高中化学-2.3《化学平衡》课件1-新人教版选修4[精选].ppt

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1、第二章第二章 化学反应化学反应 速度速度 跟跟 化学均衡化学均衡第三节第三节 化学均衡化学均衡一、什么是可逆反应一、什么是可逆反应 ？ 在统一在统一 前提前提 下下,既能向正反应既能向正反应 偏向偏向 停顿停顿,同时又能向逆反应同时又能向逆反应 偏向偏向 停顿的反停顿的反应应 ,叫做可逆反应叫做可逆反应 。NH3H2ONH3H2O特色特色 ：一样前提：一样前提 、同时反应、同时反应 、 反应反应 物与生成物与生成 物共存物共存例：例：考虑考虑 ：化学反应：化学反应 速度速度 研究研究 反应反应 的快慢，研究的快慢，研究 一个化学反应一个化学反应 还需要还需要 探讨探讨 哪些内容？哪些内容？还需

2、要 研究 化学反应 停顿的水平化学均衡咨询咨询 题二、什么是饱跟题二、什么是饱跟 溶溶液？液？ 在必定在必定 温度下，在必定温度下，在必定 量的溶剂里，不量的溶剂里，不克不及克不及 再消融再消融 某种溶质的溶液，叫做这种某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱跟溶质的饱跟 溶液。溶液。 饱跟饱跟 溶液中溶质的消融溶液中溶质的消融 过程过程 完整完整 停顿了吗？停顿了吗？ 不不 ！以蔗糖消融！以蔗糖消融 于水为例，蔗糖分子离开于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面分散蔗糖表面分散 到水中的速度到水中的速度 与消融与消融 在水中的在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚拢蔗糖分子在蔗糖表面聚拢 成为晶体的速度成为晶体的速度

3、 相相称称 。即：消融即：消融 速度速度 = 结晶速度结晶速度 到达到达 了消融了消融 的均衡形状，一种静态的均衡形状，一种静态均衡均衡那么，可逆反应那么，可逆反应 的的状况又怎么样呢？状况又怎么样呢？现在发生了现在发生了“度限度度限度 耗费量等耗费量等于于 生成生成 量，量上不再变更量，量上不再变更 在必定 前提 下，2mol SO2与1mol O2反应 是否 掉 掉 落 2mol SO3？不克不及 ，因这是个可逆反应 ，而可逆反应 是不克不及 停顿究竟的。故此对于 任何一个可逆反应 都存在一个反应 停顿到什么水平的咨询 题。 开场时开场时c(CO) 、c(H2O)最大年夜最大年夜 ，c(C

4、O2) 、c(H2)=0 跟着跟着 反应反应 的停顿的停顿c(CO2) 、c(H2)逐渐增大逐渐增大年夜年夜 停顿到必定停顿到必定 水平，总有那么一刻，正水平，总有那么一刻，正反应反应 速度速度 跟跟 逆反应逆反应 速度速度 的大小的大小 不再变不再变更更 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐渐减小逐渐减小V正正V逆逆且正反应且正反应 速度速度 =逆反应逆反应 速度速度 正反应正反应 速度速度 逆反应逆反应 速度速度 相称相称 时间时间速速率率这时，这时，CO、H2O的耗费量等于

5、的耗费量等于 CO2、H2反应反应 生成生成 的的CO、H2O的量，的量， 反应反应 仍在停顿，然而仍在停顿，然而 四种物质四种物质 的浓度均的浓度均保持保持 稳定稳定 ，到达，到达 静态均衡，这的确是咱们静态均衡，这的确是咱们 明天要重点研究明天要重点研究 的主要的主要 不雅不雅 点点 化学均衡化学均衡形状形状二、化学均衡形状：二、化学均衡形状： 1、定义、定义 ：化学均衡形状，的确是指：化学均衡形状，的确是指在必定在必定 前提前提 下的可逆反应下的可逆反应 里，正反应里，正反应 速速度度 跟跟 逆反应逆反应 速度速度 相称相称 ，反应，反应 混淆混淆 物中物中各组分的浓度保持各组分的浓度保

