部编第1章-第2节《元素周期律》[精选].pptx

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1、第一章第一章 元素周期表元素周期表第2节 元素周期律课时11. 控制 原子核外电子的排布法则 2. 元生性 子 与原子结构的关联 本课计划 主线：原子结构原子结构递变法则 元生性 子 递变法则 课堂 检测。起首 借用“核外电子活动 的视频导入课堂 ，并收回与本课知知趣 关的设咨询 ，报告 原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度独特 剖析，总结出原子核外电子的排布法则 ；同时依照资料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布法则 ，从而引出咨询 题：结构与性质 的关联 ，接着经过试验 或数据，总结第统一 周期或统一 主族的元素金属性或非金属的递变法则 ，最后经过课堂 练习

2、动摇本课所学常识 。 在报告 金属性及非金属的递变法则 时，必定 要依照试验 或数据，同时夸大年夜 必定 要老师 清楚 揣摸 金属性或非金属性的规范，让老师 区不氢化物或最便宜 氧化物对应水化物的区不。论断论断 ： 1. 1. 在一集体积小、相对空间大年夜在一集体积小、相对空间大年夜 但相对空但相对空间小的原子核外作高速活动间小的原子核外作高速活动 速度速度 濒临濒临 光速。光速。 2. 2. 电子的活动电子的活动 是有必定是有必定 规那么的。规那么的。核外电子活动核外电子活动 人们将电子活动人们将电子活动 的地区的地区 简化为不延续的壳层，称之为简化为不延续的壳层，称之为“电子层。电子层。1

3、. 1. 电子层电子层2. 2. 电子电子的能量的能量 所有所有 电子都存在电子都存在 必定必定 的能量，在多电子原子里，各电子的能量，在多电子原子里，各电子所存在所存在 的能量不尽一样，能量低的电子在离核较近的地区的能量不尽一样，能量低的电子在离核较近的地区 活动活动 ，能量较高的电子在离核较远的地区，能量较高的电子在离核较远的地区 活动活动 。 3. 3. 核外电子的排布法则核外电子的排布法则 剖析表剖析表1-21-2一一、原子核外电子的排布、原子核外电子的排布 核外电子老是核外电子老是 尽先排布在能量最低的电子层尽先排布在能量最低的电子层里，而后里，而后 由里往外，依次排布在能量较高的电

4、子由里往外，依次排布在能量较高的电子层里能量最低道理层里能量最低道理 。罕见 气体元素原子电子层排布1 1各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 2n22 2最外层电子数不克不及最外层电子数不克不及 超越超越 8 8当当K K层为最外层时层为最外层时不克不及不克不及 超越超越 2 2 。3 3次外层电子数不克不及次外层电子数不克不及 超越超越 18 18 ，倒数第三层电子，倒数第三层电子数不克不及数不克不及 超越超越 32 32 。1 1各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 2n22 2最外层电子数不克不及最外层电子数不克不及 超越超越 8

5、 8当当K K层为最外层层为最外层时不克不及时不克不及 超越超越 2 2 。3 3次外层电子数不克不及次外层电子数不克不及 超越超越 18 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数能超越电子数能超越 32 32 。4 4核外电子老是核外电子老是 尽先排布在能量最低的电子层里尽先排布在能量最低的电子层里，而后，而后 由里往外，依次排布在能量较高的电子层里由里往外，依次排布在能量较高的电子层里能量最低道理能量最低道理 。核外电子的排布法则核外电子的排布法则 ：a. a. 四条法则四条法则 相互制约相互制约b. b. 最外电子层中排满最外电子层中排满 8 8 个电子个电子HeHe为为2 2个电个电子时，

6、为相对动摇结构，其余子时，为相对动摇结构，其余 为不动摇结为不动摇结构构 1. 揣摸揣摸 以下原子结构表示以下原子结构表示 图是否图是否 准确准确 ？什么原？什么原因因 ？ A、 B、D、C、2. 2. 依照以下表白依照以下表白 , ,写出元素名称写出元素名称 并画出原子结构并画出原子结构表示表示 图。图。1 1A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_2 2B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_3 3C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数

7、的1/41/4；_ 硅硅硼硼 氖氖表表5-5 15-5 11818号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径跟排布、原子半径跟 要紧化合价要紧化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818二、元素周期律二、元素周期律论断论断 ：跟着：跟着 原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布出现周期性变更原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布出现周期性变更 。 表表5-5 15-5 18 8号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径跟排布、原子半径跟 要紧化合价要紧化合价 原子半径原子半径 大年夜大年夜 小小原子半径原子半径 大年夜大年夜

