福建省福州三中届高三第二次月考化学试题目 .doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省福州三中届高三第二次月考化学试题目 .精品文档.“华安、连城、永安、漳平、泉港一中,龙海二中”六校联考20102011学年上学期第一次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39第一部分 选择题(共51分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物 能

2、与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物ABC D2类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC常温下，23g

3、NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NAD标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)5在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH

4、4、Cl、SCNBpH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3D存在较多的H、SO42、NO3的溶液：A13、CH3COO、C16下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：Na + H2O = Na+ + OH -+ H2 B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O = Al(OH)3+3NHD硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH7实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正

5、确的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO48如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（ ） AFe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 BAl2O3+3CO2Al+3CO2CMgCl2Mg+Cl2 D2HgO2Hg+O29在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0103mol X2O72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）A+3B+4C+2D+110 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO

6、3和NaOH D、Na2CO3和HCl11将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）A气体 品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体A 气体B 白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液 冒白雾 白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某溶液 血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶

7、解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A所得溶液呈无色B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+14酸碱恰好完全发生中和反应时（ ）A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性 1525时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D

8、将水加热，Kw增大，pH不变16过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）ANaHCO3 B SO2 C稀盐酸 DMnO217炼金厂的废水中含有CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被Br 还原DNaCN

9、溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+) C(CN) C(OH) C(H+)第二部分 非选择题(本题包括4大题，共49分)18（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：高考资源网（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则

10、该反应的化学方程式为 。19（13分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体CuSO45H2O）。其实验方案如下：（1）所加试剂、分别是 ， ；（2）把氯化铝溶液蒸干并充分灼烧得到的固体物质是 ；（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作步骤是：在隔绝空气的条件下， ，过滤、洗涤、干燥；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用（填序号）（ ）；A和浓硫酸直接加热反应 B在空气中灼烧C和硫酸铁溶液反应 D蒸发结晶（4）上述制取物质的实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由。不合理之处： ，理由是 。

11、20（12分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子的结构示意图是 ；（2）写出中生成气体的离子方程式 ； （3）C的化学式是 ，（4）简述D溶液呈碱性的理由 21（12分）现有一盛有无

12、色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示），请根据已有知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答下列问题：（） 猜想M可能的化学式为（填序号）（ ）ANa2S BNa2SiO3 CNa2HPO4 D高氯酸钠（） 性质预测（1）若M是“候氏制碱法”的产品，写出反映M溶液中电荷守恒的关系式： ；（2）某学生猜测M可能是硫代硫酸钠（Na2S2O3），他在M溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，再滴入品红溶液，品红褪色，试写出该反应的化学方程式： ；如果有0.1mol Na2S2O3完全反应，则反应中电子转移的物质的量是 ；（3）若M置于空气中被氧化成另一种物质时，其相对分子质量只增加16，写出

13、向酸性高锰酸钾溶液中逐渐滴加M溶液，高锰酸钾被还原成锰离子（Mn2+）时反应的离子方程式： 。“华安、连城、永安、漳平、泉港一中,龙海二中”六校联考20102011学年上学期第一次月考高三化学试卷答题卷一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）题号123456789答案题号1011121314151617答案第二部分 非选择题(本题包括4大题，共49分)18 （1）；（2） ；（3） ；（4） 。19（1） ， ；（2） ；（3） ，（ ）；（4）不合理之处： ，理由是 。20（1） ， ；（2） ； （3） （4） 21（1） ；（2） ， ；（3） 。20102011学

14、年上学期六校联考第一次月考高三化学试卷参考答案一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）题号123456789答案DBBBCCCBA题号1011121314151617答案CDDBBBAC18（12分）（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（3分） （2）NaOH溶液（3分）（3）H2+2OH + 2e= 2H2O（3分） （4）2Mg+CO22MgO+C（3分）19（13分）（1）NaOH溶液和稀硫酸 （各2分，共4分）（2）Al2O3（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）， B（2分）（4）滤液A制得氯化铝溶液不合理（1分），所得氯化铝溶液中含有大量NaC

15、l杂质（2分） 20（12分）（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图）（各2分，共4分）（2）NH4+ + OH NH3 + H2O（2分）（3）NaCl（3分）（4）NH4+水解生成的氢离子浓度小于CO离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度等合理答案。（3分）21（12分） （I）B（2分）（）（1）c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2 c (CO32-) +c (OH)（3分）（2）Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2+ S+H2O（2分），0.2mol（2分）（3）5SO+2MnO+6H+=5SO+2Mn2+3H2O（3分）