6、持 稳定稳定 的形状。的形状。夸夸大大年年夜夜 三三点点前提前提 前提前提 ：必定：必定 前提前提 下的可逆反下的可逆反应应 实质：实质： V正正 V逆逆0标记标记 ：反应：反应 混淆混淆 物中各组分的浓物中各组分的浓度度 保持保持 稳定稳定 的形状的形状2 2、化学均衡的特点、化学均衡的特点 逆逆可逆反应可逆反应 等等V正正 V逆逆动静态均衡，反应 不 停顿V正正 V逆逆0定定各组分的浓度稳定各组分的浓度稳定 ，含量必定，含量必定 变变前提前提 修改修改 ，原均衡被破坏，在新的前提，原均衡被破坏，在新的前提 下树破下树破 新的均衡新的均衡练练习习 ：1.可逆反应可逆反应 到达到达 均衡的要紧

7、特点均衡的要紧特点 是是 A.反应反应 停顿了停顿了 B.正、逆反应正、逆反应 的速度的速度 均为零均为零D.正、逆反应正、逆反应 的速度的速度 相称相称 C.正、逆反应正、逆反应 还在停顿还在停顿 D2.在必定在必定 前提前提 下，使下，使NO跟跟 O2在一密闭容器中在一密闭容器中停顿反应停顿反应 以下不准以下不准 确确 的选项是的选项是 A.反应反应 开场时，正反应开场时，正反应 速度速度 最大年夜最大年夜 ，逆反应，逆反应 速度速度 为零为零B.跟着跟着 反应反应 的停顿，正反应的停顿，正反应 的速度的速度 逐渐增加，最逐渐增加，最后为零后为零C.跟着跟着 反应反应 的停顿，逆反应的停顿

8、，逆反应 速度速度 逐渐增大年逐渐增大年夜夜 ，最后稳定，最后稳定 D.跟着跟着 反应反应 的停顿，正反应的停顿，正反应 速度速度 逐渐减小，最逐渐减小，最后稳定后稳定 B3、揣摸、揣摸 反应反应 到达到达 均衡形状的标记均衡形状的标记 1V正正 V逆逆2各组分的含量稳定各组分的含量稳定 化学均衡到达化学均衡到达 的标记的标记 ： 以以xA+yB zC为例，化学均衡到达为例，化学均衡到达 的标记的标记 有：有： V正正=V逆；逆； VA耗耗=VA生生 VA耗耗:VC耗耗=x:z VB生生:VC生生=y:z VA耗耗:VB生生=x:y； 各物质各物质 的百分含量保持的百分含量保持 稳定稳定 。

9、混淆混淆 气体的总压、总体积、总物质气体的总压、总体积、总物质 的量的量不随时刻不随时刻 的修改的修改 而修改而修改 ；(x+yz 即反应即反应 前后系数前后系数不等不等) 各物质各物质 的浓度不随时刻的浓度不随时刻 的修改的修改 而修改而修改 ； 各物质各物质 的物质的物质 的量不随时刻的量不随时刻 的修改的修改 而而修改修改 ； 各气体的体积不随时刻各气体的体积不随时刻 的修改的修改 而修改而修改 ； 反应反应 系统系统 的色彩的色彩 、温度不再变更、温度不再变更 。速度速度 开门见开门见山山 的的直接的直接的VAVA耗是指耗是指A A物质物质 的耗费速度的耗费速度 ,VB ,VB生是指生

10、是指B B物质物质 的的生成生成 速度速度 。 对于对于 差别差别 范例范例 的可逆反应的可逆反应 ，某某一物理量稳定一物理量稳定 是否是否 可作为均衡已到可作为均衡已到达达 的标记的标记 ，取决于该物理量在均衡到，取决于该物理量在均衡到达达 前后反应前后反应 过程过程 中是否中是否 发生发生 变变更更 。假设。假设 是变的那么可；否那么，是变的那么可；否那么，弗成弗成 。即即“变的稳定变的稳定 那么可那么可留心留心 !均衡形状的揣摸均衡形状的揣摸 混淆混淆 物系统物系统 中各因素中各因素 的含量的含量 1各物质各物质 的物质的物质 的量或物质的量或物质 的量分数必的量分数必定定 2各物质各物

11、质 的品质的品质 或各物质或各物质 的品质的品质 分数必分数必定定 3各气体的体积或体积分数必定各气体的体积或体积分数必定 4总体积、总压强、总物质总体积、总压强、总物质 的量必定的量必定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡均衡不必定不必定 均衡均衡均衡均衡均衡形状的揣摸均衡形状的揣摸 正、逆反应正、逆反应 速度速度 的关联的关联 1在单位在单位 时刻时刻 内耗内耗 费了费了 m mol A，同，同时生成时生成 了了m mol A； 2在单位在单位 时刻时刻 内耗内耗 费了费了 n mol B，同，同时耗费了时耗费了p mol C； 3v (A) v (B) v (C) v (

