杭州市高一级教学质量检测化学试题目卷.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流杭州市高一级教学质量检测化学试题目卷.精品文档.2006年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 O 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列说法中，不准确的是 A. 燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应rB. 化学反应中的能量变化都只表现为热量变化

2、C. 为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D. 将煤气化和液化，可以提高煤的利用率2一些简单原子的原子结构可用下图、形象地表示：根据该图的示意，则下列有关图、所表示的原子叙述正确的是 A互为同位素B为同素异形体C为同种原子D具有相同的质量数3在空气中久置而不易变质的是 A烧碱 B硅酸钠溶液 C纯碱 D碱石灰 4下列说法中，正确的是 A碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B锗也存在气态氢化物C工业上硅常用来制取二氧化硅D锗的非金属性比金属性强5不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是 ANaCl BNa2CO3 CAgNO3 DMgSO4 6焰色反应是 A单质的性质 B化合物的

3、性质 C离子的性质 D元素的性质7以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 A铜与浓硫酸，铜与稀硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 D硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸8下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸干燥氢气；浓硫酸使白纸变黑；浓硫酸使铁、铝等金属钝化；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A B C D 9关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3 C与盐酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能转化成NaHC

4、O3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 10有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 K+、Na+、Cl-、NO3- OH-、C032-、Cl-、K+ Ba2+、Na+、OH-、NO3- Cu2+、NO3-、OH-、Cl-11用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A2 + 2C-2A- + C2，B2 + 2A-2B- + A2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C2 + 2B-2C- + B2进行的方向是 A从左向右B从右向左C先向左后向右D无法判断12下列分子的电子式书写正确的是 A氨 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 13下列离子方程式正确的是 A

5、大理石与盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D小苏打与稀硫酸：HCO3-+H+=CO2+H2O14下列叙述中错误的是 A硫和钠反应生成硫化钠B硫和铁反应生成硫化铁C硫和铝反应生成硫化铝D硫和氢气反应生成硫化氢15下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核

6、外第1个电子需要的能量最少16用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdACO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CSO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4DO2H2O2MnO2浓H2SO4浓H2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.O217有下列结论：微粒半径：S2C1SF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te；离子的还原性：S2C1-Br-I-；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H

7、2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FC1SSe。其中正确的是 A B C只有 D只有18下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化19下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60202.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是 A等于2.3% B大于2.3% C等于4% D小于4%

8、二、简答题（本大题共5小题，共28分）21（6分）今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：两组单质为：O2、F2、S、N2 Fe、Na、Al、Si“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气

9、体。答案1答案2答案3答案4答案5答案6答案7单质Si挑选依据A22（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_ _性（填“酸”或“碱”）23（6分）（1）常用的农药石硫合剂是硫粉和石灰乳拌合而成的一种浊液。其反应很复杂，其中反应的主要产物为CaS2O3、CaSSx和H2O。（CaSSx中硫的化合价为）写出该反应的化学方程式_ ；在此反应中消耗1 mol S时，转移电子_mol。（2）工业上制CuSO4时，不是

10、直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是_ _ ，_ _。24（4分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白。回答下列问题：（1）“硫磺熏蒸”中硫发生的化学反应是 ；漂白是利用了哪种物质的性质？ 。（2）要清除或减轻“毒筷”中的有毒成分，可采用的简单的方法是； 。（3）在制一次性筷子时还有一道“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨，使筷

11、子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉的化学式为：Mg3(Si4O10)(OH)2，请用氧化物形式表示其组成 。25（6分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）（1）写出元素符号：A ；D ；（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式 ；（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程 ；（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式 。三、实验题（本大题共3

12、小题，共20分）26（5分） 欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： 所需浓盐酸体积约为_mL(填整数)。 所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_、_。 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_(填“偏高”或“偏低”)。 若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_ _。 A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中27（8分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还

13、原反应。）（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（4）如果将第部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因 。28（7分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验装置如下图，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量

14、的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： （1）在第步操作中，使导管出口高于液面的主要作用是 。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）测量所收集气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（假设为标准状况），水蒸气

15、的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、c的代数式表示）：M(O2)= gmol1四、计算题（本大题共2小题，共12分）29（6分）第四主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）n数值为 ；m数值为 。（2）R的相对原子质量为 。30.（8分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它是由焦炭在高温下与水蒸气反应制得，故又称水煤气。试解答：（1）制取水煤气的化学反应中，反应物的总能量 （选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）设液化石油气的主要成分为

16、丙烷（），其充分燃烧后产物为CO2和H2O。则使等质量的C3H8及CO分别充分燃烧所消耗的氧气的体积比（同温、同压下）为 。（写出最简整数比）（3）使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某厨房因煤气泄漏而发生爆炸事故。调查发现煤气是在达到室内原空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速率为3g/min，则爆炸时煤气已泄漏约 小时。（保留一位小数）假设厨房体积为25m3，空气密度约为2006年杭州市高一年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题 号12345678910答 案BACBDDCCBD题 号11121314

17、151617181920答 案BCDBADACCB二、简答题（本大题共5小题，共28分） 21.（6分）（每组全对给1分）答案1答案2答案3答案4答案5答案6答案7单质SiSFeFeSF2Na挑选依据ACCDEFF22（6分）（1）七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4、碱 （每空1分）23（6分）（1）2(x+2)S+3Ca(OH)2CaS2O3+2CaSSx+3H2O； （各2分）（2）减少硫酸的用量；不会产生对大气污染的SO2 （各1分）24（4分）（1）S+O2SO2；SO2。 （2）用清水漂洗（或先用碱液洗，再用清水漂洗） （3）3MgO4SiO2H2O （每空1分，共4分

18、）25（6分）（1）H；S （2分） （2） （1分） （3） （1分） （4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O （2分）三、实验题（本大题共3小题，共20分）26（5分）（1）21 （2）玻璃棒、250mL容量瓶、（3）偏高 （4）A（每空各1分）27（8分）（1）C +2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（2）SO2和CO2；H2O（3）H2O；SO2和CO2(4)可能有二氧化硫进入澄清石灰水，干扰二氧化碳的检出。（每小题2分）28.（7分）（1）防止冷却时，水倒吸入试管中 （2分） （2） （2分）（3）上、下移动量筒（1分）（4） （2分）四、计算题（本大题共2小题，共12分）29（6分）（1）2；4。（2）119 30.（6分）（1）小于（1分）（2）（2分） （3）（2分）（每空2分）