电化学练习.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电化学练习.精品文档.电化学练习1、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ， 其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气在负极反应B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C负极的电极反应为： Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD电池工作时溶液的pH 降低2、下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x 、 y。（1）当以I0.21A的电流电解60分钟

2、后，测得铜片A的质量增加了0.25g ， 则图中装置的x端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。（2）电解后铜片B的质量 。（答增加、减少或不变）（3）计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e1.601019C）3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两 根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成

3、环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。（1）阳极上反应式为_（2）阴极上反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_， 现象是_5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制 取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原

4、反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。6. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一 定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.410-3mol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L 7、电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A0.10mol/L Ag+B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.2

5、0mol/L Pb2+ 8、用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 9、以惰性电极电解硫酸铜 。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol, 阴极上析出铜的质量 A. 0.64g B. 1.28g c. 2.56g D. 5.12g10、0.4mol硫酸铜和0.4mol的氯化钠溶于水,配制成1L溶液,用惰性电极惊醒电解,当一个电极得到0.3molCu时,另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为A、4.48L B、22.4L C、5.6L D、11.2

6、L11、铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01molL-1NaCl溶液中，可能发生的是 A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近产生OH- C.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化12、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电 解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确 A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+13、有关右图装置中的叙述正确的是 A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到F

7、e(OH)2 沉淀的 颜色 CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)214、a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 电解A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e =Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C乙烧杯 反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2D甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变15下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层， 上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为 。 若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极

8、发生生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现 紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。16、用电解水的方法分析水的组成，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质 A.Na2SO4B.CuCl2 C.H2SO4D.KOH17、PH=a的某电解液中，插入两支惰性电极通直流电后，溶液PHa，则该电解质可能是A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO418、将相同物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌，静置。然后

9、用铂电极电解一段时间。则两个电极析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比约为 A、35.5:108 B、108:35.5 C、8:1 D、1:216、用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6变为3时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A27mg B54mg C108mg D216mg.17、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生 bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b18、某学生想制作

10、一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 （1）负 ，阴 （2）减少 （3）（1）2 I2 （

11、2）2 H2 （3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等） （5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。） 答：溶液中有0.4mol 铜离子，0.4mol氯离子，由离子放电顺序，可知阴极是铜离子得电子，阳极是氯离子失电子后氢氧根离子再失去电子设阳极有x mol的氧气生成，由电子得失守恒Cu2+ +2e=Cu2Cl- -2e=Cl20.4 0.4 0.24OH- -4e=2H2O +O2 4x x0.3 mol2=0.4mol1 +4x 解得x =0.05故气体体积为（0.2+0.05）22.4=5.6升