12、D) = m n p q ； 4在单位在单位 时刻时刻 内生成内生成 了了 n mol B，同，同时耗费了时耗费了q mol D。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v正v逆 ,均衡v正v逆 ,均衡未到达 均衡时也符合 此关联 均指v逆，不必定 均衡一正一负，符合一正一负，符合 系数系数均衡形状的揣摸均衡形状的揣摸 恒温、恒容时，压强：恒温、恒容时，压强： 1m+n p+q 时，压强保持时，压强保持 稳定稳定 2m+n p+q 时，压强保持时，压强保持 稳定稳定 混淆混淆 气体的平均相对分子品质气体的平均相对分子品质 Mr 1m+n p+q 时，时， Mr必定必定 2m+n p+q

13、时，时， Mr必定必定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡均衡不必定不必定 均衡均衡不必定不必定 “变的稳变的稳定定 均衡形状的揣摸均衡形状的揣摸 1其余其余 前提前提 稳定稳定 时，如系统时，如系统 的温度必定的温度必定 2系统系统 的色彩的色彩 不再变更不再变更 3系统系统 的密度必定的密度必定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)均衡均衡不必定不必定 均衡均衡3.在必定 前提 下，可逆反应 ：2 A B + 3 C，在以下四种形状时属于均衡形状的是( ) 正反应 速度 逆反应 速度 A. v(A) = 2 mol/(Ls) v(A) = 2 mol/(Ls) B

14、. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 1.5 mol/(Ls)C. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 2 mol/(Ls)D. v(A) = 60 mol/(Lmin) v(C) = 1.5 mol/(Ls) AD4.可逆反应 N23H2 2NH3的正、逆反应 速度 可用各反应 物或生成 物浓度的变更 来表示 。以下各关联 中能阐明反应 已到达 均衡形状的是( )A3v正(N2)v正( H2 ) Bv正( N2 ) v逆( NH3 )C2v正( H2 ) 3v逆( NH3 ) Dv正( N2 ) 3v逆( H2 )C5.必定必定 温度下，反应温度下，反应 A(g

15、)B(g) 2C(g)D(g)到达到达 均衡的标记均衡的标记 是是 A.单位单位 时刻时刻 内反应内反应 nmolA的同时生成的同时生成 nmol的的DC.容器内的总压强不随时刻容器内的总压强不随时刻 的变更的变更 而变更而变更 B.单位单位 时刻时刻 内生成内生成 2nmolC的同时生成的同时生成 nmol的的BD.单位单位 时刻时刻 内生成内生成 nmolA的同时生成的同时生成 nmol的的BBC6.反应反应 ：2SO2+O2 SO3正反应正反应 是放热是放热反应反应 ，到达，到达 均衡形状时，以下说法中准确均衡形状时，以下说法中准确 的选项是的选项是 A.容器内压强不随时刻容器内压强不随

16、时刻 变更变更 B.SO2、O2、SO3的分子数之比是的分子数之比是2：1：2C.SO2跟跟 O2不再化剖析不再化剖析 SO3D.应用应用 催化剂催化剂V正、正、V逆都发生逆都发生 变更变更 ，但变更，但变更 的倍数相称的倍数相称 AD 7. 在必定在必定 温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再修改再修改 时，阐明反应时，阐明反应 ：A(s)2B(g) C(g)D(g)已已达均衡的是达均衡的是( ) A、混淆、混淆 气体的压强气体的压强 B、混淆、混淆 气体的密度气体的密度 C、气体的平均相对分子品质、气体的平均相对分子品质 D、气体的总物质、气体的总物

17、质 的量的量 假设假设 A为气体，那么选为气体，那么选( )BCACD假设假设 改为改为A(g)+B(g) C(g)+D(g)，那么选，那么选( )无无1、化学均衡形状的定义、化学均衡形状的定义 前提 前提 实质实质标记标记 2、化学均衡形状的特点、化学均衡形状的特点 逆、动、等、定、变、同逆、动、等、定、变、同3、到达、到达 均衡形状的标记均衡形状的标记 1V正正 V逆逆2各组分的含量稳定各组分的含量稳定 一正一负，符合一正一负，符合 系数系数“变的稳定变的稳定 【温习】化学均衡形状的定义【温习】化学均衡形状的定义 ：化学：化学反应反应 的限度的限度 必定必定 前提前提 下，可逆反应下，可逆

