福建省三明一中届高三第二次月考化学试题目.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省三明一中届高三第二次月考化学试题目.精品文档.三明一中20102011学年上学期高三化学第二次月考试卷考试时间：120分钟 满分：100分20101006原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷 （选择题 共46分）一、 选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.2 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HC1BC

2、12、A1、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O3. 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 AFeO与稀HNO3 B过量Fe与稀HNO3 CFeO与稀盐酸 DFe与CuSO4溶液4下列物质不能通过化合反应制得的是 ANa2CO3 BNaHCO3 CAl（OH）3 DFe（OH）35下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D由水电离出的H+=110-12mol/L的溶液中：

3、K+、Na+、Cl-、HCO3-6实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只玻璃杯，分别加入少量的两样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小

4、苏打8. 下列叙述中正确的是 A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl- D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应9. 水溶液能导电的非电解质是：HCl Na2O CO2 AgCl C2H5OH NH3Cl2 A. B. C. D.10用下列方法制取氧气：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是A3:2:1 B1:1:1 C1:2: 2 D2:2:111. 人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食

5、亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3而中毒，服 用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.维生素C将Fe3还原为Fe2 D.亚硝酸盐被氧化12. 某稀硝酸能与11.2 gCu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为 A11.2 g B 10.4g C 9.8 g D 8.4 g13已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中若有11 mol的电子转移，则被还原的物质为A. 1 mol B. 1.1mol C. 1.2 mol D. 1.3 mol14.

6、 把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）A.铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+B.铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+,一定有Fe2+和Cu2+C.铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有Fe2+D.铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有Fe2+15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 16用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容后

7、，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线17氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl,则所得氯气的摩尔质量/g.mol-1约为A.70.7 B.71.0 C.72.0 D.73.318我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是19下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以

8、进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ACl2，饱和食盐水 BCO2，水 CNH3，稀盐酸 DNO2 水20在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中Na、SO42、OH的个数比为812。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A. 111 B. 142 C. 124 D. 13221R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2； YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A. R2X2Z2Y2 B. X2R2Y2Z2C. Y2Z2R2X2 D. Z2X2R2Y222已知：

9、 2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液 分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水， 其中能使Fe2转变成Fe3的是A. 只有 B. C. D. 全部23.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+是Fe2+浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.12 B.13 C.23 D.32第卷 （非选择题 共54分）二填空题（共54分）24. （6分） 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即

10、变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_25.（9分）、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件ABCED固体D溶液E溶液溶于水ABFC 下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： A是 、B是 、C是 写出反应、的化学方程式： 。26. （6分） 等质量的锌、铁、铜三种金属混合物a g加入到FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应

11、后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ，一定没有 ；（3）若剩余固体为（3a/4）g ，则溶液中的阳离子一定有 。27（6分）（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n= 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO4n+ Cl+ H2O （3）结合以上反应，推测FeO4n能与下列哪些物质反应（填序号） 。ACl2BSO2CH2SDO228.

12、（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 1.2mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出已配平的该反应的离子方程式：_。29.（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+、Cl

13、、 NO3、CO32 、S2 、SO42 、Al(OH)4、SO32， 取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 _离子的存在。另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成。 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。30（10分）实验室模

14、拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。三明一中20102011学

15、年上学期高三化学第二次月考参考答案一选择题题号123456789101112答案BAACBACDCDCC题号1314151617181920212223答案ACADABCBABB二填空题（29（5分，每空1分，每空只有全对才得分，否则不得分）(1). 32 、S2- 、Al(OH)4、；(2). NO3-(3) . Mg2+、Al3+ ； 、NH4+ 、Ba2+ ； K+ 、Na+、Cl- 30(10分) (1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； (4)说明氨的氧化反应是一个放热反应。(5)4NH3十5O24NO6H2O（2分） (6)NH4 NO3 。(其余每空1分)