金版新学案》高三一轮化学定时高效检测第章氧族元素环境保护第三节硫酸硫酸工业.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金版新学案高三一轮化学定时高效检测第章氧族元素环境保护第三节硫酸硫酸工业.精品文档.(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂 D载体2利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑和浓硫酸混合加热B铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO43以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化

2、合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()A12 B21C14 D415m g Cu与足量浓硫酸完全反应，得到n L SO2(标准状况)，被还原的硫酸是()A B6在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器

3、的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()ASO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO37现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D8高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO49当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色

4、沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是()A氢氧化铜能溶于氨水B白色沉淀为2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu只被氧化D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等10下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸

5、化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的一定是Cl211硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下：实验浓度作用甲制乙烯浓催化剂、脱水剂乙制硝基苯浓催化剂、吸水剂丙酯化反应浓催化剂、脱水剂丁酯的水解浓催化剂戊制苯磺酸浓磺化剂(反应物)(1)其中上述归纳中，所用硫酸的浓度有误的是_，相应硫酸作用的叙述有误的是_，正确的作用应为_，理由是_。(2)为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案：操作结论A将硫酸点在火柴梗上变黑者为浓硫

6、酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸C滴到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸D分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸其中上述方案中正确的是_，它们分别体现了浓硫酸的何种性质_。其中一个稍作改进就可行的是_，改进的方法是_，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是_。12某无色溶液中可能存在下列离子：Na、Ba2、S2、取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。13(2011山东威海模拟)某研究性学

7、习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。资料卡1铜丝和

8、硫反应的方程式：2CuSCu2S(黑色)2氧化铜和稀硫酸反应的方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O(溶液呈蓝绿色)3Cu2S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸4Cu2S2O22CuOSO22CuS3O2=2CuO2SO2【问题探究】(1)A试管上方的长导管的作用是_；D、E两试管中CCl4的作用是_。(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_。(3)试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用方程式表示)_。(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有_。解析与答案1 解析：该过程可表示为答案：C2解析：制取CuSO4的两种反应原理分别为：C

9、u2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。答案：B3 解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B4解析：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着H2SO4变稀，又发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故n(SO2H2)1 mol。依题意，剩余的n(H)1 L1 mol/L1 mol，故剩余的n

10、(H2SO4)0.5 mol，则参加反应的n(H2SO4)0.118.40.51.34 (mol)。设生成SO2 x mol，H2 y mol，依据反应的化学方程式有：xy1；2xy1.34，解得x0.34 mol，y0.66 mol，答案：A5解析：被还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的物质的量的。答案：B6解析：原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置。答案：C7解析：酸雨的产生是因为含硫燃料燃烧产生的二氧化硫造成的。燃煤时鼓入过量空

11、气能使煤完全燃烧，但不能减少二氧化硫的生成。答案：C8解析：SO3通入溶液中发生反应：SO3H2O=H2SO4，与Ba2结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。答案：D9 解析：硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的二氧化硫不相等。答案：A10解析：A选项中，加入稀HN

12、O3后，若有与Ba2生成的BaSO3沉淀，也会被稀HNO3氧化变为BaSO4沉淀而不溶解。B选项中加入盐酸，都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，会与H反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无，所以再生成沉淀，就是与Ba2生成的沉淀。D选项中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。答案：C11 解析：(1)该题考查了硫酸在有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化作用，酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是脱水剂。因为酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。(2)上述方案中操作和结论都正确的是A、C、D，分别体

13、现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。在常温下浓硫酸可使铝片钝化，不会产生SO2气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。答案：(1)丁丙催化剂、吸水剂酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化方向进行(2)ACD脱水性、吸水性、吸水性B加热产生无色无味气体的为稀硫酸12 解析：该溶液为无色溶液，则其中肯定不含有Fe3和。在溶液甲中加入过量盐酸后产生淡黄色沉淀，则原溶液中肯定含有S2和，有关反应为：2S26H=3S3H2O；因为和Ba2不能共存，所以原溶液中肯定不含Ba2，可能含有；溶液中必须要有阳离子

14、，所以其中含有Na。在溶液甲中加入过量NH4HCO3后生成白色沉淀，则原溶液中还含有，有关反应为：4H=Al32H2O，Al3=Al(OH)33CO2；溶液乙中含有NH4HCO3，还可能含有，加入过量Ba(OH)2后，生成的沉淀中一定有BaCO3，可能有BaSO4。答案：(1)2S26H=3S3H2O(2)Al3=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)S2、Na13 解析：本题考查化学实验，较难题。(1)A试管上方的长导管可以使硫酸冷凝回流，由于SO2在CCl4中的溶解度很小，所以，D、E两试管中CCl4可以防止倒吸。(2)淡黄色硫固体被浓硫酸氧化。(3)SO2与澄清石灰水反应先生成难溶性的CaSO3，后生成易溶的Ca(HSO3)2。(4)将浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，说明黑色物质中有能与浓硫酸反应的CuO以及不与浓硫酸反应的物质。结合实验三可知，不与浓硫酸反应的物质为CuS。本题为实验探究题，具有创新性。答案：(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O(3)CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(4)CuO、CuS