18、反应 里，正反应里，正反应 速度速度 跟跟 逆反应逆反应 速度速度 相称相称 ，反应反应 混淆混淆 物中各组分的浓度保持物中各组分的浓度保持 稳定稳定 的形状。的形状。v化学均衡的特点化学均衡的特点 ：v逆逆v等等v动动v定定v变变可逆反应可逆反应 或可逆过程或可逆过程 V正正 =V逆逆(用统一用统一 物质物质 浓度表浓度表示示 )静态均衡。静态均衡。 (V正正=V逆逆0均衡时，各组分浓度、含量保持均衡时，各组分浓度、含量保持 稳定稳定 恒定恒定前提前提 修改修改 ，均衡发生，均衡发生 修改修改 夸大年夜 在均衡形状时存在的1现象与实质： V正=V逆是到达 均衡形状的实质，各构成 因素 的含量

19、稳定 为表面现象；2动与静：正反应 跟 逆反应 不断 停顿，而各组分的含量保持 稳定 ；3内因跟 外因： 前提 修改 时，V正V逆，均衡被攻破 ， 外界前提 必定 时，V正=V逆，均衡树破 。 课前练习课前练习 在必定在必定 温度下，可逆反应温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)到达到达 均衡的标记均衡的标记 是是 C生成生成 的速度的速度 与与C剖析剖析 的速度的速度 相称相称 ； 单位单位 时刻时刻 内生成内生成 mmolA，同时生成，同时生成 3mmolB； A、B、C的浓度不再变更的浓度不再变更 ； A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1:3:2； 单位单位 时刻时刻 内

20、生成内生成 3mmolB，同时生成，同时生成 2mmolC; 容器内的总压强不随时刻容器内的总压强不随时刻 变更变更 A、 B、 C、 D、全部、全部 A1混淆混淆 气体的色彩气体的色彩 不再修改不再修改 2混淆混淆 气体的平均相对分子品质气体的平均相对分子品质 稳定稳定 3混淆混淆 气体的密度稳定气体的密度稳定 4混淆混淆 气体的压强稳定气体的压强稳定 5单位单位 时刻时刻 内耗内耗 费费2nmolNO2的同时的同时 生成生成 2nmolO2 6 O2气体的物质气体的物质 的量浓度稳定的量浓度稳定 在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： (红棕色）红棕色）2NO

21、2 2NO（无色）（无色）+ O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：课前练习 可逆反应可逆反应 中，旧化学均衡的破坏，新中，旧化学均衡的破坏，新化学均衡树破化学均衡树破 过程过程 叫做化学均衡的移动。叫做化学均衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0前提前提 修改修改 均衡均衡1 1 不均衡不均衡 均衡均衡2 2树破树破 新均衡新均衡破坏旧均衡破坏旧均衡V正正=V逆逆0必定必定 时刻时刻 三、化学均衡的移动1、化学均衡移动的定义、化学均衡移动的定义 ：研究研究 东西东西 实质缘故均衡均衡v 正正 = v 逆逆修改修改 前提前提 速度速度 稳定稳定 ：均衡不移动：均衡不移动速度速度

22、修改修改 水平一样水平一样v 正正 = v 逆：逆： 均衡不移均衡不移动动水平差水平差别别 v v 正正 v v 逆，均逆，均衡向正反应衡向正反应 偏向偏向 移动移动v v 正正 v v 逆，均逆，均衡向逆反应衡向逆反应 偏向偏向 移动移动2、化学均衡移动偏向、化学均衡移动偏向 的揣摸的揣摸 ：浓 度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂也的确是经过修改也的确是经过修改 哪些前提哪些前提 来攻破来攻破 旧均衡呢？旧均衡呢？【考虑【考虑 与交换与交换 】有哪些前提有哪些前提 能修改能修改 化学均衡呢？化学均衡呢？滴加

23、310滴浓硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴浓浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深论断论断 ：增加增加 生成生成 物浓度，均衡向逆反应物浓度，均衡向逆反应 偏向偏向 移移动。动。减小生成减小生成 物浓度，均衡向正反应物浓度，均衡向正反应 偏向偏向 移移动。动。3、妨碍、妨碍 化学均衡的前提化学均衡的前提 1浓度对化学均衡的妨碍浓度对化学均衡的妨碍 试验试验 25剖析过程剖析过程 ：试验试验 26 Fe3 3SCN

