高三复习第一次月考化学试题目.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三复习第一次月考化学试题目.精品文档.20112012综合高中高三复习第一次月考化学试题 2011.8.30本试卷分第卷和第卷两部分，共6 页。 满分100分。 考试用90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。第卷（选择题，共45分）注意事项：1第卷共15小题，每小题3分，45分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题

2、时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观预测其性质实验和观察解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2

3、O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A. B.C. D.3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA个C标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5

4、下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小B加入少量固体NaOH，一定有Na+=Cl-+ClO-C加入少量水，水的电离平衡向右移动D通入少量SO2，溶液漂白性增强7(2011西安模拟)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是( )A.

5、2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水9下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1B配制0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准

6、状况)C0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl-的总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL 18.4 molL-1硫酸的浓度是不同的10.(2011福州模拟)下列离子方程式正确的是( )A过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3

7、+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O11已知浓硫酸和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+)，浓硫酸还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )AH2SO4(浓)Cu2+Fe3+Br2BH2SO4(浓)Br2Fe3+Cu2+CBr2H2SO4(浓)Cu2+Fe3+DCu2+Fe3+Br2H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将

8、残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )ANa+、Br-、CO32- BNa+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32- DFe2+、Br-、CO32-

9、14有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-Fe2+Br-Cl-)( )A71 B72C73 D7415.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是( )AFe(NO3)x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产 物，就有1.2 mol电子转移第卷

10、（非选择题 共55分）注意事项：1第卷共6道题。 2第卷所有题目的答案，考试须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(9分)选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验(下表括号中物质为杂质)。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。17(9分)实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液

11、各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（1）在a处观察到的实验现象：_。在c处观察到的实验现象：_。(2)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)d处反应所产生的现象为_。标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。18(5分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如下图所示

12、的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入下图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_，随后沉淀溶解，离子方程式为_。19.(9分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL

13、)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度为_。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线20.(14分)某无色溶液，仅由Na+、A

14、g+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行以下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；在所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出。(1)一定不存在的离子是_。(2)请你任选两种一定存在的离子，简要说明判断其存在的依据：(3)尚待检验的离子及检验方法(可以不填满，也可以再加行)：(4)步骤可能发生反应的离子方程式：_。21.(9分)(2011龙岩模拟)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉

15、(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：_，则假设1正确；若现象为：_，则假设2正确；若现象为：_，则假设3正确。(3)a值范围为_。班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 答题纸16. 1. ， 。 2. ， 。 3. ， 。 17.（1）a处 ，c处 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ， 。18.（1） 。（2） 。（3） ， 。 19.（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。20.（1） 。（2）选择存在的离子相应的判断依据（3）尚待检验的离子检验方法（4） 。21.（1）假设2 ， 假设3 。（2） 。（3） 。