莆田一中届高三上学期第三次月考化学试题目.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流莆田一中届高三上学期第三次月考化学试题目.精品文档.莆田一中2011届高三上学期第三次月考化学试题高三第三次月考化学试卷2010-12-19（友情提示：满分：100分；时间：120分钟）第I卷（共48分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgM

2、gCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷BMgCl2的热稳定性不如Rb强C铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 D铷的单质状态较化合态更稳定3. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时

3、间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。5. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )6. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZ D3XYZ7. 在2A + B 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)8在一定条件下，Na2CO3溶液存

4、在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小9在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（ ） A I-3（aq） I2 + I-（aq)(加入四氯化碳) BAg+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3) CFe(SCN)2+（aq） Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN) DBaSO4(s） Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水) 10. 把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的

5、是（ ）A体积减半，压强为原来二倍B体积减半，压强增大，但小于原来的2倍C体积减半，N2O4的百分含量增大1倍D体积减半，则NO2浓度减小11.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )A.闭合K时，K从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D.闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L12. 靠一组镍氢电

6、池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为( )LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极 C充电时阳极周围c(OH-)增大D放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O13.I2在KI溶液中存在下

7、列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正y),分别发生分解反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（ ）Aa=bBabD无法比较 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）18. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置

8、不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是( )A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）19.下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+20. 某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15

9、 若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+ ），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A 纯净的重水中，pD=7 B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D 纯净的重水中， C（D+ ）C（OD- ）1.010-1 4 21.下列说法中，不正确的是 ( )A. 用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。C. 在由水电离出的c(OH-)110-12m

10、olL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子22. 在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（ ）A B C D23. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1 滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A. 4 B. 7.2 C. 10 D.11.324. 用惰性电

11、极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol第II卷（共52分）.5（8分）现有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；

12、如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_26、（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。AG的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的化学式： 。写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式： ，反应的现象是 。反应的化学方程式是 ，反应在生产中有重要应用，被称为 反应。反应的离子方程式是 。27.（10分） 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材

13、料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（

14、1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 （2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。28. （13分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HC CH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(

15、g)HC CH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，丙烷分解得到丙烯和氢气的热化学方程式为（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶

16、液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。ABP/MPa0.500.100.800.8529（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图 所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_

17、 。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。放出的热量为_ kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解CO2、SO2、NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（5）锌、二氧化锰