24、 Fe(SCN)3编号编号步骤步骤1滴加饱和滴加饱和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN现象现象结论结论1步骤步骤2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论2白色变深白色变深白色变深白色变深增大年夜增大年夜 反应反应 物的浓度，均衡向正反应物的浓度，均衡向正反应 偏偏向向 移动移动发生红褐色积淀发生红褐色积淀 ，溶液白色变浅，溶液白色变浅减小反应减小反应 物的浓度，均衡向逆反应物的浓度，均衡向逆反应 偏向偏向 移移动动白色白色 向盛有向盛有4 4滴滴 FeCl3 FeCl3溶液的试管中参溶液的试管中参加加 2 2滴滴KSCNKSCN溶液，溶液呈白色。溶液，溶液呈白色

25、。剖析过程剖析过程 ：在其余在其余 前提前提 稳定稳定 的状况下：的状况下： 增大年夜增大年夜 反应反应 物浓度或物浓度或 减小生成减小生成 物浓度物浓度 增大年夜增大年夜 生成生成 物浓度或物浓度或 减小反应减小反应 物浓度物浓度化学均衡向正反应化学均衡向正反应 偏向偏向 移移动动化学均衡向逆反应化学均衡向逆反应 偏向偏向 移移动动【论断【论断 】引起 v正 v逆引起 v正 v逆t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10 均衡形状均衡形状增增大大年年夜夜 反反应应 物物浓浓度度速度速度 -时刻时刻 关联关联 图：图：增加 任何一种反应 物的浓度

26、, V正 V逆，均衡向正反应 偏向 移动【图像剖析】【图像剖析】t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10 均衡形状均衡形状减减小小反反应应 物物浓浓度度速度速度 -时刻时刻 关联关联 图：图： 当减小反应 物的浓度时, 化学均衡将怎么样移动?增加任何一种反应 物的浓度, V正 V逆，均衡向逆反应 偏向 移动学评学评P500vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V (正正)= V (逆逆)增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V (正正)= V (逆逆)

27、减小减小生成物生成物的浓度的浓度均衡正向移动均衡正向移动均衡逆向移动均衡逆向移动【图像剖析】【图像剖析】减小生成减小生成 物浓度物浓度增大年夜增大年夜 生成生成 物浓度物浓度【图像剖析】【图像剖析】引起引起 V正正 V逆逆引起引起 V逆逆 V正正由以上四图能够由以上四图能够 得出论断得出论断 ：1修改修改 反应反应 物浓度瞬间，只能修改物浓度瞬间，只能修改 正反应正反应 速速度度 修改修改 生成生成 物浓度瞬间，只能修改物浓度瞬间，只能修改 逆反应逆反应 速度速度 2修改修改 浓度瞬间浓度瞬间 假设假设 v(正正)v(逆逆)，均衡向正反应，均衡向正反应 偏向偏向 移动移动 假设假设 v(逆逆)

28、v(正正)，均衡向逆反应，均衡向逆反应 偏向偏向 移动移动3新旧均衡速度新旧均衡速度 比较：比较： 增大年夜增大年夜 浓度，新均衡速度浓度，新均衡速度 大年夜大年夜 于旧均于旧均衡速度衡速度 减小浓度，新均衡速度减小浓度，新均衡速度 小于旧均衡速度小于旧均衡速度 增大年夜增大年夜 本钞票本钞票 较低的反应较低的反应 物的浓度，物的浓度，提高本钞票提高本钞票 较高的原料较高的原料 的转化率。的转化率。考虑 ： 可逆反应可逆反应 H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在在必定必定 前提前提 下达均衡形状，修改下达均衡形状，修改 以下前提以下前提 ，是，是否否 引起引起 均衡移动？均衡移动？

29、增洪流增洪流 蒸气浓度蒸气浓度 参加参加 更多的碳更多的碳 增加增加 H2浓度浓度 修改修改 前提前提 后能使后能使CO浓度有何变更浓度有何变更 ? 反应 速三、温度对化学均衡的妨碍三、温度对化学均衡的妨碍 【探究【探究 试验试验 3】 p28页试验页试验 272NO2 N2O4 (红棕色红棕色)(无色无色)H= -56.9kJ/mol序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论( (平衡移动方向平衡移动方向) )温度变温度变化化混合气体颜混合气体颜色色c c(NO(NO2 2) )1 1将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入冷水中入冷水中2 2将充有将充有NONO2 2的烧

