高中化学选修三(人教版-课件)-第三章-晶体结构与性质-章末整合提升3[精选].pptx

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1、专题一专题二专题三专题一揣摸专题一揣摸 晶体范例晶体范例 的办法的办法1.依照构成依照构成 晶体的微粒跟晶体的微粒跟 微粒间的相互感化微粒间的相互感化 揣摸揣摸 (1)离子晶体的形成离子晶体的形成 微粒是阴、阳离子微粒是阴、阳离子,微粒间的作使劲微粒间的作使劲 是离子是离子键。键。(2)原子晶体的形成原子晶体的形成 微粒是原子微粒是原子,微粒间的作使劲微粒间的作使劲 是共价键。是共价键。(3)分子晶体的形成分子晶体的形成 微粒是分子微粒是分子,微粒间的作使劲微粒间的作使劲 为分子间作使为分子间作使劲劲 。(4)金属晶体的形成金属晶体的形成 微粒是金属阳离子跟微粒是金属阳离子跟 自在电子自在电子

2、,微粒间的作微粒间的作使劲使劲 是金属键。是金属键。专题一专题二专题三2.依照物质依照物质 的分类揣摸的分类揣摸 (1)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(如如NaOH、KOH等等)跟跟 绝大年夜绝大年夜 少数的盐类是离子晶体。少数的盐类是离子晶体。(2)大年夜大年夜 少数非金属单质少数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外外)、气态氢化物、非金属氧化物、气态氢化物、非金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大年夜、酸、绝大年夜 少少数无机物数无机物(除无机盐外除无机盐外)是分子晶体。是分子晶体。(3)罕见的原子晶体单质有金刚石、晶

3、体硅、晶体硼等罕见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,罕见的罕见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质金属单质(除液态汞外除液态汞外)与合金是金属晶体。与合金是金属晶体。专题一专题二专题三3.依照晶体的熔点揣摸依照晶体的熔点揣摸 (1)离子晶体的熔点较高离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。常在数百至一千摄氏度。(2)原子晶体熔点高原子晶体熔点高,常在一千至多少常在一千至多少 千摄氏度。千摄氏度。(3)分子晶体熔点低分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至非常高温度。常在数百摄氏度以下至非常高温度。(4)金属晶体少数熔点高金属晶体少数熔点

4、高,但也有相称但也有相称 低的。低的。4.依照导电性揣摸依照导电性揣摸 (1)离子晶体的水溶液及熔融时能导电。离子晶体的水溶液及熔融时能导电。(2)原子晶体普通为非导体。原子晶体普通为非导体。(3)分子晶体为非导体分子晶体为非导体,但有些分子晶体溶于水但有些分子晶体溶于水,使分子内的化学使分子内的化学键断裂键断裂,形成形成 自在离子而导电。自在离子而导电。(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。专题一专题二专题三5.依照硬度跟依照硬度跟 机器机器 功能功能 揣摸揣摸 (1)离子晶体硬度较大年夜离子晶体硬度较大年夜 或较硬、脆。或较硬、脆。(2)原子晶体硬度大年夜原子晶体硬度大年夜 。

5、(3)分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。(4)金属晶体少数硬度大年夜金属晶体少数硬度大年夜 ,但也有较小的但也有较小的,且存在且存在 延展性。延展性。6.揣摸揣摸 晶体范例晶体范例 ,既能够既能够 从结构入手从结构入手,也能够也能够 从物理性质从物理性质 入手入手(1)由非金属元素构成由非金属元素构成 的二元化合物不是离子晶体的二元化合物不是离子晶体(二元以上未二元以上未必准确必准确 ,如如NH4Cl、NH4NO3)。(2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。(3)固态不导电固态不导电,熔融态导电的是离子晶体。熔融态导电的是离子晶体。(4)熔点低熔点低,能

