 下列有关晶体的叙述中,不正确的是A金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+;C干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl,每个Cl周围也紧邻8个Cs+8. 在以下性质的比较中,正确的是 A微粒半径:O2FNaLi B单质的熔点:LiNaKCSiSiSi D分子中的键角:CH4H2OCO29. 下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中
4、除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10. 下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11. 下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B晶体中共价键越强,熔点越高C若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R强于QD氯化钠熔化时离子键被破坏12. 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶
5、体中阳离子和阴离子个数不一定相等13. SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如上图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为: A6种 B7种 C10种 D12种14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明:在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近: A32 B65 C120 D15015. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3
6、AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为:A2:1 B3:2 C5:2 D5:116. 厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图),50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为四价。下列有关说法:C50Cl10与CCl4互为同素异形体;C50Cl10分子中共用电子对数目为105个;C50Cl10相对分子质量为955;C50Cl10分子中含有55个碳碳单键;C50Cl10分子中含有25个碳碳双键;C50Cl10有较高的熔点;其中正确的是 : AB C D17. 共价键、离子键和
7、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A B C D18. 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为: A2 B4 C6 D819. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为ABA2BB2A CB7A4DB4A720. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的是:A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分
8、子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键21. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同一周期也不在同一主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是_(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是_(填离子符号)。(2)元素C在元素周期表中的位置_。(3)A和E可形成离子化合物,其1/8晶胞结构如右图(阳离子用“”表示;阴离子用“”表示),则该化合物的电子式为_。23已知HCN是一种极弱
9、酸,其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合,因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN形成络离子: Fe(CN)63、Fe(CN)64,其中Fe(CN)63在中性条件下能发生水解,生成Fe(OH)3。试回答下列问题:(1)写出HCN分子的结构式_。(2)Fe(CN)63在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_、_。(3)有一种蓝色晶体,其化学式可写作KaFebFec(CN)d(H2O)e,其中Fe、Fe分别代表Fe2+、Fe3+离子,晶体的理想结构特征是(如图):Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上;CN离子以直线形排布在立方体的每条棱
10、边的中间,(成键方式为Fe2+CNFe3+)每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述,试判断:在该晶体的结构中,每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈 型;此晶体组成中abcde =_。24. 已知:多面体的顶点数+面数棱边数=2(欧拉定理)。在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答:(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为。 (2)分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。 (3)Cx可看做是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的分子式为 ;符合该条件的单烯烃
11、的分子式为 。(4)目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx,它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C60就是其中的一种富勒烯,其结构如右图所示。可以认为C60由正二十面体切去12个顶点形成。则C60有_个五元环,有_个六元环。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯,则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是 和 。 (5)下列物质不属于富勒烯家族的是 。AC18 BC44 CC72 DC83不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性 x 来表示。若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x
12、 值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围:_x (N)_, _x (Mg)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_变化规律。(3)某有机化合物结构中含SN键,其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时,一般为离子键,当x1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_。(5)预测周期表中, x 值最小的元素位于_
13、周期_族。(放射性元素除外)6下列判断错误的是A沸点:B熔点:C酸性: C碱性:13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是22281+11X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质
14、量依次减小,所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 C硫原子的最外层电子排布式D钠离子的结构示意图19-金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为_; (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO _ FeO(填“”); (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其
15、晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_;(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是_,氮镍之间形成的化学键是_; 该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_;该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_。32碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)C中共用电子对偏向C,Si中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序
16、为_。(3)用价层电子对互斥理论推断Sn分子中Sn-Br键的键角_120(填“”“”或“=”)(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:处于立方晶胞顶点,处于晶胞中心,处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_,每个与_个配位。6、下列各组元素都属于p区的是( ) A原子序数为1,6,7的元素 BO,S,P CFe,Cu,Cl DNa,Li,Mg7、下面有关晶体的叙述中,不正确的是A. 金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧
17、邻12个CO2分子10、已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是AX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性C第一电离能Y可能大于XD气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX11、图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是图1图2原子序数A图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C、图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D、图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系17根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,
18、各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体。等电子体之间结构相似物理性质相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2ODN2H4和 C2H419俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素,用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103,则关于R的下列判断中,正确的是A它的质子数为103 B它位于周期表第七周期C它属于周期表IA族 D它有很强的氧化性12、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A2B4 C6 D814. 下列有关元素周期表的说法正确的是A同一周期中
19、的的IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C第55号元素位于第5周期第IIA族D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2、足球烯是由60个碳原子构成的一种新型分子,在它的分子结构中,存在正五边形和正六边形两种形状,那么它的分子结构中存在正六边形 A、12个 B、18个 C、20个 D、24个5、利用核聚变发电,3He是最安全、最清洁的能源。地球上3He仅有15吨左右,月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同;3He、4H
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