30、瓶放的烧瓶放入热水中入热水中红棕色红棕色变深变深红棕色红棕色变浅变浅温度落温度落低低温度降温度降落落 变大变大年夜年夜 变小变小向逆反应向逆反应 偏向偏向 即吸热偏向即吸热偏向 移动移动向正反应向正反应 偏向偏向 即放热偏向即放热偏向 移动移动论断论断 ：降高温度，落高温度，均衡向吸热反应 偏向 移动均衡向放热反应 偏向 移动V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V正 = V逆V逆V正降高温度降高温度H0，到达，到达 均衡后，修改均衡后，修改 以下反应以下反应 前提前提 ，相干，相干 表白表白 准准确确 的选项是的选项是 A、参加、参加 H2O(g)，均衡向正反应，

31、均衡向正反应 偏向偏向 移动，移动，系统系统 压强增加压强增加 B、参加、参加 大年夜大年夜 量量 C，正反应，正反应 速度速度 增大年增大年夜夜 C、落高温度，均衡向正反应、落高温度，均衡向正反应 偏向偏向 移动移动 D、参加、参加 CO，H2浓度减小浓度减小D练习练习 3 3压强对化学均衡的妨碍压强对化学均衡的妨碍 ：N2 十十 3H2 2NH3NH3%跟着跟着 压强的增大年夜压强的增大年夜 而增大年而增大年夜夜 ，即均衡向正反应，即均衡向正反应 的偏向的偏向 移动。移动。试验试验 数据：数据：说明说明 ：阐明：增大年夜阐明：增大年夜 压强，正逆反应压强，正逆反应 速度速度 均增大年均增大

32、年夜夜 ，但增大年夜，但增大年夜 倍数纷歧倍数纷歧 样，均衡向着体积增样，均衡向着体积增加的偏向加的偏向 移动移动加压加压体积增加体积增加浓度增大浓度增大年夜年夜 正反应正反应 速度速度 增大年增大年夜夜 逆反应逆反应 速度速度 增大年增大年夜夜 V正正V逆逆均衡向正反应均衡向正反应 偏向偏向 移移动。动。压强压强(MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4前提前提 前提前提 ：论断论断 ： 反应反应 系统系统 中有气体参加中有气体参加 且反应且反应 前后总体积前后总体积发生发生 修改修改 。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+

33、d 对于对于 反应反应 前后气体体积发生前后气体体积发生 变更变更 的化学反应的化学反应 ，在其余，在其余 前提前提 稳定稳定 的的状况下，增大年夜状况下，增大年夜 压强，会使化学均衡压强，会使化学均衡向着气体体积增加的偏向向着气体体积增加的偏向 移动，减小压移动，减小压强，会使化学均衡向着气体体积增大年夜强，会使化学均衡向着气体体积增大年夜 的偏向的偏向 移动。移动。体积增加：即气体化学计量数增加体积增加：即气体化学计量数增加体积增大年夜体积增大年夜 ：即气体化学计量数：即气体化学计量数增多增多阐明阐明:V正= V逆V正V逆t1 t（s） VmolL-1S-10t2V正 = V逆V 逆V 正

34、增大年夜增大年夜 压强压强速度速度 -时刻时刻 关联关联 图：图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g)图象不雅图象不雅 看看 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速度速度 -时刻时刻 关联关联 图：图：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大年夜 压强,正逆反应 速度 均增大年夜 ，但增大年夜 倍数一样， V正= V逆，均衡不移动。t2练习练习 1.以下反应以下反应 到达到达 化学均衡时，增大年夜化学均衡时，增大年夜 压强，压强，均衡是否均衡是否 移

35、动？向哪个偏向移动？向哪个偏向 移动？移动的全然移动？移动的全然 缘故是什么缘故是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正正逆逆逆逆不移不移不移不移2.恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)到达 均衡后, 把容器体积压缩 到本来 的一半且到达 新均衡时, X的物质 的量浓度由0.1mol/L增大年夜 到0.19mol/L, 以下揣摸 准确 的选项是: A.

