福建省福州八县(市)一中09-10学年高一上学期期末联考(化学).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省福州八县(市)一中09-10学年高一上学期期末联考(化学).精品文档.福建省福州八县（市）一中09-10学年高一上学期期末联考化学试卷命题：罗源一中 李小美 审题：金 中考试日期：1月27日 完卷时间：100 分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列各种安全措施合理的是（ ）A储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水B实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再

2、涂上氢氧化钠浓溶液D实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞2“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O3寻找核能发电的原料氦3，是人

3、类探月的一项重要目标。关于He的说法正确的是（ ）A核外有3个电子B核内有2个质子，核电荷数为3C质量数为3，原子序数为2，核内有2个质子D质量数为3，原子序数为2，核内有2个中子4下列说法正确的是（ ）A胶体的分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间B雾属于分散系中的乳浊液C氢氧化钠属于强电解质，所以氢氧化钠固体可以导电D氨水可以导电，所以氨气是电解质5在反应MnO24HCl（浓）Cl2Mn Cl22H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）A1：2 B1：4 C2：1 D4：16下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 （ ） NO2 Mg3N2 SO3 FeCl2 Na2O2 CO A B

4、 C D7下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子B5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个C14g氮气中含有7NA个电子D0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的Na+数目为NA9下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（ ）A小苏打Na2CO3制玻璃 B冰晶石BaSO4作钡餐C石英SiO2制水泥 D石膏CaSO42H2O用于调节水泥硬化速度10下列反应的离子方程式正确的

5、是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu2Fe2Cu2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAlO22H2OD钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH211下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀硫酸反应的是（ ）NaHCO3 （NH4）2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部12绿泥石 的组成可表示为 Al4Si4Ox(OH)y ，其中x、y 的值分别是（ ）A10 8 B7 10 C8 10 D9 713氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃

6、烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。14在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)（ ） A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、2415在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe

7、3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16下列检验操作现象和结论完全正确的是 （ ）编号操作现象结论A将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验。试纸没有变红该样品中不含NH4+B往无色溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生白色沉淀该沉淀不溶解该溶液中含有SO42-C将某无色气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊该气体为CO2D某气体呈黄绿色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验试纸变蓝该气体为Cl217右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，下列关于该药物的说法不正确的是

8、（）A与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：，淀粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。B薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化C可用碘水检验该药片中是否含有淀粉 D除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色18如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓

9、入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹已经过氧化钠为淡黄色粉末，可以与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219现将质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是（ ）A固体产物为碳酸钠B气体产物为氧气与二氧化碳C固体产物为碳酸钠与氢氧化钠D气体产物为氧气与水蒸气。20某单质A经下图所示的过程转化为D: H2OO2O2ABCD下列说法正确的是 （ ）A若A为金属单质，则D为难溶性碱 BA只能为非金属单质C若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳D若A为

10、非金属单质，D为强酸，则A一定为硫二、填空题（共27分）21(4分)在标准状况下气体8.96L CO214g CO0.3mol SO2质量最大的是（填序号，下同） ，所含的氧原子数由多到少的顺序 。Fe(Al)CO2(SO2)试剂方法22(4分)用于分离或提纯物质的方法有：蒸馏(分馏) 、结晶、溶解过滤 、升华 、渗析 、洗气、加热分解等等。右表为两组需要提纯的物质，括号内为杂质，请将除杂选用的试剂及分离方法的名称，填入空格中。23(8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产

11、工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ；氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因： ；氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上： 、 。24(5分)某化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子（1）写出硫离子的结构示意图 ；（2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，很容易引起一种离子发生变化，该离子将变成 ；（用离子符号表示）（3）若向该化合物的水溶液中加入一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为 。熔融 25(6分)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消

12、毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： Fe2O3+ Na2O2 Na2FeO4+ Na2O。（1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上） 、 、 、 ；（2）该反应中发生氧化反应的物质是 ，高铁酸钠(Na2FeO4) 中铁元素的化合价为 ；（3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成 mol高铁酸钠。三、实验探究题（共23分）26(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。试回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为 ；（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装

13、置的气密性，具体做法是 ；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2 一段时间，通入CO2的目的是 ；关闭弹簧夹，将装置中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了 ；（3）装置发生反应的化学方程式是 ；（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。27（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO45H2O及Na2CO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：往溶液A中加入的氧化剂是（填代号，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dK

14、SCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备Na2CO3时，应向NaCl饱和溶液中先通入 ；（填NH3或CO2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制98mL 0.1 molLKMnO4标准溶液。除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是 ；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是四、计算题（共10分）28（10分）往200ml 1molL的氯化铝溶液中滴加1mol

15、L的氢氧化钠溶液，滴加过程中产生的沉淀量如图所示。请回答下列问题：（1）当滴加氢氧化钠溶液体积为 时，沉淀量最大。（2）若氢氧化铝的质量为7.8克时，加入氢氧化钠的溶液体积可能是 。（3）假设溶液的体积可以相加，求B点溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。（要求同学们写出计算过程）福建省福州八县（市）一中09-10学年高一上学期期末联考化学答题卷考试日期：1月27日 完卷时间：100 分钟 满分：100分 一、选择题二、填空题三、实验探究题四、计算题总分一、选择题（每小题 2分，共 40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题（共27 分）21，

16、。22Fe(Al)CO2(SO2)试剂方法2324（1）（2） （3） 。25（1）、 、 ；（2） 、 ；（3） 。 三、实验探究题（共23分） 26（1） （2） （3） （4） 27、（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） ； 四、计算题（10分） （1） （2） （3）（请同学们写出计算过程）福建省福州八县（市）一中09-10学年高一上学期期末联考化学试卷参考答案一、 选择题（每题各2分，共40分）中逸出的无色气体通过时变成红棕色。（2分）27（共11分） c 、d （各1分，共2分） 冷却结晶 引流（各1分，共2分）NH3（2分） b （1分）100mL容量瓶；改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。（各2分，共4分）28（10分） 0.6L （2分） 0.3L或0.7L （4分） 0.2molL（4分）