6、溶于无机溶剂的晶体是分子晶体。能溶于无机溶剂的晶体是分子晶体。(5)金属元素与非金属元素构成金属元素与非金属元素构成 的化合物未必基本上的化合物未必基本上 离子晶体离子晶体,普通用元素电负性差来揣摸普通用元素电负性差来揣摸 。构成。构成 元素电负性差大年夜元素电负性差大年夜 于于1.7的普通是离子晶体的普通是离子晶体,但不全符合但不全符合 ,还与元素化合价有关。还与元素化合价有关。专题一专题二专题三【例1】 有A、B、C三种晶体,分不禁 H、C、Na、Cl四种元素中的一种或多少 种形成 ,对这三种晶体停顿试验 ,结果如下表: (导学号52700051)(1)晶体的化学式分不为:A,B,C。(2

7、)晶体的范例分不为:A,B,C。(3)晶体中形成粒子间的感化分不为:A,B,C。专题一专题二专题三剖析 :由A在熔融时导电,可知A为离子晶体,即为NaCl,其中 含离子键;B的硬度非常大年夜 ,不溶于水,又不导电,那么知B为原子晶体,即为金刚石,含有共价键;C的熔点非常低,可知为分子晶体,即为HCl,HCl是靠分子间作使劲 形成 的晶体。答案 :(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作使劲 专题一专题二专题三迁徙迁徙 练习练习 1 下表给出多少下表给出多少 种氯化物的熔点跟种氯化物的熔点跟 沸点沸点:据表中所列数据揣摸据表中所列数据揣摸 以下表白以下表白

8、与表中符合与表中符合 合合 的是的是 ()A.AlCl3在加热前提在加热前提 下能升华下能升华B.SiCl4晶体属于原子晶体晶体属于原子晶体C.AlCl3晶体是典范晶体是典范 的离子晶体的离子晶体D.MgCl2在晶体中有分子存在在晶体中有分子存在专题一专题二专题三剖析 :不雅 看 AlCl3的熔点跟 沸点可看出其沸点要低于熔点,AlCl3在加热前提 下能够 升华,A项准确 ;从表中知SiCl4的熔点是-70 ,由此看出其熔点低,属于分子晶体,B项错;C项,AlCl3的熔、沸点不高,不属于离子晶体,C项错;D项,MgCl2的熔、沸点均非常高,不克不及 够是分子晶体,故晶体中不存在单个分子,D项错

9、。答案 :A专题一专题二专题三专题二晶体熔、沸点的比较专题二晶体熔、沸点的比较1.差别差别 范例范例 晶体的熔、沸点晶体的熔、沸点(普通状况普通状况)原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体;金属晶体金属晶体(除少数除少数外外)分子晶体分子晶体;金属晶体的熔、沸点有的非常高金属晶体的熔、沸点有的非常高,如钨如钨,有的非常低有的非常低,如汞如汞(常温下是液体常温下是液体)。2.同范例同范例 晶体的熔、沸点晶体的熔、沸点(1)原子晶体原子晶体:结构相似结构相似,原子半径越小原子半径越小,键长越短键长越短,键能越大年夜键能越大年夜 ,熔、沸点越高。如熔点熔、沸点越高。如熔点:金刚石金刚石碳化

10、硅碳化硅晶体硅。晶体硅。(2)分子晶体分子晶体:分子间作使劲分子间作使劲 越强越强,熔、沸点越高。熔、沸点越高。构成构成 跟跟 结构相似的分子晶体结构相似的分子晶体:普通相对分子品质普通相对分子品质 越大年夜越大年夜 ,分子间作使劲分子间作使劲 越强越强,熔、沸点越高。如熔点熔、沸点越高。如熔点:I2Br2Cl2F2。相对分子品质相对分子品质 一样或邻近一样或邻近 的物质的物质 :分子的极性越大年夜分子的极性越大年夜 ,熔、熔、沸点越高。如沸点沸点越高。如沸点:CON2。专题一专题二专题三同分异构体之间:普通是支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷异戊烷新戊烷。假设 分子间有氢键,那么分子间作

11、使劲 比结构相似的同类晶体大年夜 ,故熔、沸点较高,如沸点:HFHIHBrHCl。(3)金属晶体:所带电荷越多,金属阳离子半径越小,那么金属键越强,熔、沸点越高。如熔点:AlMgNaK。(4)离子晶体:离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。如熔点:KFKClKBrKI。综上所述,比较物质 熔、沸点高低 的普通办法步调 是先看晶体范例 ,再比较分子间作使劲 的强弱。专题一专题二专题三【例2】 以下物质 的熔、沸点高低 次序 摆设 准确 的选项是 ()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOH2ON2O2D.金刚石生铁钠纯铁专题一专题二专题三剖析