36、ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A 修养修养 后记后记 : 压强对化学反应压强对化学反应 速度速度 的妨碍的妨碍 比较抽象比较抽象 ,要害要害 是要转换成浓度是要转换成浓度,老老师师 不会转换不会转换,且不克不及且不克不及 了解什么了解什么原因原因 要如此要如此 ,需要需要 老师进一步想老师进一步想办法办法.4催化剂对化学均衡的妨碍 ： 等同等同 水平修改水平修改 化学化学反应反应 速度速度 ，V正正= V逆，只修改逆，只修改 反应反应 到达到达 均均衡所需要衡所需要 的时刻的时刻 ，而无妨碍，而无妨碍 化学均衡的移动。化学均衡的移动。V（molL-1S-1）V正=

37、V逆t1T(s)0V正= V逆催化剂对可逆反应催化剂对可逆反应 的妨碍的妨碍 ：均衡移动道理 勒沙特列道理 ：修改 妨碍 均衡的一个前提 如浓度、温度、压强等，均衡就向能够 削弱这种修改 的偏向 移动。此道理此道理 只实用只实用 于已达均衡的系统于已达均衡的系统 均衡移动偏向均衡移动偏向 与前提与前提 修改修改 偏向偏向 相反。相反。移动的结果只能是削弱外界前提移动的结果只能是削弱外界前提 的该的该变量，但不克不及变量，但不克不及 对消对消 。留心留心 ：AC在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达均衡后，B的浓度是1mol/L，保持 温度稳定 ，将容器体积增大年夜 一倍，到达 新均衡时

38、，B的浓度变为0.6mol/L，那么 A.均衡向正反应 偏向 移动了 B.物质 A的转化率减小了C.B的品质 分数增加 了 D.abAC 某温度下，N2O4气 2 NO2气；H0。在密闭容器中到达 均衡，以下说法不准 确 的选项是( )A加压时(体积变小)，将使正反应 速度 增大年夜 ，均衡向逆反应 偏向 移动B保持 体积稳定 ，参加 少许NO2，将使正反应 速度 减小，逆反应 速度 增大年夜 ，均衡向逆反应 偏向 移动C保持 体积稳定 ，参加 少许N2O4，再到达 均衡时，色彩 变深D保持 体积稳定 ，降高温度，再达均衡时色彩 变深E. 保持 体积稳定 ，充入He，压强增大年夜 ，均衡向逆反

39、应 偏向 移动，NO2物质 的量浓度减小F.保持 压强稳定 ，充入He，均衡不移动，NO2物质 的量浓度减小 BEFBEFcA0t2000C气体反应A + B C（正反应为放热反应），在密闭容器中进行，若反应在2000C、无催化剂时A的浓度变化示意曲线如图所示。试在图中画出在反应物起始浓度不变的情况下：（1）保持2000C和原压强，但反应在适当催化剂条件下进行时，A的浓度变化示意曲线。（2）在无催化剂、保持原压强下，使反应在5000C下进行，此时A的浓度变化示意曲线。 已树破 化学均衡的某可逆反应 ，当前提 修改 使化学均衡向正反应 偏向 移动时，以下表白 准确 的选项是 生成 物的品质 分数

40、必定 增加 ，某种生成 物总量必定 增加 ，反应 物的转化率必定 增大年夜 ，反应 物的浓度必定 落低，正反应 速度 必定 大年夜 于逆反应 速度 ，必定 应用 催化剂 A B C D C C 修养修养 后记后记 ： 勒沙特列道理勒沙特列道理 中压强对化学中压强对化学均衡移动的妨碍均衡移动的妨碍 比较抽象比较抽象 、也比、也比较难了解，老师较难了解，老师 进修进修 起来比较艰起来比较艰苦苦 ，因而，因而 我在剖析解说时讲的速我在剖析解说时讲的速度度 也比较慢，并且也比较慢，并且 采用采用 了讲练联了讲练联合合 ，希望，希望 老师老师 经过练习经过练习 练习练习 后，后，能够能够 控制控制 大年

41、夜大年夜 少数内容。少数内容。 K试验试验 测得，统一测得，统一 反应反应 如：如：aA+bB cC+dD在某温度下到达在某温度下到达 的化学均衡形状，均衡系统的化学均衡形状，均衡系统 中各物中各物质质 的浓度满意的浓度满意 下面关联下面关联 ：其中 c为各组分的均衡浓度，温度必定 ，K为定值。即化学均衡常数只与温度有关，而与反应 物或生成 物的浓度有关。必定 温度下，可逆反应 处于均衡形状时，生成 物浓度的系数次方的乘积与反应 物浓度系数次方的乘积之比为一常数化学均衡常数值的大小化学均衡常数值的大小 是可逆反应是可逆反应 停顿水平的标停顿水平的标记记 。 表示表示 在必定在必定 温度下，可逆

