金版新学案》高三一轮大化学定时高效检测第章碳族元素无机非金属材料第七章阶段提升测评.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金版新学案高三一轮大化学定时高效检测第章碳族元素无机非金属材料第七章阶段提升测评.精品文档.(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1(2010福建)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO32(2010上海)下列判断正确的是()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有

2、的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHD1 L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收SO2的量3(2011湖南师大附中)汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是()ACO和CO2BNO和NO2CCO和NO DSO2和NO24下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D5(2011北京二中)以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是()A漂白粉 B烧碱C硝酸铵 D玻璃6下列六种工业

3、生产：以海水为原料提取镁；制硅酸盐水泥；制普通玻璃；冶炼生铁；制漂白粉；接触法制硫酸，其中必须用到石灰石作为原料的是()A BC D7(2011北京东城)下列叙述正确的是()A含有食品添加剂的食物都对人体有害BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8下列说法中正确的是()ACO2和CH4都是引起“温室效应”的气体BCO2和SO2都是产生酸雨的气体C使用天然气可避免CO2的排放DCO2是一种有害而无益的气体9(2011安徽合肥)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化

4、碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是()A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量10等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A341 B332C673 D69011(2011湖南浏阳)下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是()硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中

5、含量最多的元素；单晶硅是良好的半导体材料；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A BC D122003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨()A具有导电性，防辐射 B密度小，减轻机身重量C熔点高，化学性质稳定 D硬度小，有润滑作用13近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()A

6、由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键14下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是()二氧化硅晶体硅金刚石甲烷铵根离子三氯甲烷氨分子A BC D15现有CO和H2的混合气体V L，在高温下与足量氧化铁和氧化铜混合物完全反应，产物再与足量CH4混合，全部转化成CO和H2混合物(反应前后都在标准状况下)根据信息，能计算下列物理量的是()原气体中CO与H2体积比参加反应的氧化铜和氧化铁质量比最后得到的CO和H2总体积消耗甲烷的物质的量A BC D第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(14分)(2009重庆理综)工

7、业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后，

8、H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。17(14分)(2011湖北八校第二次联考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数之和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。(1)B元素的常见简单氢化物的空间构

9、型是_；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于_(填晶体类型)，工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式_。(2)A与F形成的XY2型化合物的电子式为_，该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1 306 kJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式_。(3)将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为_。18(6分)在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(1)B的化学式是_。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)G和盐酸溶液反应的化学方程式是_。19(12分)某校化学实验兴趣

10、小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O(气)共同存在”。经讨论从如下图所示提供的仪器和药品中设计组合成一套装置(假设其他杂质气体对本实验无干扰)。(1)该小组证明CO2存在应选用_装置，现象是_。证明H2O气的存在应选用_装置，现象是_。(2)若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体()()(B)()()()(3)此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？_。20(9分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请

11、通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)(2)若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)_mol。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1解析：A项，NaHCO3无法直接转化为Na；B项，Cu(OH)2无法直接转化为Cu；D项，SiO2无法直接转化为H2SiO3，H2SiO3也无法直接转化为S

12、i。答案：C2 解析：A项，灼烧至固体发黑，说明生成了CuO，测量值应大于理论值；B项，2HH2H0,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量；C项，在同浓度的情况下，醋酸的酸性比碳酸强，则的水解程度比CH3COO的水解程度大，生成的 c(OH)大，pH就大；D项，所发生的反应为：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3SO22H2S=3S2H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3。综上所述，Na2S溶液吸收的SO2的量多。答案：C3解析：CO、NO都能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒。答案：C4解析：Na2SiO3只能与HC