8、 小小论断论断 ：跟着：跟着 原子序数的递增，元素原子半径出现周期性变更原子序数的递增，元素原子半径出现周期性变更 。 表表5-5 15-5 11818号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径跟排布、原子半径跟 要紧化合价要紧化合价 要紧化合价：正价要紧化合价：正价+10+10要紧化合价：正价要紧化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0要紧化合价：正价要紧化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10论断论断 ：跟着：跟着 原子序数的递增，元素要紧化合价出现周期性变更原子序数的递增，元素要紧化合价出现周期性变更 。 什么原因什么原因

9、随原子序数的递增随原子序数的递增, ,元素原子的电子元素原子的电子层排布、原子半径、化合价出现周期性变更层排布、原子半径、化合价出现周期性变更 呢？呢？ 随原子序数的递增随原子序数的递增, ,元素原子核外电子元素原子核外电子排布的周期性变更排布的周期性变更 , ,决定决定 了原子半径、化了原子半径、化合价出现周期性变更合价出现周期性变更 。 元素的金属性跟元素的金属性跟 非金属功能非金属功能 否也否也随原子序数的变更随原子序数的变更 出现周期性变更出现周期性变更 呢？呢？ 元素的金属性跟元素的金属性跟 非金属性的强非金属性的强弱依照什么来揣摸弱依照什么来揣摸 ？金属与水或酸反应金属与水或酸反应

10、 越轻易越轻易 ，金属性越强；，金属性越强；最便宜最便宜 氧化物对应的水化物氢氧化物氧化物对应的水化物氢氧化物 碱性越强，金属性越强；碱性越强，金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应金属单质与某些盐溶液反应 置换另一金属置换另一金属。元素金属性强弱揣摸元素金属性强弱揣摸 依依照照: :非金属与非金属与H2H2化合越轻易化合越轻易 ，非金属性越强；，非金属性越强； 气态氢化物越动摇气态氢化物越动摇, , 非金属性越强；非金属性越强； 最便宜最便宜 氧化物对应的水化物含氧酸氧化物对应的水化物含氧酸 酸性越强，非金属性越强；酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应非金属与某些盐溶液反应 置换另一

11、非金属置换另一非金属。元素非金属性强弱揣摸元素非金属性强弱揣摸 依依照照: :镁的金属性比钠弱。镁的金属性比钠弱。 1. 1. 试验试验 现象现象化学方程式化学方程式1镁与冷水跟镁与冷水跟 热水反应热水反应 比较比较钠比镁与水反应钠比镁与水反应 激烈激烈 1 1比较钠比镁与水反应比较钠比镁与水反应 的难易水平？的难易水平？加热前，镁条表面附着加热前，镁条表面附着 ，加热沸，加热沸腾后有腾后有 冒出，溶液变冒出，溶液变 色。色。大年夜大年夜 量量 无色气泡无色气泡较多无色气泡较多无色气泡粉红粉红Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 镁与铝均能与盐酸反应镁与铝均能与盐酸反应 发赌气发赌气

12、泡泡。但镁反应。但镁反应 比铝激烈比铝激烈 。镁的金属性比铝强。镁的金属性比铝强。2镁与铝与盐酸反应镁与铝与盐酸反应 比较比较MgAl现象现象化学方化学方程式程式有少量气泡发生，试管烫有少量气泡发生，试管烫手，反应手，反应 速度速度 非常快。非常快。有少量气泡发生，试管烫有少量气泡发生，试管烫手，反应手，反应 速度速度 快。快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2比较镁跟比较镁跟 铝与盐酸反应铝与盐酸反应 的难易水平？的难易水平？NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反应与冷水反应: . . . . .与冷水反应缓慢，

13、与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出氢气。放出氢气。与酸反应：与酸反应： . . . . .最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH( ) Mg(OH)2Al(OH)3( )浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，到处小球，到处 游动游动，嘶嘶作响，溶，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反液变红；与酸反应应 更为激烈更为激烈 。 强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物 因而因而 ： Na Mg Al 金属性逐渐金属性逐渐 .削弱削弱 常温下跟常温下跟 加热加热时，遇水无分时，遇水无分明现象；与酸明现象；与酸反应反应 激烈激烈 ，放出

14、无色气体放出无色气体。 2. 探讨探讨 上述试验上述试验 证实证实 ，第三周期元素金属性、非金属性的递，第三周期元素金属性、非金属性的递变法则变法则 : : Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。 对其余对其余 周期元生性周期元生性 子子 停顿研究停顿研究 , ,也能也能够够 掉掉 掉掉 落落 相似的论断相似的论断 。 统一统一 周期元素周期元素, ,从左到右从左到右, , 金属性逐金属性逐渐削弱渐削弱, ,非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。4. 4. 论断论断 削弱削弱增强增强 比较第三周期非金属与氢气反应比较第三周期非金属与氢气反应

