新课标银川一中2012-第一学期期末考试高一化学试卷附答案[新打印8页].doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流新课标银川一中2012-2013年第一学期期末考试高一化学试卷附答案新打印8页.精品文档.新课标银川一中2012-2013年第一学期期末考试高一化学试卷附答案选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是() A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料 C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃2下列说法不正确的是()A潮湿的氯

2、气遇二氧化硫其漂白性减弱 B. NO中有少量的NO2 ，用水洗涤后再干燥C一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酣3制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3DAlCl34下列实验现象描述不正确的是() 新|课 |标| 第 |一| 网A一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。BSO3溶于水能导电。所以SO3是电解质。C标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水

3、的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/LD用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。5下列说法中正确的是()A铵盐热分解一定有氨气产生。B因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6;D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体X |k |B| 1 . c|O |m6下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Zn和硫酸；SO2和H2SA除外 B除外 C除外 D全部7由锌、铜、铝、镁

4、四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铜 C.铝 D镁8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D使红色布条褪色（HCl）9锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体y不可能是()XyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26molL

5、H2SO4溶液DHCl6molL NaNO3溶液w W w .x K b 1.c o M10在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）ANa+、H+、NO3-、Cl-BK+、H+、Cl-、SOCCa2+、NO3-、HCO3-、Cl-DFe3+、NH4+、SCN-、Cl-11下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClO http:/w C金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+ +

6、OH- = NH3.H2O 12在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C 5：3 D3：5A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B图可用于实验室制备并收集少量的NH3C图表示的是实验室闻氯气气味的方法D图可用于除去SO2中的HCl气体14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫

7、酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2Ow w w .x k b 1.c o m向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-15100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的

8、体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为()A. 50mL B. 40mL C. 30mL D. 10mL16将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A3：2B3：8 C4：3D3：417在1 L 1molL1的氨水中() 新课 标 第 一 网A含1 mol NH3分子 B含NH3、NH4+之和为1 molC含1 mol NH3H2O D含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol18. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种

9、过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液19. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是 N2、NO、NO2 AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2S、SO2 、SO3 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 A B C D 20. 物质的量之比为2:5的镁与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后镁没有剩余,则该反应中未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是A1：4B4：1 C2：3D2：5II 非选择题（共60分

10、）新 课 标 第 一 网二、填空题（每空2分，共26分）21. 浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气 http:/www. (2)浓硫酸使木条变黑 (3)热的浓硫酸与铜片反应 22. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d

11、化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。23现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： F 、 丙 、（2）写出下列反应离子方程式：反应 反应 反应 反应 三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）24实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理、有一

12、瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（

13、1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。25在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方

14、程式 。新|课 |标|第 |一| 网（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应： （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。标出该反应电子转移的方向和数目氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L

15、C1.68L D1.68L新课标银川一中2012-2013年第一学期期末考试高一化学试卷标准答案选择题（共60分）一、（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）II非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，共26分）21. （1）B （2）C （3）AD新-课 -标 -第-一-网22.（1）SO2、SO3 （2）a、e（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+23. （1）F : FeCl2、 H : HCl、（2） 2Na + 2H2O = 2Na+ + H2 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2 + 3H2 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- w W w .X k b 1.c O m Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）