13、l反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。答案：D5 解析：生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英。答案：D6解析：接触法制硫酸的过程中用不到石灰石。答案：A7解析：A项，含有食品添加剂的食物只要添加剂不超标就不会对人体有害；B项，CO2不会导致酸雨的形成；D项，毛及某些合成纤维完全燃烧时除了生成CO2和H2O还可能生成NO2等其他物质。答案：C8 解析：B项，CO2不是产生酸雨的气体。 C项，天然气主要成分是甲烷，燃烧产物中有CO2。D项，CO2是光合作用的原料之一。答案：A9 解析：“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二

14、氧化碳，A不对。BCD三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。答案：A10解析：在N2、O2、CO2三种气体中，只有CO2能与Na2O2反应，使气体体积减小。假设原混合气体的体积为9，则其中N2、O2、CO2的体积均为3，当其通过Na2O2固体时，只发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，由反应方程式可知，当混合气体减少1体积时，CO2消耗2体积，同时生成1体积的O2，最后所得的气体中，N2、O2、CO2的体积分别为3、4(31)和1(32)，所以选A。答案：A11解析：地壳中含量最多的元素是氧元素；二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在单个分子；SiO2可以溶于HF。答案：D12 解析：石

15、墨的熔点很高，可以起到保护、隔热的作用。答案：C13 解析：本题是结合给出的信息，判断说法不正确的选项，因为金刚石是一种单质，与同位素概念没有关系，所以说“金刚石是碳的一种同位素”是错误的。A项显然是正确的；金属钠是活泼金属，可被CO2氧化为Na2O，此反应是在CO2环境下进行，Na2O与CO2反应生成了Na2CO3，所以C项正确；金刚石中只含有“CC”非极性共价键，D项正确。答案：B 14解析：SiO2中存在硅、氧正四面体；晶体硅和金刚石均是正四面体形的空间网状结构的晶体；CH4、分别是正四面体形的分子、离子；CHCl3具有四面体结构，但不属于正四面体；NH3是三角锥形分子。答案：C15解析

16、：发生相关化学反应有：3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2,3H2Fe2O32Fe3H2O，H2CuOCuH2O，CO2CH42CO2H2，H2OCH4CO3H2，根据反应式知，V L(CO、H2)最后得到4V L(CO、H2)，同时消耗V L CH4。原混合气体中CO和H2可以是任意比。答案：D第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的c(OH)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)

17、通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d处)补充NaCl。干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。(2)光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 258.5 2 m(NaCl) 6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：NaCl3H2ONaClO33H2 106.5 6 213 kg m(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。答案：(1)氯气ad浓硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)1

18、34.417 解析：本题信息较少，应结合问题中的信息将推断由难化易。由(1)小题中“提取E单质粗产品”这条信息可推断E为Si，而A与E同主族，则A为C，又由于A与C的核外电子数之和等于E的核电荷数，则C为O，结合A、B、C原子序数依次增大特点，可知B为N；由(2)小题中A与F形成XY2型化合物，且该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，可推断F为Ca，而D与F同主族，则D为Mg。Mg与极稀的HNO3反应无气体生成，则必有生成。答案：(1)三角锥形原子晶体2CSiO22COSiC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1 306 kJ/mol18 解析：与盐酸反应产生沉淀的物质一般为A

19、gNO3或Na2SiO3。由于B是一种氧化物，所以E不可能是AgCl，只能是H2SiO3。答案：(1)SiO2(2)SiO22OH=H2O(3)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl19 解析：检验H2O(g)的存在时用无水CuSO4，但必须放在装有NaOH溶液的洗气瓶之前。由此可提示我们，要证明各种成分的存在需排除其他物质的干扰，设计实验把干扰物除去才可。答案：(1)C(石灰水)变浑浊F(无水硫酸铜)由白色变蓝色(2)混合气体(3)尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO燃烧掉20 解析：(1)n(A)为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n(A)为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m (A)为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔质量相等的一组即是A的可能组成。(2)依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0 g，据碳原子守恒，n(A)为碳原子物质的量的总和，即0.20 mol。答案：(1)6NaHCO3、MgCO3KHCO3、CaCO3(2)0.20