15、前提前提 及含氧酸的酸性及含氧酸的酸性强弱强弱 (P16) (P16)3. 3. 浏览浏览 元素周期表中元生性元素周期表中元生性 子子 递变递变法则法则 碱性逐渐削弱，碱性逐渐削弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强，碱性逐渐增强，酸性逐渐削弱酸性逐渐削弱生成生成 由难渐易由难渐易动摇性逐渐增强动摇性逐渐增强生成生成 由易渐难动由易渐难动摇性逐渐削弱摇性逐渐削弱元素周期律元素周期律方法方法 元生性元生性 子子 变更变更 趋势趋势 论断论断 跟着跟着 原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大年夜大年夜

16、 小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性削弱金属性削弱非金属性增强非金属性增强出出现现周周期期性性变变更更 跟着跟着 原子序数的递增，元素的性质原子序数的递增，元素的性质 出现周期性变更出现周期性变更 ，这叫做元素周期律，这叫做元素周期律。1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其余层电子数是其余 层电子层电子数之跟数之跟 的的2 2倍，那么该元素的核电荷数为倍，那么该元素的核电荷数为( ( ) ) A.6 B.8 C.12 D.16 A.6 B.8 C.12 D.16ACAC2. 2. 以下变更以下变更 的比较的

17、比较, , 不准不准 确确 的选项的选项是是( )( )A.A.酸性强弱酸性强弱: : HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.B.原子半径大小原子半径大小 : NaSO : NaSOC.C.碱性强弱碱性强弱: KOHNaOHLiOH: KOHNaOHLiOH D.D. 恢复恢复 性强弱性强弱: F-Cl-I-: F-Cl-I-D D 第2节 元素周期律课时2第第一一章章 元素周期表元素周期表1. 了解两性元素2. 了解元素最高化合价与元素周期表位置的关联 3. 了解元素周期表及周期律在其余 方面的应用 本课起首 应用结构、位置与性质 三者之

18、间的关联 导入新课，进而引出元素周期表及周期律在其余 方面的应用 ；起首 动摇元素周期表及周期律在元素位置、性质 及结构方面的应用 ，而后 再阐明在元素金属性及非金属性方面的应用 ；再而介绍 在元素的化合价揣摸 方面的应用 。最后复杂 介绍 在其余 范畴 的应用 决定决定位置位置结构结构性质性质决定决定反映反映反映反映决定决定反映反映元素周期表及周期律具体元素周期表及周期律具体 又有哪些应用又有哪些应用 呢呢？一、元素的位、构、性三者之间的关联一、元素的位、构、性三者之间的关联 应应用用 1. 1. 结构决定结构决定 位置位置原子序数核电荷数周期序数电子层数主族序数最外层电子数2. 结构决定结

19、构决定 性质性质 最外层电子数主族元素的最高正价数8负价数最外层电最外层电子数跟子数跟 原子半径原子半径原子得原子得掉掉 电电子的才子的才干干元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、恢化性、恢复复 性强性强弱弱3. 位置决定位置决定 性质性质 同主族 相似性从上到下，递变性二、金属与非金属性二、金属与非金属性 分界线左边是金属元素，分界线左边长短 金属元素，最右一个纵行是罕见 气体元素。见以下图：同周期：从左到右，递变性 氧化性增强氧化性增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大年夜原子半径逐渐增大年夜 金属性逐渐增强金属

20、性逐渐增强恢复恢复 性逐渐增强性逐渐增强原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强 什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分不位于元素周

21、期表中的什么位置？强它们分不位于元素周期表中的什么位置？三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关联三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关联 (1)主族元素:最高正价数 = 主族序数 = 最外层电子数(2)非金属元素: 最高正价+最低负价= 8四、其余四、其余 应用应用 P18P181 1预言未知元素并证实预言未知元素并证实 . .2 2分界处寻分界处寻 半导体资料半导体资料. .3 3在非金属地区在非金属地区 寻寻 制农药元素制农药元素. .4 4适度适度 区寻寻区寻寻 催化剂跟催化剂跟 耐高温、耐腐化耐高温、耐腐化 的合金资的合金资料料. .1. 硒是人体肝脏跟 肾脏的构成 元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品曾经进入市场, 曾经清楚 它与氧元素本家 , 与K同周期, 对于 硒的说法中不准 确 的选项是 A.原子序数为34 B.最便宜 氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱 D.气态氢化物的动摇性比硫化氢气体强D D