试卷江陵中学学度第一学期高三级第一次月考.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流试卷江陵中学学度第一学期高三级第一次月考.精品文档.江陵中学2011-2012学年度第一学期高三年级第一次月考化 学 试 题相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.0

2、6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电 5下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO27在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO

3、42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-8下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2D O2、SO2、H2O9下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O10下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 A

4、lCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液11对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1112如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A. LB.C.L D.13120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得

5、反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B17 C12 D7114下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾15下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石B.氢氧化钙C.碳酸钙D.甲烷16a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HC

6、l、BaCl2、Na2CO3CAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2DBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl第卷 非选择题（共52分）二、本题包括7小题，共52分17（4分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3碘酸钠KOH I2O5NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有(填序号)（2）推测出

7、碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。AD+C BEF+B +C 18（14分）AF都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ； 反应的离子方程式是 。若B、C都是化合物，则E的分子式是 ，反应中每生成1molE转移电子的物质的量是 ，该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目是： 。若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应均在高温下进行。则E的分子式

8、是 ，反应的化学方程式是 。 19（4分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）20（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl

9、-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；来源:学科网（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ；肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。21（6分） 某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO

10、4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。 （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。22（8分）要配制450mL 02molL1FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（FeSO47H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改

11、用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白a g绿矾的实际质量为_g。上述操作步骤的正确顺序为_。下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_ A若配制时遗漏步骤; B定容时俯视刻度线； C称量时物、码放反了； D绿矾样品已部分风化 E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切； F引流时玻璃棒靠在刻度线上方若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。23（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到10

12、0mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： .且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。.原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；江陵中学2011-2012学年度第一学期高三年级第一次月考化 学 试 题 答 案一、选择题：1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.C 1

13、5.C 16.B二、填空题：17、（1）化合物 （2）能 易分解 18、19、（2）6 : 15 : 30 : 5 20、CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应21、（1）3K2S2O8+Cr2(SO4)3+7H2O = K2Cr2O7+2K2SO4+7H2SO4.（2分） （2）K2S2O8， 还原剂（ 1分2） （3）3：1（2分）22、（1）278 （2分） （2） （2分）（3）B、 D （2分） （4）重新配制 重新配制 （2分）23、 NaOH，Na2CO3； （1分） 1:1（1分）； NaHCO3和Na2CO3；（1分） 1:1（1分）； 56mL；（1分） 112mL；（1分） 0.75mol/L；（2分）