42、反应温度下，可逆反应 到达到达 均衡时该均衡时该反应反应 停顿的水平反应停顿的水平反应 的限度的限度 。1K值越大年夜值越大年夜 ，阐明均衡时生成，阐明均衡时生成 物的浓度越大物的浓度越大年夜年夜 ，反应，反应 物的浓度越小，反应物的浓度越小，反应 水平越大年夜水平越大年夜 ，反，反应应 物转化率也越大年夜物转化率也越大年夜 ；反之那么转化率越低。；反之那么转化率越低。2K值与浓度有关，随温度变更值与浓度有关，随温度变更 而变更而变更 。 化学均化学均衡常数是必定衡常数是必定 温度下一个反应温度下一个反应 自身固有的内涵自身固有的内涵 性质性质 的定量表白的定量表白 。1必须必须 指明温度，反

43、应指明温度，反应 必须必须 到达到达 均衡形状均衡形状2均衡常数表示均衡常数表示 反应反应 停顿的水平，不表示停顿的水平，不表示 反应反应 的快慢，的快慢，即速度即速度 大年夜大年夜 ，K值不必定值不必定 大年夜大年夜 3在停顿在停顿K值的打算值的打算 时，反应时，反应 物或生成物或生成 物中有固体跟物中有固体跟 纯液体存在时，因为纯液体存在时，因为 其浓度可看做常数其浓度可看做常数“1而不代入公而不代入公式，表白式，表白 式中不需表白式中不需表白 必定必定 温度下温度下如：如：必定必定 温度下温度下Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温

44、高温3Fe(s) + 4H2O(g) 但：但：4均衡常数的表白均衡常数的表白 式与方程式的誊写式与方程式的誊写 有关有关K1 = 1/K2 = K32某温度下某温度下化学均衡常数是指某一具体 反应 的均衡常数。假设 反应 偏向 修改 ，那么均衡常数修改 。假设 方程式中各物质 的系数等倍扩大年夜 或增加，虽然是统一 个反应 ，均衡常数也会修改 。N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH35应用应用K值可揣摸值可揣摸 某形状是否某形状是否 处于均衡形状处于均衡形状如某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)均衡常数为K，假设 某时刻

45、 时，反应 物跟 生成 物的浓度关联 如下： QK ，V正正V逆，反应逆，反应 向正偏向向正偏向 停顿停顿QK ，V正正V逆，反应逆，反应 处于均衡形状处于均衡形状QK ，V正正V逆，反应逆，反应 向逆偏向向逆偏向 停顿停顿那么：那么：例例1、将、将6mol A气体和气体和5mol B气体混合放入气体混合放入4L密闭容器中，发生密闭容器中，发生下列反应：下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过，经过5min达到化达到化学平衡，此时生成学平衡，此时生成C为为2mol，测得，测得D的反应速率为的反应速率为0.1mol/Lmin，计算：、计算：、x的值；的值；、

46、平衡时、平衡时B的转化率；、的转化率；、A的平衡浓度的平衡浓度。3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)解：解：起起变变平平mol650020.154133422、 2 : x 2 : (0.154) x 2 、2010051100 起变BBBnn LmolLmolnCAA75.043V、平例例2、加热、加热N2O5时，发生下列两个分解反应：时，发生下列两个分解反应： N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在；在1L密闭容器中加密闭容器中加热热4mol N2O5达到化学平衡时达到化学平衡时O2的浓度为的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓的浓度为度为1.6

47、2 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。，求其他各物质的平衡浓度。剖析剖析 ：这是一个延续均衡的打算：这是一个延续均衡的打算 ，打算，打算 思路思路 为：第一个反应为：第一个反应 的均衡量的均衡量 作为第二个反应作为第二个反应 的肇端的肇端 量量解：解： N2O5 N2O3O2N2O3 N2OO2起起变变平平4 mol00 x x x4 mol - x x x x 0 xyyy x - yy x +y x y = 1.62 x +y = 4.50解得：解得： x = 3.06 mol y = 1.44 mol 故：故：c N2O5 = (4 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L c N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L