12、 :A项中物质 全部 为原子晶体,揣摸 其熔、沸点高低 可比较其原子半径,它们的原子半径由大年夜 到小的次序 为SiCO,键长关联 为SiSiSiCSiOCC,故熔、沸点:金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅,A项过错 ;B项为同种范例 的分子晶体,可比较其相对分子品质 大小 ,相对分子品质 越大年夜 ,熔、沸点越高,B项准确 ;C项中N2与O2为分子晶体,O2的熔、沸点比N2的高,故C项过错 ;D项,熔、沸点关联 为金刚石纯铁生铁钠,合金的熔、沸点普通比构成 它的纯金属的熔、沸点低。答案 :B专题一专题二专题三迁徙迁徙 练习练习 2 以下对于以下对于 晶体的说法准确晶体的说法准确 的选项是的选项是()

13、(导学号导学号52700052)分子晶体中都存在共价键在晶体中只要分子晶体中都存在共价键在晶体中只要 有阳离子就必定有阳离子就必定 有阴离子金刚石、有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔晶体的熔点依次落低离子晶体中只要离子键不点依次落低离子晶体中只要离子键不 共价键共价键,分子晶体中确分子晶体中确信信 不不 离子键离子键CaTiO3晶体中晶体中(晶胞结构如下图晶胞结构如下图)每个每个Ti4+跟跟 12个个O2-相紧邻相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相联合相联合 晶体平分晶体平分 子间作使劲子间作使劲 越大年夜越大年

14、夜 ,分子越动摇氯分子越动摇氯化钠融化化钠融化 时离子键被破坏时离子键被破坏CaTiO3的晶体结构模型的晶体结构模型 A.B.C.D.专题一专题二专题三剖析 :罕见 气体的晶体内不含化学键;金属晶体中含阳离子跟 自在电子,无阴离子;离子晶体内能够有共价键;SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相联合 ;分子的动摇性由共价键的键能决定 ,与分子间作使劲 有关。答案 :D专题一专题二专题三专题三罕见的晶体结构模型专题三罕见的晶体结构模型 专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三【例3】 以下图表示 一个晶胞,该晶胞为正方体,原子(或分子、离子

15、)位于正方体的顶点 跟 面心。试回答以下咨询 题(只要 回答一种代表物即可): (导学号52700053)(1)假设 这是一个分子晶体的晶胞,其代表物质 是; (2)假设 这是一个金属晶体的晶胞,其代表物质 是; (3)假设 这是一个不完整的金刚石晶胞,那么晶胞中其余 碳原子的数量 跟 位置是; (4)假设 这是一个不完整的NaCl晶胞,且顶点 跟 面心的实心球表示 Na+,那么晶胞中Cl-位置是; (5)假设 这是一个不完整的CaF2晶胞,且曾经清楚 CaF2中Ca2+的F-配位数为8,那么图中实心球表示 Ca2+依然 F-?答:。 专题一专题二专题三剖析 :(1)这是一个面心破 方结构,假

16、如是一个分子晶体,典范 物质 的确是CO2。(2)假如是金属晶胞,那么为面心破 方晶胞,金属中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag基本上 此类。(3)金刚石完整的图示为 ,由此能够 看出,其余 4个碳原子位于4个互不相邻小破 方体的核心 。(4)在氯化钠晶体中,每个Na+的周围与之相邻的Cl-有6个,当实心球代表Na+时,Cl-在体心跟 12条棱的核心 。(5)CaF2晶体模型 ,是破 方面心晶胞,钙离子盘踞 破 方体的8个顶点 跟 4个面心,而F-盘踞 8个小破 方体的体心,故图中的实心球是代表Ca2+。专题一专题二专题三答案 :(1)干冰、碘等(2)铜(3)4,其余 4个碳原子位于4个互不相邻的小破 方体的核心 (4)体心跟 12条棱边的核心 (5)Ca2+